高中化学计算题解题方法归纳

讲解类的学习材料 讲解加例题

一..列方程组求解:

这是我认为最简单的解题方法,比如:

1.标准状况下,CO2和CO的混合气体15g.体积为10.08L,则此混合气体中的CO2和CO的物质的量各是多少?

所谓求什么设什么,我们就设CO2的物质的量为X ; CO的物质的量为Y

(当然我们一定要在计算时熟知 n (物质的量) M(摩尔质量) m(一般的质量) V(标况下的体积)之间的关系,一定要知道的)

那么接下来就是找关系了,这道题目中的信息给得非常的全面了,直白点说就是单纯的初中数学题目---列方程组求解,不用我说都知道怎么列(根据” 混合气体15g.体积为10.08L”)

可以得到两个方程| 44X + 28Y =15

| 22.4(X + Y) = 10.08

这样就很快了解出来了,再看看这道题,题目给到了总质量,和总体积,都有牵涉到两个未知数,这样就可以列出等式,并解出来了.但是有时候为了方便,也可以先设两种物质的其他的量为未知数最后化成所求的量.

还有一种更简练的题型,就像我的原创题目一样

2.标况下SO2和SO3混合气体在不考虑化学变化时,其中含O的质量分数是60%,求SO2的含量(质量分数).

(我个人认为这道题目可以用”看似条件唯一,却蕴涵条件无数来形

初中化学计算题解题方法

一、质量守恒定律：

“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：

二、化学方程式计算的解题技巧与方法：

化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。

㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫

高中化学解题方法归纳（难点19~24）

难点19 平衡结果求取值

通常是由起始数据求平衡结果，反其道则难度增加，若由平衡结果求取值范围，则更难。 ●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

若273 K下，某容器容积为10.0 L，容器内存在如下平衡： 2NO2＋4SO2 4SO3＋N2

各物质起始量分别是：NO2：2.0 mol、SO2：a mol、SO3：4.0 mol、N2：1.2 mol；平衡时容器内气体的总物质的量8.0 mol。只要a的取值合理，按上列数值投料平衡就不会发生移动，此时a为 。

●案例探究

[例题]在一个容积固定的反应器(如图19—1)中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图19—1所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol、D为6.5 mol、F为2.0 mol，设E为x mol 。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：

图19—1

(1)若x=4.5，则右侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则

高中化学解题方法归纳（难点25~30）

难点25 较难氧化还原方程式的配平

氧化还原方程式的配平，技巧若不掌握，就会觉得很难；掌握了其配平技巧，就会觉得较易。

●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：

??______H3PO4＋______NO↑ ______P＋______HNO3＋__ ______?●案例探究

[例题]配平下列化学方程式：

??___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑ ___PbN6＋___Cr(MnO4)2?命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。属化学教学中要求掌握的内容。

知识依托：氧化还原方程式的配平。

错解分析：不能正确辨认PbN6和Cr(MnO4)2中各元素的化合价，可造成本题错解、难解，甚至不会解。

解题思路：本题有以下两种解法：

方法1(0价配平法)：对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：

①题给反应中PbN6和C

化学热力学：

1．高价金属的氧化物在高温下容易分解为低价氧化物。以氧化铜分解为氧化亚铜为例，估算反应分解的温度。该反应的自发性是焓驱动的还是熵驱动的？温度升高对反应自发性的影响如何？

解： 4CuO===2Cu2O＋O2

△rHθm(298 K)＝2△fHθm(298 K，Cu2O)＋△fHθm(O2)-4△fHθm(298 K，CuO) ＝2×(-169)＋0－4×(-157.3)＝291.2 kJ·mol-1

△rSθm(298 K)＝2Sθm(298 K，Cu2O)＋Sθm(298 K，O2)-4Sθm(298 K，CuO)

＝2×93.3＋205.138－4×42.7＝220.94 J·mol-1·K-1 分解时：△rGθm≤0 即△rHθm(298 K) - T△rSθm(298 K)≤0 ∴ T≥△rHθm(298 K)/△rSθm(298 K)＝1318 K

