常见的离子晶体

第四节 离子晶体(第一课时)导学案

班级：____ ____ 姓名：__ ______ 小组：__ ______

【学习目标】

1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。 2. 认识几种典型的离子晶体掌握有关晶胞的计算

3.了解决定离子晶体结构的重要因素及离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。 【复习巩固】

1.离子键： 之间强烈的静电作用叫离子键。 2.离子化合物：由 构成的化合物叫离子化合物。 3.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？ Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 Ba(OH)2 NaCl CsCl CaF2 NaOH

4.离子化合物中一定存在 键，由复杂离子构成的离子化合物中还可能有 。 5.多数离子化合物在 时不导电，而在 则能导电。 【新知学习】：

晶体 熔 点（℃） 氯化钠 801 干冰 -56.2 金刚石 3550 【思考】请根据表中给出的数据，从晶体类型的

[教学设计]第四节 离子晶体 【知识与技能】

1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

【教学重点】离子晶体的物理性质的特点；离子晶体的配位数及其影响因素；晶格能的定义和应有用。

【教学难点】离子晶体配位数的影响因素；晶格能的定义和应有用。

【教案设计】

【回忆复习】分子晶体、原子晶体分别有哪些物理特性？

【投影】晶体比较

晶体类型 构成粒子 粒子间相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 典型实例 分子晶体 原子晶体 金属晶体

【问题引入】

1．钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？

2．常见的离子化合物包括哪些？常温下以什么形态存在？晶体是如何形成的？构成微粒是什么？这些微粒是怎样堆集的？

【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。

【板书】一、离子晶体

1、 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体

（1）结构微粒：阴、阳离子

（2）

[教学设计]第四节 离子晶体 【知识与技能】

1．掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2．学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3．通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。

【教学重点】离子晶体的物理性质的特点；离子晶体的配位数及其影响因素；晶格能的定义和应有用。

【教学难点】离子晶体配位数的影响因素；晶格能的定义和应有用。

【教案设计】

【回忆复习】分子晶体、原子晶体分别有哪些物理特性？

【投影】晶体比较

晶体类型 构成粒子 粒子间相互作用 硬度 熔沸点 导电性 溶解性 典型实例 分子晶体 原子晶体 金属晶体

【问题引入】

1．钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？

2．常见的离子化合物包括哪些？常温下以什么形态存在？晶体是如何形成的？构成微粒是什么？这些微粒是怎样堆集的？

【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。

【板书】一、离子晶体

1、 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体

（1）结构微粒：阴、阳离子

（2）

高2013级化学学科课时作业 第三章第四节离子晶体（第一课时）

总编号 12 高二理 第七周使用 命题人：唐德富 审核人：刘忠心

1．关于晶体的下列说法正确的是

（ ）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

2．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是

（ ）

A．NaCl和NaOH B．Br2和H2 C．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2 3．下列叙述正确的是

（ ）

A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．离子晶体中可能含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键D．分子晶体中只存在分子作用力，不含其他化学键 4．下列物质中,导电性能最差的是 A．熔融氢氧化钠

（ ）

B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钠

( )

5．含有共价键的离子晶体是

A．MgCl2 B．NaOH C．H2S D

高2013级化学学科课时作业 第三章第四节离子晶体（第一课时）

总编号 12 高二理 第七周使用 命题人：唐德富 审核人：刘忠心

1．关于晶体的下列说法正确的是

（ ）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

2．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是

（ ）

A．NaCl和NaOH B．Br2和H2 C．CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2 3．下列叙述正确的是

（ ）

A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B．离子晶体中可能含有共价键 C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键D．分子晶体中只存在分子作用力，不含其他化学键 4．下列物质中,导电性能最差的是 A．熔融氢氧化钠

（ ）

B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钠

( )

5．含有共价键的离子晶体是

A．MgCl2 B．NaOH C．H2S D

初中化学常见的离子符号 常见的金属离子：

锂离子：Li+ 钾离子：K+ 钠离子：Na+ 钙离子：Ca2+ 镁离子：Mg2+ 钡离子：Ba2+ 铝离子：Al3+ 锌离子：Zn2+ 铁离子：Fe3+ 亚铁离子：Fe2+ 铜离子：Cu2+ 银离子：Ag+ 常见的非金属离子：

氟离子：F- 氯离子：Cl- 溴离子：Br- 碘离子：I- 硫离子：S2- 氧离子 O2- 氢离子：H+ 常见的离子团：

碳酸根离子：CO32- 硫酸根离子：SO42- 亚硫酸根离子：SO32- 硝酸根离子：NO3- 氢氧根离子：OH- 氯酸根离子 ClO3- 磷酸根离子：PO43- 碳酸氢根离子：HCO3-

