二氧化氯和碘离子反应的离子方程式

离子反应和离子方程式 （一）离子反应 1、离子反应的概念

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。 2、离子反应的特点 离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。 3、离子反应的类型

（1）离子互换反应

在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还

原反应。

（2）离子互换反应发生的条件

①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。

③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。

只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互

作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、 Cl－、K+、NO3?

专题三 离子反应------离子方程式的书写

高考热点1、正确书写离子反应方程式 (尤其是陌生的氧化还原离子反 应方程式) 2、离子反应方程式的正误判断 3、离子共存问题

一、几组概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都 不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。 3、强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电 离成离子的电解质。如：NaCl、HCl 4、弱电解质：在水溶液里或熔融状态下部分电 离成离子的电解质。如：醋酸、氨水

应注意的问题：1、电解质、非电解质应是化合物； 2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物； CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无 关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于 他们溶解度太小，测不出(难测)其水溶液的导电性， 但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 5、电解质不一定导电。导电物质不一定是电解质； 非电解质不导电，不导电物质不一定是非电解。

(1)强弱电解质比较强电解质物质结构电离程度

弱电解质某些共价

精选离子反应练习题

精选离子反应练习题

1、微溶物处理： 、微溶物处理： 微溶物作为反应物， 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写成离 子符号；若是悬浊液写成化学式。 子符号；若是悬浊液写成化学式。微溶物作 为生成物，写成化学式( 为生成物，写成化学式(标↓号) 如：向澄清石灰水中通入少量CO2 向澄清石灰水中通入少量 Ca2++2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O 向石灰乳中通入少量CO 向石灰乳中通入少量 2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O 向石灰乳中加入Na 向石灰乳中加入 2CO3 Ca(OH)2+CO32- =CaCO3 ↓+2OH-

精选离子反应练习题

2、氨水作为反应物写成NH3·H2O;作 、氨水作为反应物写成 ； 为生成物若有加热条件或浓度很大时 可写成NH 标 可写成 3(标↑号 )

3、固体与固体间的反应不能写离 、 方程式(不是熔融态) 子 方程式(不是熔融态)NaCl(固)+ H2SO4(浓) == NaHSO4 + HCl 固 浓 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3 +CaCl2+2H2O△ △

精选离子反应练习题

4、多元强酸酸式盐阴离子要拆开写，而 多元强酸酸式盐阴离子要拆开写， 多元弱酸酸式

离子反应方程式的书写复习

二、离子方程式的书写

1、离子反应类型及发生条件 (1)复分解反应

①生成难溶或微溶物质,如BaSO4?AgCl等?

②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）,如CH3COOH?NH3·H2O?H2O等? ③生成气体或易挥发性的物质,如CO2?NH3等?

(2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应:（有电子得失）

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

(3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应:

FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl

2、离子方程式的书写步骤：四步

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式

“二拆”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）

不拆： (1)难电离物质(2)难溶物(3)单质(4)氧化物(5)所有气体

注；微溶物 酸式盐的处理

“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子 “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 练习 CH3COOH + NaOH

HCl + NH3·H2O CaCO3+HCl 石灰乳+ Na2CO3 CH3COONa + HCl NaHCO3 + Na

第一部分化学基本概念

第讲离子反应和离子方程式

★考情直播

考纲解读

考纲内容能力要求考向定位

了解电解质概念，了解强电解质和弱电解质的概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

能正确判断电解

质、非电解质、强电

解质、弱电解质；能

正确书写电离方程

式；正确判断电解质

溶液的导电能力强

弱。

离子方程式的书写及正误判断、溶液中的

离子共存都是高考的热点，属于每年高考必

考的内容。在高考试题中，既可以以选择、

填空的形式独立命题，直接考查离子方程式

的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到

推断题、实验题之中，以社会生活中的热点

问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查

学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，

考查学生用离子反应、离子方程式的知识去

分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，

要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相

应的知识规律，要注意提高运用知识分析处

理新情景下问题的能力。

了解离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。

理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。

考点整合

考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

.电解质、非电解质

电解质非电解质

定义在水溶液中或熔融状态下

能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导

高三化学总复习

离子反应及离子方程式

一、备考策略

离子反应和离子方程式是历年高考化学的热点，其主要原因有二：（1）从知识上讲离子反应非常普遍，如：离子共存、离子浓度（或数目）的比较、离子方程式的书写、正误判断及应用等内容。（2）离子反应与其他知识（如物质结构、电离理论、化学平衡及元素化合物知识等）的结合点多，出题角度多、考查面广、综合性强；预计今后仍是高考命题方向，因此希望同学必须予以足够的重视。

二、离子反应在高考中的常见题型: （一）离子方程式的正确书写： （二）判断离子方程式的正误：

（三）判断离子能否在溶液中大量共存

(四) 离子推断

三、突破方法

（一）离子方程式的正确书写： 1、根据化学方程式书写

关键点：(1)记住必须拆成离子形式三类物质

① 六种强酸H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 ② 四种强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ③ 大多数可溶性盐

