人教版高中化学必修一第三章

乙醇课时作业

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．（2020·四川省树德怀远中学高一月考）可用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的试剂是

A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．碳酸钠溶液D．苯

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

A．乙醇和乙酸与NaCl不反应，二者都与水混溶，不能鉴别，A错误；

B．乙醇和乙酸与盐酸不反应，不能鉴别，B错误；

C．乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，C正确；

D．乙醇、乙酸与苯互溶，没有明显现象，不能鉴别，D错误。答案选C。

【点晴】

注意二者性质的差异性，为解答该类题目的关键。乙醇和乙酸都易溶于水，乙醇含有-OH，可发生氧化、消去、酯化反应，乙酸含有-COOH，具有酸性，可发生酯化反应，二者性质不同，根据性质的差异性选择鉴别方法。

2．（2020·河南省高一月考）新型冠状病毒威胁着人们的身体健康，医用酒精可以起到消毒作用，下列有关酒精的叙述错误的是（）

C H OH B．酒精与乙醛互为同分异构体

A．酒精的结构简式为25

C．酒精与水能任意比例互溶D．酒精完全燃烧生成二氧化碳和水

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．省略部分短线的结构式为结构简式，酒精的结构

湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《第三章 金属及其化合

物》知识归纳

一、金属单质的化学性质： (1)金属与非金属的反应：

4Na + O△

2 = 2Na2O（白色） 2Na + O2 Na== 2O2（淡黄色）

点燃

4Al + 3O2 = 2Al2O3（白色） 3Fe + 2O2 Fe== 3O4（黑色）

2Fe +3 Cl△ △

2 == 2FeCl3

； Fe + S FeS ==

注意：铁有关反应的产物特点 （2)金属与水反应：

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（现象？）

3Fe + 4Hg） Fe△

2O（== 3O4 + 4H2

规律：与冷水反应：K、 Ca 、Na，与水蒸汽反应：Zn、 Fe、 Sn、 Pb。

(3)金属与非氧化性酸（盐酸、 稀H2SO4）的反应：

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Na

第三章 金属及其化合物

(时间：90分钟 分值：100分)

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。） 1．下列物质中，不属于合金的是()

A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 【答案】C

【解析】水银是单质。

2．下列物质中，熔点最低的是()

A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 【答案】D

【解析】合金具有许多优良的物理、化学和机械性质，在许多方面不同于各成分金属。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的低。 3．下列说法不存在因果关系的是()

A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱

C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性 【答案】C

【解析】钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观看为紫色。

第三章金属及其化合物

要点精讲

一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

三、金属化合物的性质： 1、氧化物

2、氢氧化物

3、盐

四、金属及其化合物之间的相互转化

1、铝及其重要化合物之间的转化关系。

2、铁及其重要化合物之间

的转化关系。

3、钠及其化合物之间的相互转化。

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。

3、氧化铝、氢氧化铝

（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。

（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝

朝花夕拾杯中酒第三章金属及其化合物

第一节 金属的化学性质

一、钠及其化合物 （一）钠 Na

1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质： ① 钠与O2反应

常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）

加热时：2Na + O2＝＝Na2O2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。） 钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。 ② 钠与H2O反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑（注意配平） 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。 ③ 钠与

人教版高中化学选修5第三章第3节练习题

一、选择题

1.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以

将 转变为的方法是：①与足量的NaOH溶液共热，

再通入CO2 ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液 ③加热溶液，通入足量的SO2 ④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3 A、①② B、①④ C、②③ D、②④

2.某有机物结构简式为： ，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为

A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶2 3.1 mol X能与足量碳酸氢钠溶液反应，放出44.8 L CO2(标准状况)，则X的分子式是（ ）

A．C5H10O4 B．C4H8O4 C．C3H6O4 D

高中化学人教版《选修二 化学与技术》《第三章 化学与材料

的发展》精品专题课后练习【8】(含答案考点及解析)

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

1.（11分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。 （一）海水淡化的方法主要有 （只填一种）。 （二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：

（1）提取Br2时，第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是 ； ②中SO2表现 （填“氧化”或“还原”）性；

第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为 。

（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是 （填化学式）； 请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是 （填字母）。 A．Mg(OH)2B．Mg(OH)2C．Mg(OH)2D．Mg(OH)2

MgO MgO

Mg Mg

无水MgCl2

MgCl2（溶液）

Mg Mg

－

－

【答案】（一）蒸馏法。（二）（1）Cl2 + 2Br= 2Cl

高中化学必修1第三章第一节《金属的化学性

质》说课稿

各位评委、各位同行：大家好：

今天我说课的课题是新课标必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时。我打算从教学理念、教学设计和教学反思三个方面来完成我的说课任务。 一、说我的教学理念。

在传统的教学中，普遍存在着教师像演员，而学生只是观众现象。那么，在今天的新课标下师生角色还能是这样吗？不！我认为应该让学生做演员，教师做导演； 应该让学生去表演、去体验、去收获；应该让学生在教师的指导下充分发挥自己的主观能动性，真正成为学习的主体。

也就是说，我们教师应该不仅仅关注的是自己如何讲好，而更应该关注如何帮助学生演好！为此，我认为我们教师必须准确把握两点：一是相关的教学内容，即学生要演什么；二是学生的现有水平，即学生能演什么。三是具体的教法和学法，即学生该怎么演。

对于本课时来说，学生到底要演什么？ 我认为依据有两个，一是课程标准：课标明确指出，根据生产、生活中的应用或通过实验探究来了解金属的主要性质，即构建清晰的金属观；二是本节教材在模块中的功能价值：金属的化学性质差异在必修2构建元素周期律和选修4学习电化学时将得到

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应用与拓展；而选修6的学习将继续提高学生的实验能力。

高中化学必修1第三章第一节《金属的化学性

质》说课稿

各位评委、各位同行：大家好：

今天我说课的课题是新课标必修1第三章第一节《金属的化学性质》的第一课时。我打算从教学理念、教学设计和教学反思三个方面来完成我的说课任务。 一、说我的教学理念。

在传统的教学中，普遍存在着教师像演员，而学生只是观众现象。那么，在今天的新课标下师生角色还能是这样吗？不！我认为应该让学生做演员，教师做导演； 应该让学生去表演、去体验、去收获；应该让学生在教师的指导下充分发挥自己的主观能动性，真正成为学习的主体。

也就是说，我们教师应该不仅仅关注的是自己如何讲好，而更应该关注如何帮助学生演好！为此，我认为我们教师必须准确把握两点：一是相关的教学内容，即学生要演什么；二是学生的现有水平，即学生能演什么。三是具体的教法和学法，即学生该怎么演。

对于本课时来说，学生到底要演什么？ 我认为依据有两个，一是课程标准：课标明确指出，根据生产、生活中的应用或通过实验探究来了解金属的主要性质，即构建清晰的金属观；二是本节教材在模块中的功能价值：金属的化学性质差异在必修2构建元素周期律和选修4学习电化学时将得到

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应用与拓展；而选修6的学习将继续提高学生的实验能力。

选修4第三章第一节习题

一、选择题

1．判断强、弱电解质的标准是( )

A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度 2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是( )

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B．达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 3．水溶液中，下列电离方程式书写正确的是( ) A．CH3COOHC．NH3·H2O

H＋CH3COO

＋

－

B．NaHSO4===Na＋HSO4

－

3H＋＋PO34

＋－

NH4＋＋OH－ D．H3PO4

4．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( ) A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1

5．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol