高中化学混合物的分离和提纯教案

混合物的分离和提纯

第一单元 化学实验基本方法

混合物的分离和提纯

一、化学实验安全

根据你的经验， 根据你的经验， 在进行化学实验的 过程中要注意哪些 安全问题呢？ 安全问题呢？

混合物的分离和提纯

请大家注意： 请大家注意：一、遵守实验室规则。 二、了解安全措施。 三、掌握正确的操作方法。 ▲药品取用方法 ▲物质加热方法

混合物的分离和提纯

二、基本实验操作方法——混合物的分离和提纯 混合物的分离和提纯分离和提纯有什么不同？ 分离和提纯有什么不同？

分离是通过适当的方法， 分离是通过适当的方法，把混合物中的 是通过适当的方法 几种物质分开，分别得到纯净的物质. 几种物质分开，分别得到纯净的物质. 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质. 质除去，以得到纯净物质.

常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、 常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取

混合物的分离和提纯

请回忆粗盐提纯的方法 粗盐成分： 粗盐成分：[CaC 、MgC 硫酸盐、不溶性杂质] NaCl[C Cl2、M Cl2、硫酸盐、不溶性杂质] C [C

操作过程： 操作过程： 溶解——过滤 过滤——蒸发 溶解 过滤 蒸发(将不溶性杂质除去)(重新得到Na

高一化学混合物的分离与提纯蒸馏、萃取、分液

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1. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

沸点／℃ 2467 2980 2750 --- 物质 熔点／℃ Al 660 Al2O3 2054 Fe 1535 Fe2O3 1462 I．⑴该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金. 理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理： ( 填“合理”或“不合理”).

⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。 ⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号）,并说明理由： ______________________________________________________.

A．浓硫酸 B．稀硫酸 Ｃ．稀硝酸 Ｄ．氢氧化钠溶液

1. 某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

沸点／℃ 2467 2980 2750 --- 物质 熔点／℃ Al 660 Al2O3 2054 Fe 1535 Fe2O3 1462 I．⑴该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金. 理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理： ( 填“合理”或“不合理”).

⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。 ⑶实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号）,并说明理由： ______________________________________________________.

A．浓硫酸 B．稀硫酸 Ｃ．稀硝酸 Ｄ．氢氧化钠溶液

实用文档

高中化学常见物质的分离、提纯和鉴别

1、化学方法分离和提纯物质

对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。

用化学方法分离和提纯物质时要注意：

①最好不引入新的杂质；

②不能损耗或减少被提纯物质的质量

③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。

对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：

（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。

（2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。

（3）氧化还原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。

（4）正盐和与酸式

中考总复习：混合物的去杂分离提纯物质制备解题技巧

【考纲要求】

1.了解混合物提纯的基本原理，能根据物质的物理、化学性质确定分离方法。 2.掌握过滤、蒸发等方法对混合物进行分离；了解粗盐提纯等固体混合物分离的方法和过程。 3.了解气体混合物的净化、干燥、收集、尾气处理的流程。 【知识网络】

【考点梳理】

考点一、物质分离和提纯的方法 1.物理方法： 方法 适用范围或原理 ①固体与液体混合物的分离 过滤法 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的物分离 理①分离溶质与溶剂 方结蒸发 ②除去易挥发的杂质 法 晶可溶性固体溶质溶解度受温度影响变法 降低温度 化大小不同 举例 粗盐的提纯 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 分离NaCl与KNO3的混合物 第1页 共16页

（1）过滤：把不溶性的固体与液体分开的一种方法叫过滤。

①过滤器的准备（如图甲）：取一张圆形滤纸，对折两次，然后打开，使滤纸成为圆锥形（一边是一层滤纸，另一边是三层滤纸），放入漏斗内，使之紧帖漏斗壁，用少量水润湿滤纸使滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡。

甲 乙 ②安装过滤器（如图乙）：使漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁。

③过

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第2讲 物质的分离、提纯与检验

【课标要求】

1．掌握常用的分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项。 2．能综合运用化学知识对常见的物质(包括气体、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。 【考点定位】

1．分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项。

2．综合运用化学知识对常见的物质(包括气体、无机离子)进行检验和鉴别。 【命题方向】

将元素化合物知识作为实验的载体，以新情境来考查考生对常见的物质进行分离、提纯、检验和鉴别的实验综合运用能力。 【考点梳理】

考点1 物质的分离提纯

1．物质的分离、提纯的一般原则：分离或提纯一般应遵循 “两不两易”原则，即不增加 ，不减少所需物质，所选试剂便宜易得，欲得物质易于 。

2．物质分离提纯的常用方法

①物理方法: 过滤、结晶重结晶、蒸发、蒸馏、分馏、分液、萃取、升华、渗析、溶解、盐析、洗气等。

②化学方法：

(1)加热法：混合物中混有 性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如，食盐中混有氯化铵。

(2)沉淀

个性化教案 物质的分离与提纯 适用学科 初中化学 适用年级 初三 适用区域 全国地区 课时时长（分钟） 120 1、 氧化物、单质、酸碱盐等物质的化学性质 知识点 2、 过滤、结晶、蒸馏等分离方法的原理和适用范围 3、 分离和提纯的要求和注意事项。 1、初步学会物质的分离、提纯、除杂等方法 教学目标 2、通过对物质的分离和提纯的一般方法的探索，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。 教学重点 分离和提纯物质的物理方法和化学方法 教学难点 物质的分离、提纯、除杂等方法的应用 1

个性化教案

教学过程

一、 复习预习

1、 氧化物、单质、酸碱盐等物质的化学性质 2、 过滤、结晶、蒸馏等分离方法的原理和适用范围

2

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二、知识讲解

考点1：物质的分离和提纯原理

物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。所谓提纯就是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行

高 中 化 学 实 验 讲 义 20100106

第三部分 物质的提纯与分离

一、.固－固分离

（1）加热分解法。

请举3例 、 、 。

（2）升华法

请举1例 ；写出你还知道易升华的物质 。

（3）结晶法

①这是分离 的方法；NaCl的溶解度受温度影响小，除可溶杂质，用 法，不能蒸干，理由是 ；KNO3的溶解度随温度的升高而增大，可用 法提纯。

②在实验室中由粗盐制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是_______。

a. 蒸发的目的是得到热饱和溶液b. 蒸发的目的是析出晶体

c. 应用余热蒸干溶液 d. 应蒸发至有较多晶体析出时为止

③MgCl2的溶解度随温度的升高而增大，由MgCl2溶液得到MgCl2&

目 录

摘 要................................................................................................................................ 第一章 概述.................................................................................................................... 1.1精馏塔设计任务 .................................................................................................... 1.2精馏塔设计方案的选定 ........................................................................................ 第二章 精馏塔设计计算.......................................