滴定分析教案模板

1.2滴定分析概述

一．过程和特点

滴定分析法是化学分析中的重要方法之一。使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液, 滴加到待测物的溶液中，直到待测组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法通称为滴定分析法(或称容量分析法)。滴加标准溶液的操作过程称为滴定。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点，在化学计量点时，反应往往没有易为人察觉的任何外部特征，因此一般是在待测溶液中加入指示剂 (如酚酞等)，利用指示剂颜色的突变来判断，当指示剂变色时停止滴定，这时称为滴定终点。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一定能恰好符合，他们之间往往存在很小的差别，由此而引起的误差称为终点误差也称滴定误差。终点误差的大小，决定于滴定反应和指示剂的性能及用量，是滴定分析误差的主要来源之一。

特点是：适用常量组分的测定，有时也可以测定微量组分；该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便、可用于多种化学反应类型的测定；分析准确度较高，相对误差在0.1%左右。因此，该方法在生产实践和科学研究方面具有很高的实用价值，常作为标

第二节 酸碱中和滴定

一、教学对象：中职农林一年级学生，授课班级共40人。

二、教材分析

1、教材说明：本课选自中等职业教育课程改革国家规划新教材《化学》第三章第二节的内容，本课主要学习的内容是酸碱中和滴定，共包含三部分的内容：中和滴定的原理、指示剂的选择、酸碱滴定方法的应用。安排为2课时

2、内容分析：本课内容是以初中的酸碱中和反应为基础，将这些理论以具体操作的形式应用于实际生产，通过本课的学习，对中和反应的原理、计算理解更加深透，实验操作技能也有很大的提高。更重要的是使学生认识到酸碱滴定是理论联系的典型，它作为一种重要定量分析方法能解决实际生产中的很多问题，激发学生的学习兴趣和热情。 3、教学目标

知识目标：了解酸碱滴定的原理；学会酸碱滴定的基本方法；了

解酸碱滴定法的应用。

能力目标：能正确操作酸碱滴定过程；准确判定滴定终点。 情感目标：树立科学观，用科学的方法，准确的数据严格控制生

产，保证质量、提高效率。

能充分认识理论联系实际，努力学习，应用所学知识

发展绿色农业。

4、教学重点难点

重点：酸碱滴定的操作、结果分析；指示剂的选择以及终点的

准确判定

二、格式要求

为使全书格式统一，方便统稿与排版，请按如下格式编写：

1．页面设置为Word默认格式（上下边距为2.54，左右边距为3.17）。 2．全书统一为宋体，1.5倍行距。

3．模块名称为小二号字、加粗、居中；课题名称为三号字、较粗、居中（有些教材可没有课题这一级，直接从模块到任务）；任务名称为小三号、加粗、居中。

4.任务引入、任务分析、相关知识、任务实施、知识链接等栏目可使用如下图表代替：

技能训练

5．正文内容为小四号字，表格中的内容为五号字。 6．标题级别按以下格式： 第一级 一、 二、 三、 第二级 1． 2． 3． 第三级 （1） （2） （3） 第四级 1） 2） 3）

尽量不要超过四级标题，否则请重新整理相关内容。

7．文中如果要加入提示性的内容，如技能提示、注意事项、案例阅读等，可加入文本框，在文本框中编写。

8．图、表的处理

对于图和表，一是都要有图号和表号、图名和表名，二是在文中要对应文字

1

说明。如果是图，请用“如图。。。所示”来说明；如果是表，请用“见表。。。”来说明。

图表的序号应该为图1—1—1，表1—1—1 ，这里的序号第一个数字1

第十二章 滴定分析练习

一、选择题（单选题）

1. 根据有关数据，判断下列浓度为0.1mol·L-1的弱酸或弱碱中，能被直接准确滴定的是（ ）

(A) HF (pKa=3.46) (B) HCN (pKa=9.21) (C) NaAC (pKb=9.26) (D) NH4Cl (pKa=9.26)

2. 滴定管的读数误差为±0.01 mL。欲使读数的相对误差不大于0.1%，使用50 mL的滴定管，则消耗

滴定剂的体积应为 （ ） (A) 10 mL (B)大于10 mL (C) 20 mL (D) 20~25 mL

3. 以下关于偶然误差的叙述中，正确的是 ( )

(A)

第十二章 滴定分析练习

一、选择题（单选题）

1. 根据有关数据，判断下列浓度为0.1mol·L-1的弱酸或弱碱中，能被直接准确滴定的是（ ）

(A) HF (pKa=3.46) (B) HCN (pKa=9.21) (C) NaAC (pKb=9.26) (D) NH4Cl (pKa=9.26)

