高一化学离子方程式和离子共存

问题探究三

离子方程式

问题 讨论1

什么是离子方程式？

电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为

真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达

的化学反应方程式。

问题 讨论2

如何书写离子方程式？

基本原则：①要符合反应事实，没参加反应的 离子及不是难溶物、难电离物(水) 易挥发物(气体)不应当出现在离子 方程式中； ②要符合质量守恒定律； ③要符合电荷守恒原则 。

问题 讨论3

酸、碱、盐在离子方程式 中哪些该拆、哪些不该拆？

⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；(四强酸、四强碱、易溶盐)

⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；

√ √ 单质→氧化物(包括水)→四种酸→常见碱→ 硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→ √ √ √ 钠盐→钾盐 √

基本步骤方法1⑴写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； ⑵判断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； ⑶写出离子方 程式 并配平。NaOH=Na++OHHCl=H++ClH++OH-=H2O NaOH=Na++OHCuSO4=Cu2++SO422OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3=2Na++CO32HCl=H++ClCO32-+2H+=CO2↑+H2O

基本步骤方法2⑴写出

离子方程式正误判断、离子共存题型练习

一、判断下列化学方程式或离子方程式书写的正误

——

1．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42+ H+ + OH= BaSO4↓+ H2O （ ）

—

2．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2↑+H2O（ ）

——

3．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32（ ）

—

4．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]+4NH4+（ ） 5．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑（ ） 31．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O===Al(OH)3↓+3H（ ）

＋－

32．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋CO32＝CaCO3↓（ ） 33．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O（ ）

34．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-

—1—

序 号 24 C+ CO2 25 26 N2+3H2 27 28 29 30 4HNO3 31 32 33 4HNO3(浓)+C 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 2H2SO4(浓)+S 44 45 2Mg +CO2点燃

化学方程式△

离子(化学)方程式 高炉练铁主要反应： 3CO+Fe2O3=3CO2+ 2Fe Ca CO3+2H =Ca2++CO2↑+ H2O N2 + O2 = 2NO△+

2CO

石灰石与盐酸反应制 CO2 :Ca CO3+2HCl=Ca Cl2 +CO2↑+ H2O催化剂 高温高压

2NH3

3NO2+H2O=2HNO3+NO 4HNO3 4NO2 +O2 + 2H2O 错误！ 未找到引用源。 NH3+HCl=NH4Cl(白烟) 4NO2↑+O2↑+2H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2△

CaCl2 + NH3↑ + H2O

4HNO3 4N

O +3O2 + 2H2O 错误！ 未找到引用源。 NH4HCO3 (NH4)2CO3-

NH3↑+H2O+CO2↑△

2NH3↑+H2O+CO2↑

Fe 与浓 HNO3 加热 Fe+6 HNO3(浓)= Fe(NO3)3+ 3NO2↑+3H2O Fe 与稀 HNO

离子反应与离子共存

1、电解质：在________或________状态下能导电的________。

如：酸、碱、金属氧化物、大部分盐为电解质；而蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3、单质、混合物都不是电解质。 2、酸、碱定义：

① 电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸； ② 电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做碱； ③ 酸碱中和反应的实质是___________________________

强酸（HCl H2SO4 HNO3）、强碱( NaOH、KOH、Ba(OH)2)、及可溶性盐写离子方程式时写离子符号

弱酸（CH3COOH）弱碱（NH3H2O）写离子方程式时保留化学式 3、电离方程式的书写：

① NaCl：__________________________；② CuSO4：__________________________； ③ HCl：__________________________；④ HNO3：__________________________； ⑤ H2SO4：__________________________；⑥ NaOH：______

中学化学竞赛试题资源库——离子共存和离子方程式

A组

1．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是

A Fe3＋ Cu2＋ NO3－ SO42－ B Fe3＋ Fe2＋ NO3－ SO42－ C S2－ CO32－ OH－ SO42－ D PO43－ H2PO4－ NH4＋ NO3－ 2．下列各组离子中，能大量共存的是

＋－2－＋－2＋3＋2＋

A H、Cl、HPO4、K B OH、Zn、Al、Mn C OH、HPO4、Na、SO4 D OH、CO33．下列各组中，离子能大量共存的是

＋

＋

－

2－

＋

2－

－

2－

、AlO2、Na

2－

－

＋

A NH4、Na、SO4、OH B NH4、H、Cl、CO3 C K、NH4、NO3、Cl D Fe、NH4、NO3、H4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是

＋

＋

－

－

2－

－＋＋－

2＋

＋－

＋

A NH4＋ Fe2＋ SO42－ NO3－ B K＋ Na＋ S2－ NO3－

C K＋ NH4＋ Br－ SO42－ D Na＋ K＋ NO3－ HCO3－ 5．下

高一-化学方程式(离子方程式)-集结【苏教版】

1 / 5 苏教版 化学 必修一 化学方程式、离子方程式 总结

专题一 化学家眼中的物质世界

铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ == Cu + Fe 2+ 铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH

- NH 3↑+H 2O Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 专题二 从海水中获得的化学物质

工业制氯气：2NaCl+2H 2O

2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 实验室制氯气：MnO 2+4HCl （

高一化学必修1重要方程式及离子方程式汇总(精选) 序号 1 2 化学方程式 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ Na 与CuSO4 溶液 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 2Fe ＋ 3Cl2 2FeCl3 Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO 2NaOH＋Cl2 ＝NaClO＋NaCl＋H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 实验室制Cl2 ：： MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 氯化亚铁溶液中通入氯气（或加氯水） Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 2FeCl3＋Fe ＝ 3FeCl2 FeCl3溶液腐蚀铜板做印刷线路板： FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2＋Cu Cl2 3Fe+4H2O(g)高温 离子方程式 2Na + 2H2O

高中高一化学知识点离子方程式书写方法

基本步骤

写明确写出有关反应的化学方程式。

拆

①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

删

删去方程式两边相同的离子和分子。

查

检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

编辑本段

正误判断

依据四原则

⑴客观事实原则

如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2。

⑵质量守恒原则

如Na + H20 ====Na+ + OH- + H2，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2。

⑶电荷守恒原则

如Fe3+ + Cu ==== Fe2+

高中离子方程式汇总

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O CO2 + 2OH- CO32-+ H2O

2.过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 CO2+ OH- HCO3-

2?2?反应分两步进行，第一步为：CO2＋2OH－===CO3＋H2O，第二步为：CO3＋

?CO2＋H2O===2HCO3。

3.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 CO2+ OH- HCO3-

4.氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O

5.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

6.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-

7.烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==

《高中化学方程式总结》

目录

第一部分 金属 一 碱金属

钠………………………………1 钾………………………………2 锂………………………………3 二 常见金属

镁………………………………3 铝………………………………3 铁………………………………3 三 其他金属

锰………………………………4 铜………………………………4 钙………………………………5 钡………………………………5 铅………………………………5 锌………………………………5 铍………………………………5 汞………………………………5

第二部分 卤族元素、氮族元素 一 卤族元素

氟………………………………5

氯………………………………6 溴………………………………6 碘………………………………6 二 氮族元素

氮………………………………6 磷………………………………7 砷………………………………8

第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素

碳………………………………8 硅………………………………8 二 氧族元素

氧………………………………8 硫………………………………9

第四部分 有机反应 一 烃

甲烷…………………………10 乙烯…………………