(2) 多元弱酸的酸式根离子不能拆开，多元强酸的酸式根离子必须拆开。

(3) 微溶物：在生成物中析出，写化学式；反应物中稀溶液写离子形式；反应物中浊液或固体写化

学式。

练习一；写出下列反应

高三化学总复习

离子反应及离子方程式

一、备考策略

离子反应和离子方程式是历年高考化学的热点，其主要原因有二：（1）从知识上讲离子反应非常普遍，如：离子共存、离子浓度（或数目）的比较、离子方程式的书写、正误判断及应用等内容。（2）离子反应与其他知识（如物质结构、电离理论、化学平衡及元素化合物知识等）的结合点多，出题角度多、考查面广、综合性强；预计今后仍是高考命题方向，因此希望同学必须予以足够的重视。

二、离子反应在高考中的常见题型: （一）离子方程式的正确书写： （二）判断离子方程式的正误：

（三）判断离子能否在溶液中大量共存

(四) 离子推断

三、突破方法

（一）离子方程式的正确书写： 1、根据化学方程式书写

关键点：(1)记住必须拆成离子形式三类物质

① 六种强酸H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 ② 四种强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ③ 大多数可溶性盐

(2) 多元弱酸的酸式根离子不能拆开，多元强酸的酸式根离子必须拆开。

(3) 微溶物：在生成物中析出，写化学式；反应物中稀溶液写离子形式；反应物中浊液或固体写化

学式。

练习一；写出下列反应

二氧化氯发生器技术方案

一、产品简介

1．二氧化氯是新一代的广谱杀菌剂和高效氧化剂，已广泛应用于各种水处理。与其它消毒剂相比，二氧化氯具有以下明显优点：广谱、高效、不受pH值和氨浓度的影响，尤其是不与水中的有机物产生消毒副产物，使消毒后的水中三卤甲烷的含量大大降低，成为水处理中安全、高效的消毒产品。

2．我单位自创立之初就致力于二氧化氯消毒技术的研究与开发，在二氧化氯的制备、分析、应用等方面积累了深厚的理论基础与丰富的实践经验。公司开发的HB系列二氧化氯发生器，采用最新的发生工艺，具有运行费用低、操作简单、规格齐全、性能优良等优点。发生器最低产量100g/h，最高可达15kg/h，并具有手动、电动、全自动等三大系列，可根据不同用户的需要提供最佳的消毒处理方案。

3．HB系列二氧化氯发生器可应用于自来水、高层建筑二次供水、游泳池水、食品加工用水、循环冷却水的杀菌、杀藻、除臭，以及医院污水、含氰含酚废水、印染废水等污水的净化和脱色处理。

4．二氧化氯发生器采用化学反应原理,亚氯酸钠水溶液与盐酸在负压条件下,经供料系统定量输送到反应系统中，形成一定浓度的二氯化氯混合消毒液，然后接入待处理水中。

5．化学法二氧化氯投药装置可根据加氯后检测的余氯信号变

二氧化氯发生器爆炸泄漏事故应急措施

1.基本情况

两江口污水处理厂使用杀毒灭菌剂为二氧化氯（ClO2）。二氧化氯由二氧化氯发生器产生（共3台），日生产量约为200kg。

二氧化氯设备间位于厂区最西侧的中部，其东侧为混凝剂投加池和混凝剂仓库，西侧为物资仓库，南侧为反应池、沉淀池。

二氧化氯发生器位于设备间内，配臵原料罐3个。其中2个原料罐储存盐酸共16吨；一个原料罐储存氯酸钠原料2吨。

2.使用状况

两江口污水处理厂在污水处理生产时，通常24小时连续使用二氧化氯发生器，通过加氯系统对清水进行消毒。同时，还备存有原料盐酸、氯酸钠共18吨。目前存在的危险主要有二氧化氯发生器因压力过大发生爆炸，以及原料使用、运输、储存和管理不当造成泄漏事故，为重大危险源。

二氧化氯设备间和混凝剂加药间为同一生产岗位，制定了严格的安全操作规程，实行24小时2人值班。该岗位工人均经过了安全培训，掌握了基本的操作要领，一人操作一人监督，通常能够保证加氯设备安全运行。

3.事故危害及应急措施 3.1 二氧化氯发生器

3.1.1一般情况下，二氧化氯反应器在－110mmHg下运行，其气相中ClO2的浓度控制在8%以下，使反应器的气相空间减至最少，保证生成的ClO2在反应空间中停

氧化还原反应离子方程式书写的必备基础

书写氧化还原反应离子方程式时,要熟记常见的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子。 (1)涉及的元素:H、Na、Fe、Cu、N、O、S、Cl、Br、I。 (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子。

①强氧化性物质或离子:H2O2、Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+);

②强还原性物质或离子:Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、NaI。 类型一:离子共存的判断

离子之间也可能发生氧化还原反应。如已知Fe2+与 在酸性 条件下能够发生反应 +3Fe2++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O,则 可判断Fe2+、 、H+在同一溶液中不能大量共存;在考虑离子 大量共存问题时要特别注意 和H+这一