在此反应中，△rHθm(298 K)>0，△rSθm(298 K)>0，故该反应的自发性是熵驱动的。温度升高，此反应更易朝着正反应方向进行。

2. 银器与硫化物反应表面变黑是生活中的常见现象。

化学热力学：

1．高价金属的氧化物在高温下容易分解为低价氧化物。以氧化铜分解为氧化亚铜为例，估算反应分解的温度。该反应的自发性是焓驱动的还是熵驱动的？温度升高对反应自发性的影响如何？

解： 4CuO===2Cu2O＋O2

△rHθm(298 K)＝2△fHθm(298 K，Cu2O)＋△fHθm(O2)-4△fHθm(298 K，CuO) ＝2×(-169)＋0－4×(-157.3)＝291.2 kJ·mol-1

△rSθm(298 K)＝2Sθm(298 K，Cu2O)＋Sθm(298 K，O2)-4Sθm(298 K，CuO)

＝2×93.3＋205.138－4×42.7＝220.94 J·mol-1·K-1 分解时：△rGθm≤0 即△rHθm(298 K) - T△rSθm(298 K)≤0 ∴ T≥△rHθm(298 K)/△rSθm(298 K)＝1318 K

在此反应中，△rHθm(298 K)>0，△rSθm(298 K)>0，故该反应的自发性是熵驱动的。温度升高，此反应更易朝着正反应方向进行。

2. 银器与硫化物反应表面变黑是生活中的常见现象。

高中化学同步教学网收集整理

守恒法解题

守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒。所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方

法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。

质量守恒

质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反

应过程总质量守恒。

例1、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，

则在此反应中Y和M的质量比为（ ）

（A）16：9 （B）23：9 （C）32：9 （D）46：9 0

例2

高中化学计算题的解法归纳

【知识网络】

【易错指津】

1．根据氧化还原反应中电子守恒计算时，一是准确判断新给物质的化合价，二是如原子团中某原子个数不为1时，要乘以原子个数。

2．根据化学反应，利用气体物质的量推算容器压强时，不要将固体物质的量也计算在内。

3．对一些特殊反应，如浓H2SO4、浓HNO3、浓HCl随反应进行浓度在减少，导致反应情况改变，不能只从理论上计算。

例1 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：

2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（全国高考题）

①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL A.②③ B.②④ C.①③ D.①④

例2 C8H16经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。该混合物的平均相对分子质量可能是（上海高考题）

A.28

精粹高中化学解题方法 难点11 浓度不同产物异

化学上有许多产物，跟反应物浓度关系密切。鉴于高考常据此设计难题，本篇总结了这些反应。 ●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

30 g铜、银合金与80 mL 13.5 mol?L－1的HNO3溶液反应。合金全部溶解，放出气体6.72 L(标准状况下)，反应后溶液的pH=0(设反应前后溶液体积不变) (1)计算HNO3被还原的物质的量； (2)计算合金中银的质量分数。 ●案例探究

[例题]38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是

A.1.00×10－3 mol B.1.60×10－3 mol C.2.20×10－3 mol D.2.40×10－3 mol (忽视NO2与N2O4的相互转化)

命题意图：考查学生对反应条件——浓度变化时产物种类变化的

高考复习资料（内部使用） 高三政治组 2012-12-8

高考政治常见计算题及其解题方法

近几年高考，经济常识计算题的数量逐年增加，内容涉及商品价值量与劳动生产率的关系、纸币的发行量与通货膨胀、企业利润、股票价格、个人所得税、存款利息、汇率等，这些试题难度系数大、对学生的能力要求高，学生在这一块知识比较容易出错，一来自于学生的基础知识不牢靠，另外来自于学生没有弄清知识之间的内在联系,为此学生对此块知识模糊不清,做题感到紧张。为此在高考中花去大量时间去解这一道题而本末倒置，影响后面答题的速度。虽然此处只有4分，但要求我们势在必得。因此突破这些计算题往往成为我们学生提升高考成绩的重要环节。经过近一个学期的收集整理，现将经济常识中涉及计算的十多个知识点，如社会必要劳动时间、商品价值量、流通中所需的货币量、个人消费品的分配、股票价格、经济效益与利润、国民收入、个人工资薪金所得税、银行利息、恩格尔系数、汇率等进行归纳，并作简要举例分析。

做经济常识计算题时：首先，应把握基本概念和基本公式，如什么是社会必要劳动时间，流通中需要货币量的公式是什么；其次，要搞清概念之间的比例关系，如是成正比（