高中化学平衡转化率公式

第七章 化学反应的方向和限度

【考纲要求】

1.理解化学平衡常数及转化率的概念及意义。 2.能进行化学平衡常数的相关计算。

【方法指导】学生先认真阅读课本和资料，独立完成《知识梳理》的内容，然后完成对应的例题和练习题，对知识活学活用。 【知识梳理】

导学一：化学平衡常数 1、概念：

在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时， 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。 2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g）3、化学平衡常数的意义。

（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的 （也叫 ）。 K值越大，表示反应正向进行得 ，反应物的转化率 ； K值越小，表示反应正向进行得 ，反应物的转化率 。 （2）利用Ｋ可判断反应的热效应

若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 总结

速率与平衡

1．(88全国)在高温下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)－Q达到平衡时，要

使混合气体颜色加深，可采取的方法是 A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 升高温度 D. 增大氢气浓度

2．(88全国)在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，

发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol / L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol / L的是 A. 4 mol A＋2 mol B

B. 2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D C. 3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D. 3 mol C＋1 mol D

3．(88全国)在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的总压不随时间变化

C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n

小结平衡转化率问题 平衡转化率＝%100)()( 或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的

别要引导学生在审题过程中进行4个关注：一要关注容器是否可变，二要关注化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等,现将有关平衡转化率的问题小结如下：

一、多种反应物

1.可逆反应达到平衡后加其一。

这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大

例1：，反应达到平衡后增大的浓度，则平衡向正反应方

向移动，的转化率，

而的转化率。

逆向运用:

例2.反应: 在恒温恒容的容器中3A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)达

到平衡后加入C则A的转化率2、可逆反应达到平衡后按等比例加入各种反应物，分2种情况（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变。

（2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动。

例3．。在密闭容器中按的比例充入和，反应达

到平衡后，若其它条件不变，再按的比例充入和，反应重新

达到平衡后，平衡转化率

和的平

热点3 化学平衡常数、平衡转化率的计算

1．CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)4、CuCl4形式存在，将CuCl2溶于浓盐酸中，存在下列平衡：Cu(H2O)4

(aq)＋4Cl(aq)

－

2＋

2－

2＋

CuCl4(aq)＋4H2O(l) ΔH＜0。

2－

(1)该反应的平衡常数表达式为_______________________。

(2)常温下，测定平衡体系中：Cu(H2O)4浓度为a mol·L、Cl浓度为b mol·L、CuCl4浓度为c mol·L

－1

2＋

－1

－

－1

2－

，Cl的转化率为____________(用含a、b、c的字母表示)。

－

c（CuCl24）

答案 (1)4＋ c（Cl－）·c[Cu（H2O）24]4c(2) b＋4c解析 (2)已知Cu(H2O)4(aq)＋4Cl(aq)

－1

－

－1

2－

2＋

－

－

CuCl4(aq)＋4H2O(l)平衡体系中：Cu(H2O)4浓度为a

－1

－

－1

－

2－2＋

mol·L、Cl浓度为b mol·L、CuCl4浓度为c mol·L，则Cl变化的浓度为4c mol·L，Cl起始

4c－1－

的浓度为(b＋4c) mol·L，Cl的转化率为。

b＋4c2．T温度时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol N

如何计算淘宝网店成交转化率

全店的销售额=成交人数×客单价 成交人数=访客数×全店的成交转化率

如何提高店铺的访客数，很重要的一点就是吸引更多的新用户，不管是投放直通车广告，还是做钻石展位推广，目的都是为了吸引更多的新客户及吸引回头客，提高回头客再次购买率。本文出自谷得网：/tg/?name=右耳1226 成交转化率漏斗模型的第一层是有效入店率，第二层是旺旺咨询率，第三层是旺旺咨询转化率和静默转化率，第四层是订单支付率，第五层是成交转化率。

