含碘盐的碘含量多少

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碘盐中碘含量的定性分析和定量分析

标签:文库时间:2025-02-14
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食盐中碘含量的定性分析和定量分析

重庆荣昌永荣中学 钟华平

摘要:利用淀粉的特征反应,设计了“检测市售食盐中碘元素”的实验方案来探究碘盐中碘的可能存在形式,及市售食盐中碘元素的含量。经过实验过程的观察和记录,计算得到的数值来判断市售食盐是否符合国家规定。

关键词:检测 、食盐 、碘元素定性、定量分析

一、 缺碘的危害

碘,是一个不陌生的名词。我们的日常生活都离不开碘。碘是人体必不可少的微量元素,它对人体的生理有着极其重要的作用。

碘在人体中主要存在于甲状腺内。甲状腺内的甲状腺球蛋白是一种含碘的蛋白质,是人体的碘库。一旦体内机能需要,甲状腺球蛋白就会很快水解为有生物活性的甲状腺素,并通过血液送到人体中的各个组织。甲状腺素是一种含碘的氨基酸,它具有促进体内物质和能量代谢,促进身体生长发育,提高神经系统的兴奋等生理功能。

人体中如果缺碘,甲状腺就得不到足够的碘,甲状腺素的合成就会受到影响,使甲状腺组织产生代偿性增生,形成甲状腺肿(即我们通常说的大脖子病)。甲状腺肿等碘缺乏病是世界上分布最广,发病最多的一种地方病。碘缺乏病给人类的智力与健康造成了极大的损害, 特别是对婴幼儿的危害尤为严重,使婴幼儿身体矮小,智力低下,发育不全,甚至痴呆

碘盐检测含量偏高分析

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xx乡2015年碘盐监测结果分析

为了解仙居乡居民碘盐食用情况,及时发现问题并采取相应措施,为制定消除碘缺乏病防治策略提供科学依据。我院与2015年5月20日至2015年5月21日对我乡xx村、xx村、xx村、xx村居民户食用的食盐进行随机抽查和结果判定。部分结果如下:

村名 户主姓名 电话 采样日期 定量检测结果 食盐品种 食盐品牌 食盐来源 2015-5-21 2015-5-21 2015-5-21 2015-5-21 2015-5-21 2015-5-21 2015-5-21 2015-5-21 2015-5-21 2015-5-20 2015-5-20 2015-5-20 2015-5-20 2015-5-20 36 40.2 38.2 34 42.4 35 41.4 40.2 43.5 37.2 39.8 60 9.5 39.2 精制盐 精制盐 精制盐 精制盐 精制盐 精制盐 精制盐 精制盐 精制盐 精制盐 精制盐 精制盐 精制盐 精制盐 云鹤牌 云鹤牌 云鹤牌 云鹤牌 云鹤牌 云鹤牌 云鹤牌 云鹤牌 云鹤牌 云鹤牌 云鹤牌 云鹤牌 云鹤牌 云鹤牌

食盐及食品中碘含量的测定

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食盐及食品中碘含量的测定

组长:黄炜东

小组成员:黄巧玲 罗佳 吕瑶 吴燕青 张雷

摘 要 这次无机化学课外实践我们小组选择了“食盐及食品中碘含量测定”这个题目。通过查阅相关的资料,进行了一些社会调查,也在实验室做了部分测定的实验,得出了一些结论。但在实验过程中也遇到了一些问题和困难。我们将通过本文介绍一下我们的实验方案,对实验中的问题进行分析讨论,并对社会调查中得到的有关甲亢疾病的情况做一个简介。 关键词 碘含量 测定

我们小组的实践主要分为三个部分:食盐中碘含量的测定、食品中碘含量的测定和关于甲亢疾病的社会调查。其中食盐中碘含量的测定是小组实验的主要部分。由于时间的关系,食品中碘含量的测定只完成了一部分。在实验过程中我们遇到了很多问题,经历了几次失败,对实验方案也调整了几次,最终得出了一些结论。

一 加碘食盐中碘含量的测定

1.1主要仪器:722型分光光度计、pH计、电子天平、500 mL容量瓶、250 mL容量瓶、50 mL容量

瓶、25 mL移液管、10 mL吸量管、5 mL吸量管、2 mL吸量管

1.2实验原理:IO3+5I+6H==3I2+3H2O,碘单质与淀粉发生显色反应,用分光光度法进行测定。 1.3实验内容: 1

食盐中碘含量的光度分析法测定

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分光光度法测食盐中碘酸钾含量的研究

20实用预防医学 2003年2月 第10卷 第1期 PracticalPreventiveMedicine,Feb.2003,Vol10,No.1

文章编号:1006-3110(2003)01-0020-02

【论 著】

食盐中碘含量的光度分析法测定

李继胜,朱自强,彭 滨

  摘要: 目的 用较简单的方法测定食盐中碘的含量。 方法 试用分光光度法(波长为590nm)测定食盐中碘的含量。 结果 在30min内测定其吸光度,碘浓度在0.3~1.6Lg/ml范围内呈线性,碘标准曲线的相关系数r=0.992;

