高中化学必修与选修高考占的比重

“高中化学必修与选修高考占的比重”相关的资料有哪些?“高中化学必修与选修高考占的比重”相关的范文有哪些?怎么写?下面是小编为您精心整理的“高中化学必修与选修高考占的比重”相关范文大全或资料大全,欢迎大家分享。

高中化学选修1教案

标签:文库时间:2025-01-30
【bwwdw.com - 博文网】

第一章 关注营养平衡 第一节 生命的基础能源----糖类

教学目标:

1. 使学生掌握葡萄糖、 蔗糖、 淀粉 、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系.

2. 了解合理摄入营养物质的重要性, 认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鉴别方法.

教学重点:认识糖类的组成和性质特点。

教学难点:掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉的鉴别方法

教学方法:讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程:

[问题]根据P2~P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里,我们将学习与生命有关的一些重要基础物质,以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。希望学了本章后,有利于你们全面认识饮食与健康的关系,养成良好的饮食习惯。

[导入]讨论两个生活常识:①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设:这里盛放的是三个肥儿的尿样,如何诊断他们三个是否患有糖尿病?今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。

糖类: 从结构上看,它一般

高中化学选修3习题

标签:文库时间:2025-01-30
【bwwdw.com - 博文网】

高中化学选修3综合练习

班级: 姓名: 分数: 分

一、选择题(下面每一题答案中有一个或两个选项符合题意,1.5ⅹ20=30分)

1、X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为ns、3s3p和2s2p,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )

A、XYZ2 B、X2YZ3 C、X2YZ2 D、XYZ3

2、在下列四种元素中,电负性最小的是( )

A、Mg B、Na C、S D、Cl

3、下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是( )

A、易形成-1价离子 B、从上到下单质的氧化性逐渐减弱

C、从上到下氢化物的稳定性依次减弱 D、从上到下原子半径逐渐减小

4、下列共价键中,属于非极性键的是( )

A、C-H B、C-Cl C、C=O D、N≡N

5、下列物

高中化学选修2-【化学与技术】知识点总结_2014高考).资料

标签:文库时间:2025-01-30
【bwwdw.com - 博文网】

高中化学选修2-【化学与技术】知识点总结

(2014年)

第一章 化学与工农业生产

一.学习目标

1、化工生产过程中的基本问题。

2、工业制硫酸的生产原理。平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。 3、合成氨的反应原理。合成氨生产的适宜条件。

4、氨碱法的生产原理。复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。 二.知识归纳

工业制硫酸

1.原料:主要有硫铁矿、(或者硫磺)、空气、有色金属冶炼的烟气、石膏等。 2.生产流程

(1)SO2的制取 (设备:沸腾炉)

点燃高温

①原料为硫黄:S+O2 =====SO2, ②原料为硫铁矿:4FeS+11O2=====8SO2+2Fe2O3。 (2)SO2的催化氧化 (设备:接触室):

催化剂 2SO2+O22SO3 (3)SO3的吸收 (设备:吸收塔): SO3+H2O===H2SO4。注意:工业上用98%的浓

硫酸吸收SO3 ,这样可避免形成酸雾并提高吸收效率。 3.三废的利用

(1)尾气吸收

废气中的SO2用氨水吸收,生成的(NH4)2SO4作化肥,SO2循环使用。 SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3或SO

高考回归课本资料—— 人教版高中化学选修三《物质结构与性质》

标签:文库时间:2025-01-30
【bwwdw.com - 博文网】

人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案

三、问题交流

【学与问】

1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)。

3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。

【思考与交流】

1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。

2. 符号[Ne]表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 O:[He]2s22p4 Si:[Ne]3s23p2 Fe:[Ne]3s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

四、习题参考答案

1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C

6. C是Mg的基态原子的电子排布式,而A、B、D都不是基态原子的电子排布。

【科学探究1】

1. 元素周期表共有7个周期,每个周期包括的元素数目分别为:第一周期2种;第二周期8种;第三周期8种;第四周期18种;第五周期18种;第六周期32种;第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1,结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级,其结尾元素的电

高考回归课本资料—— 人教版高中化学选修三《物质结构与性质》

标签:文库时间:2025-01-30
【bwwdw.com - 博文网】

人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案

三、问题交流

【学与问】

1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)。

3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。

【思考与交流】

1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。

2. 符号[Ne]表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 O:[He]2s22p4 Si:[Ne]3s23p2 Fe:[Ne]3s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