高锰酸根离子：

初中化学常见的离子符号 常见的金属离子：

锂离子：Li+ 钾离子：K+ 钠离子：Na+ 钙离子：Ca2+ 镁离子：Mg2+ 钡离子：Ba2+ 铝离子：Al3+ 锌离子：Zn2+ 铁离子：Fe3+ 亚铁离子：Fe2+ 铜离子：Cu2+ 银离子：Ag+ 常见的非金属离子：

氟离子：F- 氯离子：Cl- 溴离子：Br- 碘离子：I- 硫离子：S2- 氧离子 O2- 氢离子：H+ 常见的离子团：

碳酸根离子：CO32- 硫酸根离子：SO42- 亚硫酸根离子：SO32- 硝酸根离子：NO3- 氢氧根离子：OH- 氯酸根离子 ClO3- 磷酸根离子：PO43- 碳酸氢根离子：HCO3-

高锰酸根离子：

实验05 常见阴离子的分离与鉴定

一、教学要求

1、使学生掌握常见阴离子的分离和鉴定方法； 2、离子检出的基本操作。 二、注意事项

利用物质性质的不同特点，根据溶液中离子共存情况，应先通过初步试验或进行分组试验，以排除不可能存在的离子，然后鉴定可能存在的离子。

初步性质检验一般包括：（一）、试液的酸碱性试验；（二）、是否产生气体的试验；（三）、氧化性阴离子的试验；（四）、还原性阴离子的试验；（五）、难溶盐阴离子试验；

试剂 酸 Ba2+ Ag+ H2SO4 H2SO4 H2SO4 离子 H2SO4 + HNO3 +KI +I2 +KMnO4 SO42- 白色沉淀 * SO32- 酸性气体 沉淀可溶酸 反应 反应 沉淀转灰色 气体+混浊 * S2O32- 反应 反应 酸性气体 S2- 黑色沉淀 反应 反应 (臭鸡蛋味) CO32- 酸性气体 沉淀可溶酸 沉淀可溶酸 PO43- 沉淀可溶酸 AsO43-- 反应 SiO32- 白色沉淀 白色沉淀 Cl- 白色沉淀 Br- 淡黄沉淀 反应 I- 黄色沉淀 反应 CN- 酸性气体 *

第二单元 离子键 离子晶体

学习要求 1．加深对离子键的认识、理解离子键的特点。 2．认识几种典型的离子晶体。 3．能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能大小的因素。 4．了解晶格能对离子晶体物理性质的影响。 5．能运用电子式表达离子化合物的形成过程。 学习要点 1．了解离子键、理解离子键的特点。 2．能判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能大小的因素。 3．了解晶格能对离子晶体物理性质的影响。 4．运用电子式表达离子化合物的形成过程。 一、离子键

1．离子键：在离子化合物中，阴、阳离子之间的__________叫离子键，离子键的静电作用包括________和__________。

2．形成过程

3．离子键的特征

4．含有离子键的化合物都是__________。有的离子化合物既含有________又含有________。如MgCl2、NaOH、NH4Cl的电子式：________________、________________、________________________。

预习交流1

离子化合物中含有离子键，也含有阴阳离子，离子晶体为什么不能导电？你知道离子化合物在什么条件下才能导电吗？

二、离子晶体

常见无机阴离子的分离与鉴别

二、实验原理

2-2-3-2-2-2-2-----2-－

常见阴离子有以下13种：SO4、SiO3、PO4、CO3、SO3、S2O3、S、Cl、Br、I、NO3、NO、Ac 在阴离子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化还原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点： (1) 阴离子在分析过程中容易起变化，不易于进行手续繁多的系统分析。

(2)阴离子彼此共存的机会很少，且可利用的特效反应较多，有可能进行分别分析。

在阴离子的分析中，由于阴离子间的相互干扰较少，实际上许多离子共存的机会也较少，因此大多数

2---2-阴离子分析一般都采用分别分析法，如体系SO4、NO3、Cl、CO3。只有在鉴定时，当某些阴离子发

2-2-2----生相互干扰的情况下，才适当采取分离手段，即系统分析法，如S、SO3、S2O3；Cl、Br、I等。分别分析方法并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是先通过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。 初步试验包括挥发性试验、沉淀试验、氧化还原试验等，具体为： 1. 挥发性实验（利用PH试纸及稀硫酸加之闻味）

2-2-2－2-2-待检离子：SO3、 C