铁及其化合物导学案

北师大二附中元素化合物复习学案 2009.9

氧、硫及其化合物

一、氧及其化合物 （一）臭氧

1．与O2互为同素异形体 2．臭氧化学性质

（1）极强氧化性（使润湿的淀粉KI试纸变蓝） ； （2）不稳定性 。 （3）漂白、消毒和毒性 3．臭氧层 （二）过氧化氢

1．结构：电子式 ，结构式 ，化学键类型 。 2．化学性质 （1）氧化性

①氧化I- ；

②酸性条件下氧化Fe2+ ； ③酸性条件下溶解Cu ； ④氧化SO32- ；（应用 ） ⑤应用：杀菌消毒、漂白 （讨论含酚酞的NaO

1．(2015·福建高考·9)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确

的是(

)

A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫

2．(2015·山东高考·10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2

溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ···················· ( ) A．AlCl3

B．Na2O

C．FeCl2

＋

D．SiO2

＋

3．(2015·天津高考·2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ························ ( )

A．在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3,无Fe2 B．气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na,无K D．将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2

4．(2015·江苏高考)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 ( )

A．粗硅

SiCl4

Si

Mg

＋

＋

B．Mg(OH)2C．Fe2O3

MgCl2(aq)FeCl3(aq)

无水FeC

元素化合物之镁铝及其化合物

★问题思考

1、那些物质既能与盐酸反应又能和烧碱反应（高中阶段） 2、现有一定量的铝、硫酸、烧碱，设计实验方案制取氢氧化铝，以使硫酸和烧碱用量最少？ 考点讲练：

一、镁铝及其化合物的性质 ★高考连接 1、（2011·江苏高考）常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 2、（2011广东高考10）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

3、（2010·重庆·8T）铝制容器可盛装热的浓H2SO4 4、（2011·广东高考·32）精炼粗铝前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② 。 5、（2011·重庆高考·26）用

铁和铁的化合物·教案

第一课时

教学目标

知识技能：通过本课教学使学生掌握铁单质，铁的氧化物，铁的氢氧化物的性质；掌握铁的氢氧化物的制备；初步掌握铁被氧化的规律。

能力培养：培养学生实验能力，观察能力，阅读分析、归纳对比的思维能力。思想情感：渗透哲学观点——事物的普遍性及特殊性；培养爱国主义精神。

科学方法：观察、实验；资料和事实的表格化处理；科学抽象。

重点、难点铁的化学性质，铁的氢氧化物的制备和性质。氢氧化亚铁的制备，铁的显价规律。

教学过程设计

教师活动 【展示】铁钉、铁丝、铁粉、抛光的钢铁零件 记笔记。 【板书】第一节 铁和铁的化合物 一、铁 【启发】回忆在80多种金属元素中，铁在地壳中的含量居第几位？ 【讲述】由于铁矿石在自然界分布广，铁的合金生产方法比较简单，且具有许多优良性能，使它成为人类应用最早的金属之一。 人类早在6000年前就开始用铁，2000年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。我国2000年前使学生了解人类及我国的古代文明， 激发爱国情感。 回忆并回答：居第二位，质量分数为4.75％（仅次于铝）。 识记、了解。 温故知新。 学生活动 观察、领悟。 设计意图 引入新课。 春秋时期开始冶铁。现代铁仍被

1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④

3. 关于SO2的叙述中正确的是 Ａ．它可使石蕊试液褪色 Ｂ．与水作用生成硫酸

Ｃ．能使溴水褪色 Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色． 4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 A．漂白性 Ｂ．还原性 Ｃ．氧化性 Ｄ．溶于水显酸性 6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源 Ａ．①②③ Ｂ．②③④⑤ Ｃ．①③⑤ Ｄ．①③④⑤

7.能证明SO2有漂白性的是

A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失

C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失

8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润

学案15 铁、铜及其重要化合物

[考纲要求] 1.了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。2.以Fe2＋

、Fe3＋

为例理解变价金属元素的氧化还原反应。

知识点一 铁的化学性质

用化学方程式或离子方程式表示下列变化

问题思考

1．铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？

知识点二 铁的重要化合物 1．铁的氧化物

铁元素的主要化合价为＋2价和＋3价，通常可以形成三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁(Fe3O4)]。