四、习题参考答案

1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C

6. C是Mg的基态原子的电子排布式,而A、B、D都不是基态原子的电子排布。

【科学探究1】

1. 元素周期表共有7个周期,每个周期包括的元素数目分别为:第一周期2种;第二周期8种;第三周期8种;第四周期18种;第五周期18种;第六周期32种;第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1,结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级,其结尾元素的电

高考回归课本资料—— 人教版高中化学选修三《物质结构与性质》

标签:文库时间:2025-01-30
【bwwdw.com - 博文网】

人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案

三、问题交流

【学与问】

1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)。

3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。

【思考与交流】

1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。

2. 符号[Ne]表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 O:[He]2s22p4 Si:[Ne]3s23p2 Fe:[Ne]3s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

四、习题参考答案

1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C

6. C是Mg的基态原子的电子排布式,而A、B、D都不是基态原子的电子排布。

【科学探究1】

1. 元素周期表共有7个周期,每个周期包括的元素数目分别为:第一周期2种;第二周期8种;第三周期8种;第四周期18种;第五周期18种;第六周期32种;第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1,结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级,其结尾元素的电

高考回归课本资料—— 人教版高中化学选修三《物质结构与性质》

标签:文库时间:2025-01-30
【bwwdw.com - 博文网】

人教版高中化学选修三课本“问题交流”“课后习题”参考答案

三、问题交流

【学与问】

1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)。

3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。

【思考与交流】

1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。

2. 符号[Ne]表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 O:[He]2s22p4 Si:[Ne]3s23p2 Fe:[Ne]3s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

四、习题参考答案

1. A、D 2. D 3. B 4. C 5. C

6. C是Mg的基态原子的电子排布式,而A、B、D都不是基态原子的电子排布。

【科学探究1】

1. 元素周期表共有7个周期,每个周期包括的元素数目分别为:第一周期2种;第二周期8种;第三周期8种;第四周期18种;第五周期18种;第六周期32种;第七周期为不完全周期。每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1,结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。因为第一周期元素只有一个1s能级,其结尾元素的电

苏教版高中化学必修1

标签:文库时间:2025-01-30
【bwwdw.com - 博文网】

专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 一、 物质的分类

(1) 从物质的组成分类:可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手

将物质进行分类。

纯净物与混合物的区别:

纯 净 物 ①有固定的组成和结构 ②有一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质 混 合 物 无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的化学性质 (2) 从物质的导电性分类:可将物质分为导体和绝缘体。 (3) 从物质的状态分类:气体物质、液体物质和固态物质。 (4) 从物质在水中的溶解能力分类:可将物资分为可溶、难溶。 另外,还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。 二、 物质的转化 1. 物质的性质及其变化 (1) 物质的性质 物理性质 化学性质 物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等 物质在发生化学反应时表现出来的性质。如:酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等 (2) 物质的变化 物理变化 定义 物质发生状态或外形的改变,而没有生成新物质的变化。如:水结成冰,蔗糖的溶解,酒精的挥发,金属通电,活性炭的吸附漂白等 物质发生

高中化学必修2讲义

标签:文库时间:2025-01-30
【bwwdw.com - 博文网】

高中化学必修2讲义

第一章 物质结构 元素周期律 1.1 元素周期表

知识概要:

一、元素周期表

1.元素周期表的发现与发展:

1869年,俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵行,制出了第一张元素周期表。当原子结构的奥秘被发现以后,元素周期表中的元素排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数,周期表也逐渐演变成我们常用的这种形式。按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。人们发现,原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

2.元素周期表的结构:

(1)元素周期表的排列原则

横行:电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排列。

纵行:最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序自上而下排列。

(2)周期

具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行。 周期类别 短周期 长周期 周期序数 起止元素 起止原子序数 元素种数 1 2 3 4 5 H~He Li~Ne Na~Ar K~Kr Rb~Xe Cs~Rn Fr~Uub 1~2 3~10 11~18 19

高中化学选修3教案全

标签:文库时间:2025-01-30
【bwwdw.com - 博文网】

新课标(人教版)高中化学选修3 全部教学案

第一章 原子结构与性质

教材分析:

一、本章教学目标

1.了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。

2.了解能量最低原理,知道基态与激发态,知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3.了解原子核外电子的运动状态,知道电子云和原子轨道。 4.认识原子结构与元素周期系的关系,了解元素周期系的应用价值。 5.能说出元素电离能、电负性的涵义,能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6.从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法,在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章知识分析:

本章是在学生已有原子结构知识的基础上,进一步深入地研究原子的结构,从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等,并图文并茂地描述了电子云和原子轨道;在原子结构知识的基础上,介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之,本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质,为后续章节内容的学习奠定基