硫化钠电离方程式

硫化钠MSDS

一 第一部分：化学品名称

化学品中文名称： 硫化钠

化学品英文名称： sodium sulfide 俗称： 臭碱

技术说明书编码： 950 CAS No.： 12034-39-8 化学式： Na2S 分子量： 78.04

第二部分：成分/组成信息

有害物成分 含量 CAS No. 硫化钠 ≥60.0％ 7757-83-7

第三部分：危险性概述

危险性类别： 第8.2 类碱性腐蚀品 侵入途径：

健康危害： 本品在胃肠道中能分解出硫化氢，口服后能引起硫化氢中毒。对皮肤和眼睛有腐蚀作用。

环境危害： 对环境有危害。

燃爆危险： 本品易燃，具强腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。

第四部分：急救措施

皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

第五部分：消防措施

危险特性： 无水物为自燃物品，其粉尘易在空气中

硫化钠MSDS

一 第一部分：化学品名称

化学品中文名称： 硫化钠

化学品英文名称： sodium sulfide 俗称： 臭碱

技术说明书编码： 950 CAS No.： 12034-39-8 化学式： Na2S 分子量： 78.04

第二部分：成分/组成信息

有害物成分 含量 CAS No. 硫化钠 ≥60.0％ 7757-83-7

第三部分：危险性概述

危险性类别： 第8.2 类碱性腐蚀品 侵入途径：

健康危害： 本品在胃肠道中能分解出硫化氢，口服后能引起硫化氢中毒。对皮肤和眼睛有腐蚀作用。

环境危害： 对环境有危害。

燃爆危险： 本品易燃，具强腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。

第四部分：急救措施

皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

第五部分：消防措施

危险特性： 无水物为自燃物品，其粉尘易在空气中

如何理解电离方程式离子守恒 高中化学常见的电离方程式

如何理解电离方程式离子守恒定律呢?高中化学常见的电离方程式有哪些呢?下面，小编为大家详细介绍下。

如何理解电离方程式离子守恒

物料守恒：就是指左右原子个数守恒。比如说，0.1mol/l的Na2CO3溶液，CNa+=2【CHCO3-+CH2CO3+CCO32-】=0.2mol/l，为什么是2倍的关系呢?你看原来的Na2CO3溶液，Na+与CO32-的个数比就是2：1，要守恒，就是这样了。但是如果他给的是NaHCO3，那就不用中括号前乘以2了，直接：CNa+=CHCO3-+CH2CO3+CCO32-=0.1mol/l。

电荷守恒：就是任何电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相同的。比如：Na2CO3溶液中，CNa++CH+==CHCO3-+COH-+ 2CCO3-。其中HCO3-是由于CO32-的水解产生的。水解方程式：CO32- + H2O==HCO3- + OH-。溶液中共有5种离子：Na+CO3-HCO3-OH-H+它们的正负电荷代数和为零，于是就有了上面的等式。

质子守恒：完整的概念是：质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为

如何理解高中化学电离方程式离子守恒

对于高中的化学学习来说，化学中电离方程式离子守恒是比较重要的志向知识点了，那么高中生该如何学习呢?有途网小编为大家讲解一下。

如何理解电离方程式离子守恒

所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.

电荷守恒：阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相同.

阴离子所带负电荷总数=各阴离子物质的量*各阴离子的电荷数之和.

阳离子所带正电荷总量=各阳离子的物质的量*各阳离子的电荷之和.