2. 滴定管的读数误差为±0.01 mL。欲使读数的相对误差不大于0.1%，使用50 mL的滴定管，则消耗

滴定剂的体积应为 （ ） (A) 10 mL (B)大于10 mL (C) 20 mL (D) 20~25 mL

3. 以下关于偶然误差的叙述中，正确的是 ( )

(A)

酸碱中和滴定误差分析

用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂)，试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响? (1)酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定；( ) (2)锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；( ) (3)锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；( ) (4)锥形瓶蒸馏水洗涤后误用盐酸润洗；( ) (5)盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；( ) (6)待测液在振荡时溅出锥形瓶外；( ) (7)滴定终点时，仰视滴定管读数；( ) (8)滴定终点时，俯视滴定管读败；( )

(9)记录起始体积时，仰视读数．终点时平视；( ) (10)记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；( ) (11)滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；( ) (12)滴加盐酸，溶液变为红色；(

(13)滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；( ) (14)滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；( ) (15)滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体：( )

(16)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；( ) (17)用量筒

滴定分析基本操作练习

二、实验原理（principle）

酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液，浓盐酸易挥发，NaOH易吸收空气中的水分和CO2，采用间接法配制其标准溶液。

HCl与NaOH的相互滴定，pH突跃范围4.3～9.7，甲基橙、甲基红、中性红、酚酞等都可指示终点。

NaOH＋HCl====NaCl＋H2O

三、实验内容及步骤

1 .0.02mol·L-HCl与0.02mol·L-1NaOH溶液的配制 0.02mol·L-HCl溶液的配制（500mL）：

用洁净量筒量取浓盐酸 mL，倒入洁净的试剂瓶中，用水稀释至500mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签。

0.02mol·L-1NaOH溶液的配制（500mL）：

称取NaOH g于烧杯中，少量水迅速冲洗其表面，加水溶解后，移入试剂瓶中，用水稀释至500mL，盖上橡胶玻塞，摇匀，贴上标签。

2..0.02mol·L-HCl与0.02mol·L-1NaOH溶液的相互滴定 (1)滴定管的洗涤与准备：

分别用操作液润洗酸式、碱式滴定管２～３次，每次５～10mL，然后将酸、碱溶液装入酸、碱滴定管，排空气、调液面至“0.00”刻度。

(2)滴定终点

滴定分析基本操作练习

二、实验原理（principle）

酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液，浓盐酸易挥发，NaOH易吸收空气中的水分和CO2，采用间接法配制其标准溶液。

HCl与NaOH的相互滴定，pH突跃范围4.3～9.7，甲基橙、甲基红、中性红、酚酞等都可指示终点。

NaOH＋HCl====NaCl＋H2O

三、实验内容及步骤

1 .0.02mol·L-HCl与0.02mol·L-1NaOH溶液的配制 0.02mol·L-HCl溶液的配制（500mL）：

用洁净量筒量取浓盐酸 mL，倒入洁净的试剂瓶中，用水稀释至500mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签。

0.02mol·L-1NaOH溶液的配制（500mL）：

称取NaOH g于烧杯中，少量水迅速冲洗其表面，加水溶解后，移入试剂瓶中，用水稀释至500mL，盖上橡胶玻塞，摇匀，贴上标签。

2..0.02mol·L-HCl与0.02mol·L-1NaOH溶液的相互滴定 (1)滴定管的洗涤与准备：

分别用操作液润洗酸式、碱式滴定管２～３次，每次５～10mL，然后将酸、碱溶液装入酸、碱滴定管，排空气、调液面至“0.00”刻度。

(2)滴定终点

第三章 滴定分析

一、选择题

1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( ) （A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化

（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物

2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）

（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析 3.直接法配制标准溶液必须使用（ ）

（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂 4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ ） （A）正误差 （B）负误差 （C）无影响 （D）结果混乱 5.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )

（A）偏高 （B）偏低 （C）无影响 （D）不能确定

6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ ）mL

（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40

滴定分析概述测试题

一、选择题

1、终点误差的产生是由于（ ）

A.滴定终点和化学计量点不符 B.滴定反应不完全 C.试样不够纯净 D.滴定管读数不准确

2、在滴定分析中，通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）

A.化学计量点 B.滴定分析 C.滴定终点 D.滴定误差 3、滴定分析所用的指示剂是（ ） A.本身具有颜色的辅助试剂

B.利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂

C.本身无色的辅助试剂 D.能与标准溶液起作用的有机试剂

4、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（ ）

A.直接滴定方式 B.返滴定方式 C.置换滴定方式 D.间接滴定方式 Ｄ．相对平均偏差 Ｅ．标准偏差 6．下列是四位有效数字的是（ ）

Ａ．1.005 Ｂ．2.1000 Ｃ．1.00 Ｄ．1.1050 Ｅ．pH=12.00

7．用万分之一分析天平进行称量时，结果应记录到