金属钠的性质与制备教案

专题2 第2单元 钠、镁及其化合物

第2单元 课时1 金属钠的性质与应用

一、学习目标

1．知道钠的物理性质和用途。 2．掌握钠的化学性质。

3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。

4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。

二、教学重点及难点

钠的物理性质和化学性质。

三、设计思路

整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。

四、教学过程

[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。(ppt 2)

[板书] 2NaCl

2Na＋Cl2↑

钠原子和钠离子的原子结构示意图。

[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。 [观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。 学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。

[板书] 一、钠的物理性质(ppt 3)

银白色金属，

《金属钠的性质与应用》教学设计

设计：罗银先 福建师大附中

点评：王晓聪 厦门湖里区教师进修学校

一、概述

本节课是高一《化学 · 必修1》专题二——从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。

二、教学目标分析

1、知识与技能：

（1）描述钠与水、氧气反应现象 （2）理解钠与水、氧气反应实质

（3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的 2、过程与方法：

（1）通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。

（2）掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力；

（3）增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。

3、情感态度价值观：

通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

《金属钠的性质与应用》教学设计

设计：罗银先 福建师大附中

点评：王晓聪 厦门湖里区教师进修学校

一、概述

本节课是高一《化学 · 必修1》专题二——从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分，第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质——钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。

二、教学目标分析

1、知识与技能：

（1）描述钠与水、氧气反应现象 （2）理解钠与水、氧气反应实质

（3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的 2、过程与方法：

（1）通过学习，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。

（2）掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力；

（3）增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。

3、情感态度价值观：

通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

高中化学金属钠的性质与应用教案

1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算

物性：色，质地，密度____(其中，的密度小于 g/mL)，熔

沸点_____，导电导热性____。

[思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂?

金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是

热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且

熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。

化性： (1)跟氧气反应：

Na+O2 ──（切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）

Na+O2 ──（_____火焰,大量烟,生成__________固体）

以上反应说明Na2O2比Na2O （稳定或不稳定）。

(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 = (现象： )

(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S： Na+S---

(4)钠与水反应，可见到下列现象：

①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。③钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。

该化学反应的化学

第二单元 钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用

教学目的 1．了解钠的物理性质。

2．掌握钠的化学性质和工业制法。 3．了解钠的保存方法的主要用途。

教学重难点 钠的有关实验现象的观察和分析 教具准备 p48【实验1－4】试剂和仪器 教学过程

【导入】 电解饱和食盐水实验，能够得到单质Cl2，为什么得不到金属钠的单质呢？是否钠就不能够存在与水中呢？ 【讲授新课】

一、钠的原子结构及性质：

画出钠原子的结构示意图，预测钠的化学性质是否活泼。

【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（学生交流讨论）

现象 原因或结论 切开钠的断面 断面的变化 【实验2】钠与水的反应：向一只盛有水的小烧杯中投入一小块（约绿豆般大小）金属钠，观察实验现象；再滴加几滴酚酞于烧杯中，再观察现象。 【提问】 用你根据所学过的知识分析预测生成的碱可能是什么？如果要你设计一个实验来验证所生成的气体是什么，你将如何做？说出你的思路。 现象 结论（方程式） 钠与水反应的化学方程式：

第二单元钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用

教学目的 1．了解钠的物理性质。

2．掌握钠的化学性质和工业制法。

3．了解钠的保存方法的主要用途。

教学重难点钠的有关实验现象的观察和分析

教具准备 p48【实验1－4】试剂和仪器

教学过程

【导入】电解饱和食盐水实验，能够得到单质Cl2，为什么得不到金属钠的单质呢？是否钠就不能够存在与水中呢？

【讲授新课】

一、钠的原子结构及性质：

画出钠原子的结构示意图，预测钠的化学性质是否活泼。

【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（学生交流讨论）

【实验2】钠与水的反应：向一只盛有水的小烧杯中投入一小块（约绿豆般大小）金属钠，观察实验现象；再滴加几滴酚酞于烧杯中，再观察现象。

【提问】用你根据所学过的知识分析预测生成的碱可能是什么？如果要你设计一个实验来验证

钠与水反应的化学方程式：。该反应中，是还原剂，1mol Na与水反应，转移的电子总数为。【实验3】钠与氧气的反应：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。

中，观察现象。

与Cl2反应的方程式：。

五、钠的用途：（学生阅读课本P49相关内容，小结钠的用途）

【提问】由以上实验，你能

Fe

3Fe+4H2O(g)

高温 Fe3O4+4H2

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+ Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 （生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色） 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓

-2Fe3+ + 3CO32 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑（双水解） 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2

Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 (红色溶液，Fe3+离子检验) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ (氢氧化铁胶体制备)

FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ == Fe3+

Fe

3Fe+4H2O(g)

高温 Fe3O4+4H2

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+ Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 （生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色） 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓

-2Fe3+ + 3CO32 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑（双水解） 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2

Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 (红色溶液，Fe3+离子检验) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ (氢氧化铁胶体制备)

FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ == Fe3+

Fe

3Fe+4H2O(g)

高温 Fe3O4+4H2

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+ Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+

Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 （生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色） 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-

2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓

-2Fe3+ + 3CO32 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑（双水解） 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2

Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 (红色溶液，Fe3+离子检验) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ (氢氧化铁胶体制备)

FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ == Fe3+

一、 金属钠及其重要化合物的相互转化

① Na2O ④ ⑧ NaCl ⑩

③ ⑨ ⑾

Na NaOH ⑦ Na2CO3 NaHCO3 ② ⑤ ⑥ ⑿ Na2O2

1、4 Na ＋ O2 === 2 Na2O 2、2 Na ＋O2

△ Na2O2

3、2 Na＋2 H2O＝2 NaOH＋H2↑ (2 Na＋2 H2O＝2 Na+＋2 OH-＋H2↑） 4、Na2O ＋ H2O＝2 NaOH (Na2O＋H2O＝2 Na+＋2 OH-) 5、2 Na2O2 ＋2 H2O ＝ 4 NaOH ＋O2↑ (2Na2O2＋2 H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑）