化学相对原子质量表

初中常见化学式

水 二氧化碳 二氧化氮 氧化亚铁 氧化镁 氧化汞 硝酸 碳酸 氢氧化钠 氢氧化镁 H2O CO2 NO2 FeO MgO HgO 三氧化硫 五氧化二磷 二氧化硫 氧化铁 氧化锌 氧化铝 硫酸 硫化氢 氢氧化钾 氢氧化铝 SO3 P2O5 SO2 Fe2O3 ZnO Al2O3 一氧化碳 过氧化氢 氧化钙 四氧化三铁 二氧化锰 氧化铜 盐酸 氢氧化钙 氢氧化锌 CO H2O2 CaO Fe3O4 MnO2 CuO HCl Ca(OH)2 Zn(OH)2 HNO3 H2CO3 NaOH Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ba(OH)2 NaCl KCl AgCl BaCl2 KMnO4 CaCO3 Fe(NO3)3 Na2CO3 NaHCO3 AgNO3 BaSO4 H2SO4 H2S KOH Al(OH)3 氢氧化铁 氢氧化钡 氯化钠 氯化钾 氯化银 氯化钡 高锰酸钾 碳酸钙 硝酸铁 碳酸钠 碳酸氢钠 硝酸银 硫酸钡

氢氧化亚铁 氨水 氯化铜 氯化亚铁 氯化钙 氯化锌 锰酸钾 硝酸钾 硝酸亚铁 碳酸钙 硫酸铁 硝酸钡 Fe(OH)2 NH3·H2O CuCl2 FeCl2 CaCl2 ZnCl2 K2MnO4 KNO

相对原子质量和相对分子质量

原子量、分子量定义分别集原子质量、相对原子质量,分子质量、相对分子质量为一体,含义不清,现已停用。原子质量(ma)的概念为:中性原子处于基态的静止质量。分子质量(mm)的概念为:组成分子的原子质量之和。以上过去用道尔顿做单位。1960年后用“ｕ”取代。1ｕ=1.6605402×10-27kg≈1Dalton。相对原子质量(Ar)是以元素平均原子质量与核素12C的原子质量的1/12之比来表示;相对分子质量(Mr)是以物质的分子平均质量与核素12Ｃ原子质量的1/12之比来表示。相对原子质量和相对分子质量均为两个质量之比,其结果是相对数值,是量纲为一的量。在医学上原用的原子量、分子量均指相对原子质量和相对分子质量。如原子量为585kD,则应改为:相对原子质量(Ar) 585000(或585×103)。

一种杂志的投稿须知中对“分子量”书写的要求：

分子量/原子量要改为“相对分子质量”/相对原子质量。过去长期将Dalton、D或kD等作为相对分子质量的单位使用，现在认为“这是一个很大的误会”；后又有学者提出以原子质量单位u用作相对分子质量的单位，并认为要进行换算，即1 Dalton = 0.9921 u，因此，近来一段时期

相对原子质量和相对分子质量

原子量、分子量定义分别集原子质量、相对原子质量,分子质量、相对分子质量为一体,含义不清,现已停用。原子质量(ma)的概念为:中性原子处于基态的静止质量。分子质量(mm)的概念为:组成分子的原子质量之和。以上过去用道尔顿做单位。1960年后用“ｕ”取代。1ｕ=1.6605402×10-27kg≈1Dalton。相对原子质量(Ar)是以元素平均原子质量与核素12C的原子质量的1/12之比来表示;相对分子质量(Mr)是以物质的分子平均质量与核素12Ｃ原子质量的1/12之比来表示。相对原子质量和相对分子质量均为两个质量之比,其结果是相对数值,是量纲为一的量。在医学上原用的原子量、分子量均指相对原子质量和相对分子质量。如原子量为585kD,则应改为:相对原子质量(Ar) 585000(或585×103)。

一种杂志的投稿须知中对“分子量”书写的要求：

分子量/原子量要改为“相对分子质量”/相对原子质量。过去长期将Dalton、D或kD等作为相对分子质量的单位使用，现在认为“这是一个很大的误会”；后又有学者提出以原子质量单位u用作相对分子质量的单位，并认为要进行换算，即1 Dalton = 0.9921 u，因此，近来一段时期

“相对原子质量”教学设计

一、教学内容分析

本课时内容也是原子结构的一部分，它使原子的知识体系更加完整。本课时是从量的角度，继续构建微观与宏观的联系，继续形成微粒观。同时，对相对原子质量的深刻理解也是后续的定量研究化学物质和化学反应的基础。通过学习相对原子质量，让学生体会衡量原子质量的大小，要用特定的标准，简化用宏观的单位实行计量带来的复杂，进而感悟科学计量的重要性，形成科学的计量观点和计量意识。

二、教学对象分析

通过前面的学习，学生在过氧化氢分子的引领下进入了物质的微观世界，已经建立了分子、原子的微观概念，理解了原子的结构，并且知道原子质量很小，这是本课时的知识基础。在前面的学习中，学生已经形成了“原子质量到底有多小”、“怎么表示这么小的质量”、“用常见的方法行不行”等潜在疑问，这是本课时的生发点。学生之前并没有接触微观粒子的计量，而相对原子质量又比较抽象，对一般学生来讲理解起来有一定困难。

三、教学设计思想

1．科学创设问题情境，增强学习的针对性。从学生已有的原子结构的知识入手，引领学生根据原子结构分析、猜测原子质量的大小，再根据原子的实际质量比较原子质量的大小，最后通过相对原子质量比较原子质量的大小。通过几次有针对性的比较，让学生建立起原子、原子

化学式和化合价习题精选

H--1 C--12 N--14 O--16 Si--28 Cl--35.5 K--39 Ca--40 Fe--56 Al--27 Br--80 S--32

Fe--56 Cu--64 Zn--65 Ag--108 Ba --137 Na--23 Mn--55 Mg--24 P--31 一、填空题

1．在6吨尿素里含氮元素________吨，它跟________吨硝酸铵所含氮元素质量相等。

2．纯净物是由________物质组成的；用分子观点看，纯净物是由________构成的物质；纯净物又分为________和________；研究任何一种物质的性质，都必须取用________。

3．铁原子核外有26个电子，原子量约等于56，则铁原子核内含有的中子数是________。

4．某元素的最高价氯化物的式量为m，最高价硝酸盐的式量为n，求该元素的相对原子质量________。

5．将ag 2价金属M溶于稀硝酸中，可完全反应，生成bg氢气，求此金属的相对原子质量________。

6．4g某2价金属氧化物溶于足量的硫酸后，再向其中滴加足量的氢氧化钠溶液，得4.9g沉淀，求该金属元素的相

初中化学人教版九年级上册第三单元第2-3课《相对原子质量》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案

初中化学人教版九年级上册第三单元第2-3课《相对原子质量》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案

1教学目标

知识与技能:

1、理解相对原子质量的含义,并会查相对原子质量表。

2、学会应用相对原子质量定义进行简单计算

过程与方法:

通过利用数学图形,理解相当原子质量的含义。

情感态度价值观:

1.让学生体会化繁为简的思维方式。

2.培养学生的思维能力和计算能力,感悟科学计量的重要性。

2学情分析

在此之前学生已经了解了原子和原子结构的有关知识,相对原子质量的学习使原子的知识体系更加完整。通过学习相对原子质量,学生把原子、原子质量、相对原子质量联系起来,体会原子的大小要用特定的标准来衡量,简化用宏观单位计算带来的复杂,进而感悟科学计量的重要性。

3重点难点

重点: 知道相对原子质量的含义,学会应用相对原子质量定义进行简单计算。

难点: 理解相当原子质量的含义。

4教学过程

4.1第一学时

4.1.1教学活动

活动1【导入】问题导入

出示资料:原子的质量测定值

一个碳原子的质量是:

