酸碱中和滴定实验要点

酸碱中和滴定要点归纳

酸碱中和滴定是一个非常重要的高中实验，那么酸碱中和滴定有什么需要注意的呢? 1.酸碱中和滴定的原理

用已知物质的量浓度的酸(或碱)去滴定未知物质的量浓度的碱(或酸)，测定完全反应时消耗的酸(或碱)来推算未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。

原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：n(H+)=n(OH-) 2.滴定管的使用

(1)“0”刻度在上，1mL10个格，精确度：0.00mL

(2)酸式滴定管用于测量酸性溶液、氧化性溶液、有机溶剂等，碱式滴定管用于盛放碱性溶液。

(3)使用步骤：检漏→洗涤(先水洗-再润洗) →注液→赶气泡→调液面→读数→放液→读数。 3.酸碱中和滴定的仪器用品

铁架台、锥形瓶、滴定管夹、滴定管、烧杯、白纸等; 4.酸碱中和滴定的步骤

①滴定准备：检漏、洗涤、注液、调液面、读数、量标准液、量待测液、加指示剂。

②滴定操作：左手控制开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，兼顾流速。

③终点判断：滴入最后一滴，溶液颜色由( )色变为( )色(浅)，且半分钟内颜色不恢复原色。

④读数、记录、重复操作

酸碱中和滴定要点归纳

酸碱中和滴定是一个非常重要的高中实验，那么酸碱中和滴定有什么需要注意的呢? 1.酸碱中和滴定的原理

用已知物质的量浓度的酸(或碱)去滴定未知物质的量浓度的碱(或酸)，测定完全反应时消耗的酸(或碱)来推算未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。

原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：n(H+)=n(OH-) 2.滴定管的使用

(1)“0”刻度在上，1mL10个格，精确度：0.00mL

(2)酸式滴定管用于测量酸性溶液、氧化性溶液、有机溶剂等，碱式滴定管用于盛放碱性溶液。

(3)使用步骤：检漏→洗涤(先水洗-再润洗) →注液→赶气泡→调液面→读数→放液→读数。 3.酸碱中和滴定的仪器用品

铁架台、锥形瓶、滴定管夹、滴定管、烧杯、白纸等; 4.酸碱中和滴定的步骤

①滴定准备：检漏、洗涤、注液、调液面、读数、量标准液、量待测液、加指示剂。

②滴定操作：左手控制开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，兼顾流速。

③终点判断：滴入最后一滴，溶液颜色由( )色变为( )色(浅)，且半分钟内颜色不恢复原色。

④读数、记录、重复操作

酸碱中和滴定实验报告

一. 实验目的

1. 练习用pH试纸测定溶液pH的方法，学习以图示处理科学实验数据的方法；探究酸碱中

和反应过程中pH的变化特点。（通过实验描绘滴定曲线）

2. 用滴定的方法用已知准确浓度的标准液标定未知准确浓度溶液的准确浓度；体会定量实

验在化学研究中的作用。（通过实验标定未知准确浓度的待测液准确浓度） 二. 实验用品

仪器：酸式滴定管、碱式滴定管，滴定管夹、铁架台、锥形瓶

药品：标准液0.01000mol/L的盐酸、待测液0.01mol/L左右的氢氧化钠溶液、酚酞 三. 实验步骤

1.(1)滴定前准备：查漏—洗涤—润洗—注液—调液—读数 ①查漏：检查滴定管是否漏液．

②洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶．（2~3次）

③润洗：用盛装液润洗滴定管，锥形瓶不能用盛装液润洗．（2~3次） ④注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的气泡． ⑤调液：调节液面至零或零刻度以下． ⑥读数：平视准确读数．记录。（注意精确度）

(2)滴定：移液，滴加指示剂—滴定至终点，计数—重复2～3次—计算

① 用碱式滴定管准确量取未知浓度的氢氧化钠溶液15.00mL至锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞

② 滴定：左手控制玻璃活塞，右手持锥形瓶

高考 化学 复习 资料

酸碱中和滴定

临沂一中高三化学组

高考 化学 复习 资料

常用的酸碱指示剂及变色范围指示剂 甲基橙 变色范围

<3.1 红 <5 红 <8 无

3.1~4.4 橙 5~8 紫 8~10 浅红

>4.4 黄 >8 蓝 >10 红

石蕊

酚酞

高考 化学 复习 资料

酸碱中和滴定一,化学分析 定性分析 定量分析 二,酸碱中和滴定的原理1.中和滴定的定义: 1.中和滴定的定义: 中和滴定的定义 在定量分析中, 在定量分析中,用已知物质的量浓度的酸 或碱)来测定未知物质的量浓度的碱( (或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或 的方法,简称中和滴定. 酸)的方法,简称中和滴定.

