离子浓度大小比较的方法和规律

离子浓度大小比较学案

《溶液中的粒子浓度关系》学案

高考的“热点”之一。考查知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，可有效考查对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。 [目标]

1、掌握电解质溶液中的“两个微弱”和“三个守恒”。

2、强化对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握及对这些知识的综合运用——离子浓度的大小比较。 [过程] 一、“两个微弱”

1．弱电解质的电离 2．盐类的水解 二、“三个守恒”

1.电荷守恒： 2.物料守恒： 3.质子守恒：（可由1、2推出）

例：写出下列溶液中电荷守恒、物料守恒关系式。

0.1mol/L醋酸溶液

0.1mol/L氢硫酸溶液

0.1mol/L氯化铵溶液

0.1mol/L次氯酸钠溶液

0.1mol/L碳酸钠溶液

0.1mol/L碳酸氢钾溶液 三、

咸阳彩虹中学 导学案

2015—2016学年高三年级 （化学学科）导学案

课题：《离子浓度大小比较因素》 命制人：焦珂 校对人：化学备课组 姓名： 班级

【学习目标】

1、理解“越弱越水解”规律及其应用

2、利用勒夏特列原理判断水解平衡的移动方向 【重点难点】“越弱越水解”规律的应用 【基础落实】

一、比较方法

1．理清一条思路，掌握分析方法

2．熟悉两大理论，构建思维基点 (1)电离理论

①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，

＋－

如氨水溶液中：NH3·H2O、NH4、OH浓度的大小关系是

________________________________________________________________________。

－

②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：H2S、HS、－＋

S2、H的浓度大小关系是______________________________________________。

(2)水解理论

①弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸

咸阳彩虹中学 导学案

2015—2016学年高三年级 （化学学科）导学案

课题：《离子浓度大小比较因素》 命制人：焦珂 校对人：化学备课组 姓名： 班级

【学习目标】

1、理解“越弱越水解”规律及其应用

2、利用勒夏特列原理判断水解平衡的移动方向 【重点难点】“越弱越水解”规律的应用 【基础落实】

一、比较方法

1．理清一条思路，掌握分析方法

2．熟悉两大理论，构建思维基点 (1)电离理论

①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，

＋－

如氨水溶液中：NH3·H2O、NH4、OH浓度的大小关系是

________________________________________________________________________。

－

②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：H2S、HS、－＋

S2、H的浓度大小关系是______________________________________________。

(2)水解理论

①弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸

一、电离平衡理论和水解平衡理论

1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。

【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O

NH4++OH-，H2O

H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。

⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。

【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-

S2-+H+，H2O

H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。

2.水解理论：

⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。

⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。

【分析】因溶液中存

编制：董晓辉 审核：徐增潭 时间：2013年4月18日

等第： 正德中学高二化学导学案

电解质溶液中离子浓度大小比较归类解析

班级________ 姓名_________ 成绩_____________

【规律总结】

1、首先要判断溶液的性质（有些判断要通过计算来完成）

2、掌握解此类题的三个思维基点：

比较离子浓度的大小通常要考虑到电离、水解和守恒

等量关系通常要用到三个守恒关系式（有时是三个守恒式相加或相减而得到） 3、分清他们的主要地位和次要地位： 【必备相关知识】

一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论：

⑴ 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。

⑵ 多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。 2.水解理论：

⑴ 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有 c(Na+)＞c(HCO3-)。

⑵ 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以

．离子浓度大小比较专练

1（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条

件，下列叙述正确的是 A．在通入少量氯气，

c(H)c(ClO??)减小

B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－) D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

解析：在氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O错误！未找到引用源。HCl＋HClO、

H2O错误！未找到引用源。H＋＋OH－、HClO错误！未找到引用源。H＋＋ClO－。A中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，但是c(H+)应该大于c(OH-)，故此等式不成立，错误；D中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c(H+)减小，所以水

高三化学第二轮复习学案

专题9 溶液中粒子浓度大小的比较

【专题目标】

1.理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。

2.理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。 【经典题型】 题型一

［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

-++-+-+-A．C(Cl)＞C(NH4)＞C(H)＞C(OH) B．C(NH4)＞C(Cl)＞C(H)＞CC(OH)

-++-+-+- C．C(Cl)＝C(NH4)＞C(H)＝C(OH) D．C(NH4)＝C(Cl)＞C(H)＞C(OH)

+-［点拨］NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4＋Cl。因为

+++

NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4+H2O NH3·H2O+H，所以C(NH4)

+-+-比C(H)及C(OH)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H)＞C(OH)。又由于水解反应是中

-++

和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl)＞C(NH4)＞C(H)

-＞C(OH)。答案为A。

［例2］在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是

-+++

圆梦教育2012年高考化学专题训练—溶液中离子浓度大小的关系 师大书香门第B栋2单元10楼 电话 6996269 13984872463

高考化学热点知识训练

溶液中粒子浓度关系

必备知识规律总结 一、电解质的电离

1．强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子，溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来。

2．弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。如２５℃时0.1mol/L的CH3COOH溶液中，

+-CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H、CH3COO

-和极少量的OH离子。

3．多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：

H2CO3 H＋HCO3；HCO3 H＋CO3。 二、盐类水解

1．水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。

2-2．多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO3＋H2O

---HCO3＋OH-、HCO3＋H2O H2CO3＋OH。

-3．通常弱酸根或弱碱的阳离子的水解程度都很小，如0.1mol/LNaAc溶液中Ac离子的水解百分率不足1%。

4．同一溶液中有多种离子水解时，若水解显同性，则

高二化学酸碱中和图像分析、盐类水解、离子浓度大小比较练习题

一、单选题

1.常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是( )

A.常温下K(HX)≈1×10-12

B.a点所示的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)=c(H+)

C.c点所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1

D.相同条件下,X-的水解能力弱于HX的电离能力

2.在t ℃时AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t ℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说

法正确的是( )

A．加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，K sp也减小

B．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点

C．图中a点对应的是有AgBr沉淀生成

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

3.25℃时，用0.100mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.100mol·L-1氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.可用酚酞作指示剂

B.25℃时，NH3·H2O的1gK b=-

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