管 理 评 审 计 划

评审时间： 评审目的 评审地点

评审范围： 与会人员： 评审内容及各部门准备事项： 总经理： 管代： 经办：

管理评审会议记录

评审会议时间 地点 会议主持人 记录人 目的和范围： 与会人员签名： 评审内容： 会议纪要：

管 理 评 审 报 告

评审时间 目的和范围： 评审地点 编制人

与会人员： 评审内容： 评审会议概况： 对公司质量管理体系的综合评价及改进事项： 评审结论： 总经理（签字）： 文 件 收 发 记 录

部 门：

文件 编号 文件名称 发放号

使用Multiwfn绘制原子轨道图形、研究原子壳层结构及相对论效应的影响 文/Sobereva 2012-Jul-9

1 前言

这个帖子主要介绍怎么用Multiwfn程序（http://Multiwfn.codeplex.com）结合Gaussian绘制各种类型的原子轨道图形，包括角度和径向部分，在绘制过程中能加深一些对原子轨道的理解，如原子轨道间的正交性和钻穿效应。本文绘制轨道并不是像一般教材中通过原子轨道波函数的解析形式来绘制的，解析的方式可以用matlab、mathematica等程序绘制，本文是通过Multiwfn靠Gaussian输出的单原子体系波函数信息绘制的。在绘制过程中可以使没用过Multiwfn的人熟悉Multiwfn的基本绘图操作，对于有一定经验的用户也能学到一些特殊技巧。文中还将利用Multiwfn简要讨论相对论效应对轨道径向分布产生的影响，读者可以同时了解到在Gaussian中使用全电子标量相对论计算的基本方法。最后还将通过绘制各种实空间函数展现原子各个主层特征。本文介绍的方法和作出来的图对于讲授结构化学课程的老师也我想比较有用，很适合向学生们展示一些基本概念。本文用的Multiwfn为2.4版，Gaussian

使用Multiwfn绘制原子轨道图形、研究原子壳层结构及相对论效应的影响 文/Sobereva 2012-Jul-9

1 前言

这个帖子主要介绍怎么用Multiwfn程序（http://Multiwfn.codeplex.com）结合Gaussian绘制各种类型的原子轨道图形，包括角度和径向部分，在绘制过程中能加深一些对原子轨道的理解，如原子轨道间的正交性和钻穿效应。本文绘制轨道并不是像一般教材中通过原子轨道波函数的解析形式来绘制的，解析的方式可以用matlab、mathematica等程序绘制，本文是通过Multiwfn靠Gaussian输出的单原子体系波函数信息绘制的。在绘制过程中可以使没用过Multiwfn的人熟悉Multiwfn的基本绘图操作，对于有一定经验的用户也能学到一些特殊技巧。文中还将利用Multiwfn简要讨论相对论效应对轨道径向分布产生的影响，读者可以同时了解到在Gaussian中使用全电子标量相对论计算的基本方法。最后还将通过绘制各种实空间函数展现原子各个主层特征。本文介绍的方法和作出来的图对于讲授结构化学课程的老师也我想比较有用，很适合向学生们展示一些基本概念。本文用的Multiwfn为2.4版，Gaussian

原子结构

一、原子结构模型的演变

公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出古代原子学说，认为万物都是由间断的、 不可分的原子构成的。

近代原子结构模型的演变

二、原子的构成

中子（A-Z个，电中性，决定原子种类→同位素） 1.

原子核

质子（Z个，带正电，决定元素的种类） A

原子ZX

得电

核外电子（Z个，带负点，核外电子排布决定元素的化学性质）

失子

阳离子 X （核外电子数＝ ） 离子

阴离子 X （核外电子数＝ ）

2. 原子、离子中粒子间的数量关系：

① 质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 ② 质量数（A）＝质子数（Z）＋ 中子数（N）

③ 离子电荷＝质子数—核外电子数

④ 质子数（Z）＝ 阳离子核外电子数 ＋ 阳离子的电荷数 ⑤ 质子数（Z）＝ 阴离子核外电子数 — 阴离子的电荷数 ⑥ 质量数≈相对原子质量

n-n+

3. 核外电子排布的一般规律

（1） 在同一原子中各电子层之间的关系

（2） 在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：

① 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的

电子层(能量最低原理)；

2

② 每个电子层最