Na+2H2O=Na++H2+2OH-

前面不带电,后面Na+带+1 2OH-带-1 这样电荷就不守恒

2Na+2H2O=2Na++H2+2OH-

前面不带电,后面2Na+带+2 2OH-带-2 抵消掉也不带电,这样就是守恒

1. 正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键,需要结合电解质电离及盐类的水解知识,尤其是对多级电离或多级水解,不能有所遗漏.如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na2CO3 ==2 Na+ +CO32-;CO32-+ H2O HCO3-+OH-;HCO3— +H2O H2CO3 +OH—;H2O H ++OH— .所以溶液中阳离子有：

技术说明书

硫化钠化学品安全技术说明书

第一部分：化学品名称及企业标识

化学品中文名称：硫化钠

化学品英文名称：sodium sulfide

化学品俗名或商品名：臭碱

企业名称：莱芜市墨埠福利化工厂

地址：莱芜市钢城区辛庄镇墨埠村

邮编：271108

企业应急电话：0634-6216299

技术说明书编码：01

生效日期：2008年6月30日

第二部分：成分/组成信息

有害物成分

硫化钠

含量 CAS No. ≥60.0％ 7757-83-7

第三部分：危险性概述

危险性类别：第8.2类 碱性腐蚀品

侵入途径： 吸入、食入

健康危害： 本品在胃肠道中能分解出硫化氢，口服后能引起硫化氢中毒。对皮肤

和眼睛有腐蚀作用。

环境危害： 对环境有危害。

燃爆危险： 本品易燃，具强腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。

第四部分：急救措施

皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就

医。

技术说明书

吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。

如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。

第五部分：消

《高中化学方程式总结》

目录

第一部分 金属 一 碱金属

钠………………………………1 钾………………………………2 锂………………………………3 二 常见金属

镁………………………………3 铝………………………………3 铁………………………………3 三 其他金属

锰………………………………4 铜………………………………4 钙………………………………5 钡………………………………5 铅………………………………5 锌………………………………5 铍………………………………5 汞………………………………5

第二部分 卤族元素、氮族元素 一 卤族元素

氟………………………………5

氯………………………………6 溴………………………………6 碘………………………………6 二 氮族元素

氮………………………………6 磷………………………………7 砷………………………………8

第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素

碳………………………………8 硅………………………………8 二 氧族元素

氧………………………………8 硫………………………………9

第四部分 有机反应 一 烃

甲烷…………………………10 乙烯…………………

高一-化学方程式(离子方程式)-集结【苏教版】

1 / 5 苏教版 化学 必修一 化学方程式、离子方程式 总结

专题一 化学家眼中的物质世界

铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ == Cu + Fe 2+ 铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH

- NH 3↑+H 2O Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 专题二 从海水中获得的化学物质

工业制氯气：2NaCl+2H 2O

2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 实验室制氯气：MnO 2+4HCl （

陌生环境条件下书写方程式专题训练

1、某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl 和NaClO)的变质情况。此消毒液中NaClO 可吸收空气中的CO 2生成NaHCO 3和HClO 而变质。写出化学反应方程式 。

2、

、

在①中已知FeS 中铁元素生成Fe 3+，写出FeS 、O 2、H 2SO 4反应的方程式

__________ _____； 3、氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：

4、完成氧化焙烧过程中生成42CrO Na 的化学方程式

____Cr(OH)3+____Na 2CO 3+_____ = ____Na 2CrO 4+___CO 2↑+_____

5、洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成3NH ，写出反应的离子方程式____________________ _______

高中化学方程式及离子方程式总结(二)

高中化学方程式及离子方程式总结（二）

第五部分离子反应

（按字母顺序排列）

Al

2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2

↑

Al3++3HS-+3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3+3H+＝Al3++2H2O

Ag

Ag++Cl-＝AgCl↓Ag++Br-＝AgBr↓

Ag++I-＝AgI↓ Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O Ag3PO4+3H+＝3Ag++H3PO4

Ba

Ba2++2OH-+CO2＝BaCO3↓+H2O BaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑

高中化学方程式及离子方程式总结(二)

+H2O

Br

2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 4Br-+2Fe2++ 3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）

2Br-+2Fe2++2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）10Br-+6Fe2++8C

方程式素材库 作者：湖南新邵二中 黄美华

方程式素材库(共57页)

总 目 录

一、无机化学方程式 二、热化学方程式 三、有机反应方程式 四、离子方程式 五、电极方程式

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分 目 录 表

一、无机化学方程式 ........................................................................................................ 6

A .............................................................................................................................. 6

Ag ...................................................