高考 化学 复习 资料

2.中和反应的实质 2.中和反应的实质H+ + OH- = H2O【注意】酸碱恰好完全中和是指酸与碱反应 注意】酸碱恰好完全中和是指酸与碱反应 恰好完全中和 生成正盐 且酸或碱均被耗尽,没有剩余. 正盐, 生成正盐,且酸或碱均被耗尽,没有剩余. 完全中和时,溶液不一定显中性. 完全中和时,溶液不一定显中性.

高考 化学 复习 资料

3.酸碱中和滴定的原理 3.酸碱中和滴定的原理利用关系式, 利用关

《酸碱中和滴定》实验课教学设计

教学目标

1、知识与技能：

（1）熟练中和滴定实验有关仪器（滴定管和锥形瓶等）的基本操作规范。 （2）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。

2．过程与方法：

（1）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的准确浓度的基本方法。 （2）通过酸碱中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。

3．情感和价值观目标

（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。

（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢”、边滴边振荡等的把握，养成耐心、细致的实验习惯。

（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。 实验教学重点和难点

重点：中和滴定实验操作过程。

难点：实验数据的处理

教学过程

一、 酸碱中和滴定原理

以酸碱中和反应为基础，H+ + OH- = H2O

在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时n (H+) =n (OH-) 若是一元酸和一元碱反应则有 ：

n(酸)=n(碱) c酸. V酸 = c碱. V碱

现在我们用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液C(NaOH)=C(HCl)·V(HCl)／V(NaOH

酸碱中和滴定误差分析

用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂)，试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响? (1)酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；( ) (2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；( ) (3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；( ) (4)锥形瓶蒸馏水洗涤后误用盐酸润洗；( ) (5)盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；( ) (6)待测液在振荡时溅出锥形瓶外；( ) (7)滴定终点时，仰视滴定管读数；( ) (8)滴定终点时，俯视滴定管读败；( )

(9)记录起始体积时，仰视读数．终点时平视；( ) (10)记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；( ) (11)滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；( ) (12)滴加盐酸，溶液变为红色；(

(13)滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；( ) (14)滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；( ) (15)滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体：( )

(16)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；( ) (17)用量筒

实验——酸碱中和滴定

【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理

1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。

＋－

2、原理：酸提供的H和碱提供的OH恰好完全反应

＋－

3、中和反应的实质：H＋ OH ＝H2O（等物质的量反应）。 定量关系：n(H+)=n(OH-)

若是一元酸和一元碱反应，则有 n酸=n碱，C酸. V酸 = C碱. V碱 【知识点2】酸碱中和滴定管

1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。

酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液 碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液 2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL等，注意与量筒（无0刻度）比较； 3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml）比较）。

4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。

5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。

6、滴定时

第三节 沉淀溶解平衡 酸碱中和滴定

1． 实验中许多量器的结构不一样，使用时要先了解其构造特点，才能尽可能地减少误差，晓

明同学用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读

数为y mL，若x>n>y，请你判断她所用的仪器是( )

A．量筒 B．滴定管 C．容量瓶 D．以上均不对

解析：仰视时读数在平视时读数的下面。量筒0刻度(无)在最下边，xn>y。 答案：B

2．某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液

体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )

A．V(酸)＝102V(碱) C．V(酸)＝2V(碱)

＋

－a

B．V(碱)＝102V(酸) D．V(碱)＝2V(酸)

－

－1

－

1014－－＋－

解析：强酸中c(H)＝10 mol·L，强碱中c(OH)＝－b mol·L1＝1014b mol·L1＝

1010

－14＋12－a

mol·L1＝10

－

－2－a

mol·L1，混合后pH＝7，即n(H)＝n(OH)，故V(碱)＝102V(酸)。

－

＋

－

答案：B

3．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质

中学化学竞赛试题资源库——酸碱中和滴定

A组

1．下列关于滴定管及其装置的叙述中，正确的是 A 常用滴定管的最小刻度差是0.01mL

B 25mL滴定管盛有25mL溶液时，液体凹液面的最低处恰与刻度值25保持水平 C 常用滴定管的每一滴水溶液体积都约是0.1mL

D 为保持滴定管竖直放置，应用滴定管夹固定滴定管 2．下列有关中和滴定实验的叙述正确的是

A 加人酸碱指示剂量的多少，不会影响滴定的结果 B 达到滴定终点时，溶液不一定是中性 C 达到滴定终点时，酸与碱物质的量相等

D 不论待测溶液的性质如何，从安全角度考虑，滴定液的浓度越小越好 3．下列说法中正确的是

A 滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管

B 滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管 C 滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡

D 滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

4．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸溶液，溶液的凹面最低点与20mL刻度线相切。若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30mL NaOH溶液，此碱液的物质的量浓度为（单位：mol/L）

A ＞0.1 B ＜0.1 C ＝0.

酸碱中和滴定

酸碱中和滴定 实验

所用仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 滴管架 铁架台 烧杯 锥形瓶等

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。 把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压钢球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。 在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面