1、有效入店率

衡量访客是否流失的一个很重要的指标就是访客跳失人数，跳失人数指访问店铺一个页面就离开的访客数。与跳失人数相反的是有效入店人数，有效入店人数指访问店铺至少两个页面才离开的访客数，即：访客数=有效入店人数+跳失人数。所以成交转化率漏斗模型第一层就是有效入店率，有效入店率=有效入店人数/访客数，而跳失率=跳失人数/访客数

对于一个店铺来说，要尽可能地降低全店的跳失率，增加全店的有效入店人数。

小贴士：有效入店人数指标就目前来说是一个全新的概念，当访客到达店铺，直接点击收藏、旺旺咨询、购物车、立即订购后离开店铺都应该算有效入店。

2、旺旺咨询率

旺旺咨询率=旺旺咨询人数/访客数。

3、旺旺咨询转

目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）

掌握平衡计算的基本方法

重点：平衡问题的处理主要是定性法、半定量法 难点：极端假设、等效假设、过程假设

教学设计（知识系统化、问题化） 2-3-6化学平衡的计算

一． 化学平衡的简单计算

1. 转化率

反应物转化的物质的量(体积或浓度)

*100%反应物起始的物质的量(体积或浓度)产率 2.

实际生产产物 的物质的量*100%

理论上可得到的产物的物质的量3. 三行式

mA(g) ＋ nB (g)pC(g)＋qD(g) 起始 a b 0 0

变化 mx nx px qx

平衡 a－mx b－nx px qx 则有：

(1)对于反应物：n(平)＝n(始)－n(变)； 对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(变)。 a－mx

(2)c(A)平＝V。 mx

(3)α(A)平＝a×100%。 4. 关于K的计算

教师寄语： 格物致知 课堂练习（5～10分钟）

【例1】X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b

专题08 化学平衡常数解题策略

化学平衡常数与化学平衡及其影响因素的关系是高考命题的趋势之一。化学平衡常数的引入，对判断化学平衡移动方向带来了科学的依据。平衡常数是表征反应限度的一个确定的定量关系，是反应限度的最根本的表现。平衡常数的使用，从定量的角度解决了平衡的移动。

一、化学平衡常数

可逆反应达到化学平衡状态后，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。此时：生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，化学上把这一种常数称为化学平衡常数。

在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。

化学平衡常数的计算公式为： 对于可逆反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g）

K 说明：

c(C)pc(D)q c(A)mc(B)n 1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。

（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。 （2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。 （3）K值越大，

高考化学热点内容专题训练（十六）－化学平衡（一） 化学平衡状态的标志 1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量 2.达到化学平衡的条件是（ ）

(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。 3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）是

2AB（气）达到平衡状态的标志

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化

(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。 4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化

(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 5.在一定温度下，可逆

高考化学热点内容专题训练（十六）－化学平衡（一） 化学平衡状态的标志 1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量 2.达到化学平衡的条件是（ ）

(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。 3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）是

2AB（气）达到平衡状态的标志

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化

(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。 4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化

(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 5.在一定温度下，可逆

2-3-2 化学平衡的移动

教学目标

知识与技能:

1. 理解温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。

2. 能根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。

过程与方法:

通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法。

情感、态度与价值观:

在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。

教学重点：

温度、浓度、压强等外界条件对化学平衡影响的规律。

教学难点：

勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)的理解及应用。

教学过程：

【提问】上节课我们学习了化学平衡状态，那么化学平衡状态是否一成不变，又会受什么因素的影响呢？

【教师】这节课我们主要来看看浓度、温度与压强等外界条件对化学平衡的影响。

【教师】下面我们看看浓度对化学平衡的影响，我们看一下实验：

【活动?探究】1. 浓度对化学平衡的影响

【分析】Fe 3+ + 3SCN- Fe(SCN)3

浅黄色红色

温度一定时，K是一个定值。

改变条件浓度时：

当增大反应物的浓度时，平衡正向移动；当减小生成物的浓度时，平衡正向移动

当减小反应物的浓度时，平衡逆向移动；当增大生成物的浓度时，平衡逆向移动

通过以上可知：

在其它条件不变的情况下，

增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。

减小反应物浓度或增