硫及其化合物的性质

排查落实练六 硫、氮及其化合物一、硫及其化合物 1．重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①硫粉和铁粉共热：_____________________________________。 ②将H2S气体通入CuSO4溶液中：_________________________。 ③将H2S气体通入FeCl3溶液中：_________________________。 ④H2S气体在空气中充分燃烧：___________________________。 ⑤S

与

热

NaOH

溶

液

的

反

应

：

______________________________。

⑥FeS与稀H2SO4的反应：_______________________________。 ⑦将H2S气体通入亚硫酸中：_____________________________。 ⑧SO2通入Br2水中：____________________________________。 ⑨SO2⑩SO2

通通

入

酸入

性

KMnO4

溶

溶液

液

中中

：：

___________________________。

FeCl3

_________________________________。

?将H

排查落实练六 硫、氮及其化合物一、硫及其化合物 1．重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①硫粉和铁粉共热：_____________________________________。 ②将H2S气体通入CuSO4溶液中：_________________________。 ③将H2S气体通入FeCl3溶液中：_________________________。 ④H2S气体在空气中充分燃烧：___________________________。 ⑤S

与

热

NaOH

溶

液

的

反

应

：

______________________________。

⑥FeS与稀H2SO4的反应：_______________________________。 ⑦将H2S气体通入亚硫酸中：_____________________________。 ⑧SO2通入Br2水中：____________________________________。 ⑨SO2⑩SO2

通通

入

酸入

性

KMnO4

溶

溶液

液

中中

：：

___________________________。

FeCl3

_________________________________。

?将H

1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④

3. 关于SO2的叙述中正确的是 Ａ．它可使石蕊试液褪色 Ｂ．与水作用生成硫酸

Ｃ．能使溴水褪色 Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色． 4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 A．漂白性 Ｂ．还原性 Ｃ．氧化性 Ｄ．溶于水显酸性 6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源 Ａ．①②③ Ｂ．②③④⑤ Ｃ．①③⑤ Ｄ．①③④⑤

7.能证明SO2有漂白性的是

A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失

C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失

8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润

北师大二附中元素化合物复习学案 2009.9

氧、硫及其化合物

一、氧及其化合物 （一）臭氧

1．与O2互为同素异形体 2．臭氧化学性质

（1）极强氧化性（使润湿的淀粉KI试纸变蓝） ； （2）不稳定性 。 （3）漂白、消毒和毒性 3．臭氧层 （二）过氧化氢

1．结构：电子式 ，结构式 ，化学键类型 。 2．化学性质 （1）氧化性

①氧化I- ；

②酸性条件下氧化Fe2+ ； ③酸性条件下溶解Cu ； ④氧化SO32- ；（应用 ） ⑤应用：杀菌消毒、漂白 （讨论含酚酞的NaO

硫及其化合物

一、基础知识整理

2014/5/14

1、硫是 色的固体,俗称为 ,难溶于水,易溶于 等有机溶剂.

2、加热硫和铁粉反应方程式是 ，现象是 。 3、铜和硫反应的化学方程式 ，现象是 。 当温度计中的少量金属汞撒在地面，可以用什么方法处理？ ，写出反应方程式 。

4、煤和石油中含有较多的硫，燃烧这些矿物质会释放出大量 ，造成酸雨，写出产生这种有害物质反应方程式 。

5、硫化氢气体是 气味，有毒，溶于水的溶液较 。 6、硫化氢具有 性（氧化或还原）， （能或不能）用浓硫酸干燥，写出硫化氢气体和二氧化硫气体混合反应的化学方程式

硫及其化合物

一、基础知识整理

2014/5/14

1、硫是 色的固体,俗称为 ,难溶于水,易溶于 等有机溶剂.

2、加热硫和铁粉反应方程式是 ，现象是 。 3、铜和硫反应的化学方程式 ，现象是 。 当温度计中的少量金属汞撒在地面，可以用什么方法处理？ ，写出反应方程式 。

4、煤和石油中含有较多的硫，燃烧这些矿物质会释放出大量 ，造成酸雨，写出产生这种有害物质反应方程式 。

5、硫化氢气体是 气味，有毒，溶于水的溶液较 。 6、硫化氢具有 性（氧化或还原）， （能或不能）用浓硫酸干燥，写出硫化氢气体和二氧化硫气体混合反应的化学方程式

硫和硫的化合物

一、氧族元素

1、原子结构和元素的性质

⑴、原子结构：*原子结构三要素：原子的电子层结构，原子半径，有效核电荷数。 元素 氧O 硫S 硒Se 碲Te 相似性 最外层电子数均为6 递变性 核电荷数依次增加，电子层数依次递增，原子半径依次增大。 ⑵、元素的性质 ①、元素性质的递变 O S Se Te 核对最外层电子的引力依次减弱，原子获得电子能力依次减弱，失去电子能力依次增强。 元素的非金属性依次减弱，金属性依次增强。 （氧和硫是典型的非金属，硒和碲是准金属，钋是典型的金属、为放射性元素。） ②、硫分族（硫、硒、碲） O S Se Te 0.116 0.1432 原子半径/mm 0.074→(突然增大)0.102 得电子能力突然减弱， 得失电子能力 失电子能力突然增强。 -2,+4,+6 -2,+4,+6 -2,+4,+6 -2 主要化合价 价电子层结构 没有空的d轨都存在空的d轨道，与非金属性强的元素原子结及化合价 道 合时，参加成键可显正价态（+2、+4、+6）。 *元素的金属性与非金属性的含义（孤立的原子在化学反应中的性能）。例如，元素的非金属性强弱，是指元素的原子得电子能力的强弱。

*原子结构、元素在周期表中的

硫及其化合物练习题

1. 在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管中，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是( )

A．氯化钡显两性

B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 C．SO2有还原性和酸酐的性质

－

D．升高pH使SO2水溶液中SO23浓度增大 2.．下列说法正确的是( )

A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 3.．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) ①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液

A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部

－

4. (2009年江苏扬州中学高三月考)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是( )

A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5 g

第二节 研究物质性质的方法和程序

【课程安排】

4课时 【教学目标】

1.知识与技能目标：

（1）使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。

（2）使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。

（3）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。 2.过程与方法目标： （1） 通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用

观察方法。

（2） 通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在

化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

（3） 在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较

等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

3.情感态度与价值观目的： （1） 通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐

于探究物质变化的奥秘；

（2） 利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》培养学生将化学知识与

生产、生活实践相结合的意识。

【教学重点、难点】

1.知识上重点、难点：金属钠和氯气的化学性质

2.方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、

专题四 硫及其化合物

一、教学目标

（1）知识与技能目标：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌

握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。

（2）过程与方法目标：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

（3）情感态度与价值观目标：通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。

二、教学重难点

硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。

二、教学过程 教师活动

【引言】上节课我们复习了卤族元素的知识，下面我们复习氧族元素。在复习本部分内容时，建议以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性质为核心，用氧

化还原的观点为指导，进行研究分析。

【板书】 硫及其化合物

【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：

通过讨论后填写下表：

【提问】请根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之

间的转化关系

要求学生叙述各转化关系的化学方程式。

【板书】二．硫的重要化