5次精密度测定标准偏差RSDs=0.425%;加标试验平均回收率=100.4%。 结论 试验表明:分光光度法测定食盐中微量碘酸钾含量的方法简单、快速,有较高的灵敏度和较好的准确性。

关键词: 碘酸钾;分光光度法;食盐  中图分类号:O657.3     文献标识码:A

SpectrophotometerDeterminationOfMicroAmountsofPotassiumIodateinEdibleSalt LiJisheng,ZhuZiqiang,PengBin (Dept.ofChemistry,WuyiUnive

间接碘量法测定维C含量

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间接碘量法测定维生素C片剂含量

一、 目的要求

1. 掌握间接碘量法的基本原理

2. 熟悉间接碘量法测定维生素C含量的操作方法

二、 实验原理

在酸性条件下,维生素C与碘发生氧化还原反应,过量的碘用硫代硫酸钠标准液滴定。

I2+2Na2S2O3 =Na2S4O6+2NaI 三、 实验内容 1. 主要仪器与试剂

仪器:电子天平:(感量:0.0001g)、酸式滴定管、碘量瓶、量瓶 试剂:0.05mol/L的碘标准液、0.15mol/L Na2S2O3标准液、冰醋酸、0.5%淀粉溶液

2. 测定步骤 (一)维生素C

准确称取0.2g左右样品于碘量瓶中,加新煮沸并冷却的蒸馏水50mL、冰醋酸5mL溶解。准确移取50.00mL碘标准液于碘量瓶中,充分摇匀。然后用Na2S2O3标准液滴定剩余的碘,滴定至溶液呈浅黄色后,加入2mL0.5%淀粉溶液,继续滴定至蓝色刚好消失。记录滴定消耗的体积为V。(每1ml碘滴定液(0.05mol/L)相当于8.806mg的C6H8O6)

计算方法:

3TF(50.00?V)2?100%含量%?W

(二)维生素C片

取本品20片,精密称定,研细,精密称取适量(约相当于维生素C0.4g),置100mL容量瓶中,加煮沸并冷却的

实验报告----食盐中碘含量的定性定量检测

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实验报告

食盐中碘含量的测定

班级:应091-4

姓名:任晓洁

学号:20092150142

一. 【实验目的】:

1. 通过本实验了解碘对人体的作用,熟悉碘盐中碘的添加形式以及含量范

围。

2. 准确,熟练掌握滴定的基本操作。

3. 熟练掌握碘量法测定碘含量的基本原理,方法。

4. 熟练掌握硫代硫酸钠的配置与标定,熟悉硫代硫酸钠与基准物重铬酸钾

的反应条件。

二.【实验原理】:

在加碘盐的产品质量检验中,碘含量是一项重要的指标 按照GB5461-92的规定,加碘中碘酸钾的加入量应为20-50mg/kg.由于加碘食盐中碘元素绝大部

--

分是以IO3存在,少量的是以I形式存在。本实验依据碘的性质对其进行定性和定量检测。

1.碘的测定:

(1)I-的定性检测:通过NaNO2在酸性环境下氧化I-生成I2,遇淀粉呈蓝

-紫色而检验I的存在。

(2)KIO3的定性:在酸性条件下,IO3-易被Na2S2O3还原成I2,遇淀粉呈现蓝紫色。但Na2S2O3浓度太高时,生成的I2又和多余的Na2S2O3反应,生成I-使蓝色消失。因此实验中要使Na2S2O3的酸度控制在一定范围。测定范围是

碘量法测定葡萄糖含量的影响因素研究

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第3 8卷第 7期Vo 1 .3 8 No . 7

西南师范大学学报 (自然科学版 )J o u r n a l o f S o u t h we s t C h i n a No r ma l Un i v e r s i t y( Na t u r a l S c i e n c e E d i t i o n )

2 0 1 3年 7月J u 1 . 2 o 1 3

文章编号: 1 0 0 0—5 4 7 1 I 2 0 1 3 ) O 7一 O 1 6 3— 0 4

碘量法测定葡萄糖含量的影响因素研究①孔玲, 代婷, 杜礼霞, 杨娟, 邓倩西南大学化学化工学院,重庆 4 0 0 7 1 5

摘要:碘量法是一般医疗单位用于测定葡萄糖注射液中葡萄糖含量的常规分析方法,也是大学分析化学实验经常开设的综合性实验 .该方法准确度高,但是因为影响因素较多,因此对操作的要求较高,使得不同的人之间以及同一

个人平行样品之间测定结果出现较大差异 .系统研究了氢氧化钠用量及滴加速度、滴定震荡速度及淀粉加入时

刻等影响因素对碘量法测定葡萄糖含量的影响,对成功完成该实验具有重要的参考价值 .

词:葡萄糖;碘量法;影响因素文献标志码:A

中图分类号:G

抗坏血酸药品中维生素C含量的测定(碘量法)

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化学化工学院

抗坏血酸药品中维生素C含量的测定

一、实验目的

1.掌握碘标准溶液的配制注意事项;

2.通过维生素C的测定了解直接碘量法和间接碘量法的过程; 3.掌握碘量法测定抗坏血酸药品中维生素C含量的原理和方法。 二、实验用品 1.仪器

全自动分析天平;台秤;碘量瓶;玻璃棒;洗瓶;试剂瓶;烧杯;酸式滴定管;量筒;胶头滴管;容量瓶;移液管;洗耳球。 2.试剂

0.017mol?L-1K2Cr2O7标准溶液;KI(s)、KINa2S2O3?5H2O分析纯,I2分析纯;

-1-1(溶液100g?L,使用前配制;淀粉指示剂5g?L;Na2CO;HCl溶液6mol?L;败3s)坏血酸片。

三、实验原理

抗坏血酸又名维生素C,分子式C6H8O6。由于分子中的烯二醇基具有还原性,能被I2定量地氧化成二酮基,其反应式为:

-1

碱性条件下可使反应向右进行完全,但因维生素C还原性很强,在碱性溶液中尤其易被空气氧化,在酸性介质中较为稳定,故反应应在稀酸(如稀乙酸、稀硫酸或偏磷酸)溶液中进行,并在样品溶于稀酸后,立即用碘标准溶液进行滴定。根据滴定消耗的I2标准溶液的体积,便可计算出抗坏血酸药品中维生素C的含量。

CI2VI

关于含碘食盐保存及其作用的探究

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含碘食盐,应放在干燥、凉爽处,一是因为盐容易发潮,这样就影响口感、二是因为碘酸钾受热易分解

加碘食盐都用的碘酸钾 取样 加酸和KI溶液

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4 再用淀粉溶液滴定,当溶液由无色恰好变成蓝色,记录淀粉溶液的用量和锥形瓶中待测液的用量,计算可的I2的含量,从而得碘酸钾的含量

首先,食盐忌暴露放置。空气的相对湿度超过75%时,即为空气的潮湿状态,食盐在此潮湿环境中则容易潮解,并开始溶化。与之相反,若空气过于干燥,食盐本身有正常的含水量,会导致因其内部水分蒸发而干缩,使食盐易结块。尤其是碘盐,内含碘酸钾易分解,在潮湿、干热、通风的情况下,碘即游离而升华,如加上日光的照射则更加速此反应,时间越久,碘损失越多。所以食盐应放置在有盖的盛器内。

其次,食盐忌被水分或其他液态调味料浸染。食盐若被浸染,应尽快将其浸染的部分盐分拣出来,以免在保存过程出现潮解,降低食盐的食用价值。

最后,存放食盐忌选金属容器。因食盐的化学成分为氯化钠,易发生化学上的原电池反应,使金属盛器被腐蚀,盐分受影响,所以盛放盐的容器应选用带盖的缸、罐等陶瓷盛器,或有保护层的电镀金属盛器等。另外,保存食盐的缸、罐等不要放在灶台

化学实验报告 实验__直接碘量法测定维生素C的含量

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实 验 报 告

姓名: 班级: 同组人: 自评成绩:

项目: 直接碘量法测定维生素C的含量 课程: 学号:

一、实验目的

1. 熟悉直接碘量法的操作步骤及注意事项。 2. 了解维生素C的测定原理及条件。 二、实验原理

维生素C又称抗坏血酸,其分子中的烯二醇基具有较强的还原性,能被I2定量氧化成二酮基,所以可用直接碘量法测定其含量。反应方程式如下:

OHOOOHCCH2OH+ I2HOHOOOHOCCH2OH+ 2HIHO

在中性或碱性条件下,维生素C易被空气中的O2氧化而产生误差,尤其在碱性条件下,误差更大。故该滴定反应在酸性溶液中进行,以减慢副反应的速度。

注意事项:

1. I2具有挥发性,取完后应立即盖好瓶塞。

2. 维生素C易被空气氧化而引入误差,所以不要3份同时移取。 3. 滴定近终点时应充分振摇,并放慢滴定速度。 三、仪器和药品

仪器:分析天平,酸式滴定管(25mL,棕色),吸量管(2mL),量筒(15mL、5mL),碘量瓶(250mL)。

试剂:维生素C注射液(20mL : 2.5g),