三种氧化物性质的比较如下表：

2.铁的氢氧化物和盐类

(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化

①________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________ ④______________________________

知识点一：氯水的成分和性质

1.下列关于氯气的叙述正确的是（ ）

A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

思路解析：氯气性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，不能以游离态存在；氯气能溶于水，不能用排水法收集氯气；氯气、液氯是同一种物质，都属于纯净物，只是状态不同，但氯水是氯气的水溶液，是混合物。

答案：A

2.氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（ ）

A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒

B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D.氯气是绿色气体，不会污染空气

思路解析：氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒。氯气有毒，会污染空气。

答案：C

3. 下列说法没有科学性错误的是

A. “白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 B. 液态氯化氢是100%的盐酸，其H+ 浓度极大 C. 氯元素有毒，禁入口中

D. CaCl2

第三章金属及其化合物

导学案2：金属的通性

三、金属的通性的应用：

1、金属氧化物对应的水化物为碱，碱的稳定性比较：

金属活动性顺序表：

①K、Ca、Na氧化物和水反应，生成可溶性的碱KOH和NaOH及微溶性碱Ca(OH)2：

K2O＋H2O=2KOH，Na2O＋H2O=2NaOH，CaO＋H2O=Ca(OH)2；这些氢氧化物受热不易分解。

②Mg、Al氧化物和水缓慢反应，生成难溶性碱Mg(OH)2和难溶性两性氢氧化物Al(OH)3，

Mg(OH)2、Al(OH)3受热易分解，如：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

③Al以后的金属氧化物，不溶于水，也不与水反应，其对应的水化物(碱)不能由氧化物与水直接反应生成，而碱的热稳定性逐渐减弱，即受热易分解。如：

2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

Cu(OH)2CuO＋H2O

2、金属性强弱判断的常用方法

（1）利用原子结构和元素在周期表中的位置判断。

在周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱。失电子能力逐渐减弱。同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。

（2）从元素单质跟水或酸起反应置换出氢气的难易判断。

与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强。如Na、Mg、Al，Na与冷水反应剧烈放

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铁及其化合物

李仕才

基础巩固

1．在一些盛高档茶叶等物品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成红褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，立即出现红色。以下结论中，不正确的是( )

A．该灰黑色粉末是抗氧化剂

B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉

D．小袋中原来装有Fe2O3

解析：由题意知，灰黑色粉末有些已被空气氧化为红褐色的Fe2O3，说明灰黑色粉末的作用是防止茶叶等物品氧化变质，故灰黑色粉末是铁粉。

答案：D

2．下列说法正确的是( )

A．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是焦炭

B．炼铁时，加入石灰石的作用是促进氧化铁的还原

C．我国最先应用的金属是铜

D．用于电气工业的钝铜是由黄铜矿冶炼直接得到的

解析：A项，还原剂是CO不是焦炭；B项，石灰石作熔剂，形成炉渣；D项，直接得到的是粗铜。

答案：C

3．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )

A．AgNO3溶液 B．FeCl3溶液

C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液

解析：A、C项虽能溶解铁，但同时析出的Ag和Cu会附着在铁上；D项不能使铁溶解；符合题意的是B项。

答案：B

4．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质

金属及其化合物重要方程式汇总（三）铁、铜及其化合物

1、铁与非金属单质反应：

(1) Fe在纯O2中燃烧：化学方程式： ；

(2) Fe与S的反应：化学方程式：

(3) Fe与Cl2 点燃：化学方程式：；

(4) Fe与I2的反应：化学方程式： ；

2、铁与水反应：

(1)与水蒸汽反应：化学方程式：；

(2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。 原电池反应：

负极： 正极： 总反应：

后续反应：

3、铁与酸反应：

(1)与非氧化性酸

①铁和稀盐酸：化学方程式： ；

②铁和稀硫酸：化学方程式：