化学反应热的计算教案教材分析

个性化教案 化学反应热的计算 适用学科 适用区域 知识点 教学目标 高中化学 人教版适用地区 化学反应热的计算 适用年级 高中二年级 课时时长（分钟） 60 知识与技能：1．学会有关反应热的简单计算。 2．认识并简单应用盖斯定律。 过程与方法：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。 情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。 教学重点 教学难点 应用盖斯定律 应用盖斯定律

个性化教案

教学过程

一、复习预习

1．某人要从山下的A点到达山顶B点，他从A点出发，可以历经不同的途径和不同的方式。

你认为他有哪些可能的途径或方式？当他到达B点后所发生的势能变化是否相同？ 翻山越岭攀登而上或拾级蜿蜒而上或乘坐索道缆车直奔山顶 势能变化

相同

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二、知识讲解

考点１：盖斯定律

化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

第三节 化学反应热的计算

教学目标： 知识与技能：

1、 从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2、 能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3、 学会化学反应热的有关计算。

过程与方法：

培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力

教学重点：

盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算

教学难点：

盖斯定律的应用

课时安排：1课时

教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学 教学过程：

【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？这就是这节课要研究的内容。 【板书】第三节 化学反应热的计算

【知识回顾】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式

【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。

【思考】298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行

第三节 化学反应热的计算

教学目标： 知识与技能：

1、 从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2、 能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3、 学会化学反应热的有关计算。

过程与方法：

培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力

教学重点：

盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算

教学难点：

盖斯定律的应用

课时安排：1课时

教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学 教学过程：

【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？这就是这节课要研究的内容。 【板书】第三节 化学反应热的计算

【知识回顾】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式

【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。

【思考】298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行

我们老师上课的课件,绝不外传,不过被我偷了出来,嘻嘻,想下的童鞋花2积分就能下。支持我一下嘛!嘿嘿。。。

3 化学反应热的计算

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对能量守恒定律的理解△H1<0

S

L

(始态)

(终态)

△H2>0 △H1+△H2≡0

△H2<0

我们老师上课的课件,绝不外传,不过被我偷了出来,嘻嘻,想下的童鞋花2积分就能下。支持我一下嘛!嘿嘿。。。

形象的说，反应物A变为生成物D,有两个途径：(1)由A直接变成D,反应热为△H; (2)由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热 分别是△H1、△H2、△H3。如下图所示：

A

△H1

B

△H2

C

△H3

D

△H

△H = △H1 + △H2 + △H3

我们老师上课的课件,绝不外传,不过被我偷了出来,嘻嘻,想下的童鞋花2积分就能下。支持我一下嘛!嘿嘿。。。

CO(g) + ½ O2(g)(中间过程)

△H3

△H2 △H1

C(s) + O2(g)(始态)

CO2(g)(终态)

(1) C(s) + O2(g) = C

1

1.5 化学反应热效应的计算

1.5.1 状态函数法计算恒压与恒容反应热——赫斯（Hess）定律

不管恒压或恒容化学反应是一步完成还是分几步完成，它们的热效应相同。这就是赫斯定律，其本质为状态函数法。如：

1Na(s)?Cl2(g)?NaCl(s)

2

是下面三个反应之和：

（1）

??H298??411.00kJ?mol-1

Na(s)?H2O(l)?NaOH(s)?

1 H2(g) 2 （2）

??H298??140.89kJ?mol-1

1 1

H2(g)?Cl2(g)?HCl(g) 22

（3）

??H298??92.31kJ?mol-1

2O(l) HCl(g)?NaOH(s)?NaCl(s)?H

（4）

??H298??177.80kJ?mol-1

第一个反应的热效应也是后三个反应的热效应之和：

－411.00=(－140.89)+(－92.31)+(－177.80)

赫斯定律是赫斯在1840年从实验中总结出来的，当时热力学第一定律还未发现。热力

学第一定律发现之后，这个定律就成了热力学第一定律的必然结果了，因恒压热效应?H和恒容热效应?U都是状态函数，它们只与体系的始末态有关，而与具体途径无关。

第一章 化学反应与能量转化 第一节 化学反应的热效应

一、教材分析： 本节首先通过中和热的定量测定，介绍了化学反应伴随着的能量变化，从能量（热量）变化的角度研究化学反应，就是热化学。又结合高一必修二第二章对化学反应中能量的变化的初步介绍，也就是放热反应和吸热反应，介绍了热化学的基本概念——焓变。既然化学反应同时含有能量的变化和物质种类的变化，所以要有新的化学用语来表示，引出了热化学方程式。并通过热化学方程式引出了盖斯定律——化学反应，无论是通过一步完成还是通过几步完成，只要产物种类状态确定，那么反应焓变也是确定的。 二、教学设计及思路：

本节教学内容计划分三个课时，第一课时通过中和热的定量测定这一实验，让学生通过实验了解中和热的概念，感知化学反应的能量变化，以及这种变化的测量难度。指出研究化学反应的反应热的方法，应该有实验方法和理论方法。第二课时通过复习高二所学的放热反应和吸热反应，对比、迁移、建构热化学中的基本概念——焓变，明确焓变与反应吸热和放热的关系，了解燃烧热的概念，学会热化学方程式的书写。第三课时，通过讲练结合的方式，练习热化学方程式，掌握盖斯定律。

1-1-1 化学反应的反应热

教学目标 知识与技能：

1．通过反应热定义的

第三节 化学反应热的计算 第2课时

学习目标

1．掌握反应热计算的几种常见方法。 2．了解反应热计算的常见题型。

高效课堂导学 教材自主学习 疑难合作突破

【合作探究】反应热的计算

1、 有关热化学方程式的计算 1、已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/mol，

当它氧化生成1 g水时放出的热量是

【例1】25℃、101kPa时，使1.0 g钠与足量的氯气反应，生

( )

成氯钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成1 mol氯化钠的反A．26.0 kJ B．51.9 kJ

C．155.8 kJ D．467.3 kJ

应热。

33

2、已知：FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋23 222

练习1：一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为

2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol；

3

则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是

2

Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得 ( )

100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的A．－824.4 kJ/mol 热量是 （

第一章化学反应与能量

第三节化学反应热的计算

[来源学。科。网]【微试题】[来源:http://www.77cn.com.cn]

1.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：[来源学科网ZXXK]

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2

③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是（）

A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏[来源学+科+网Z+X+X+K]

【答案】D

2.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mo l二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ·mol—1 B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ·mol—1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ·mol—1 D

化学反应热效应的测定实验

一、实验要求

⒈学会测定化学反应热效应的一般原理和方法，测定锌与硫酸铜反应的热效应。 ⒉学习准确浓度溶液的配制方法。

⒊掌握利用外推法校正温度改变值的作图方法。 二、实验原理

对一化学反应，当生成物的温度与反应物的温度相同，且在反应过程中除膨胀功以外不做其它功时，该化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应热效应。若反应是在恒压条件下进行的，则反应的热效应称为恒压热效应Qp，且此热效应全部增加体系的焓（ΔH），所以有 ΔH = Qp

式中ΔH为该反应的焓变。对于放热反应ΔrHm为负值，对于吸热反应ΔrHm为正值。

例如，在恒压条件下，1mol锌置换硫酸铜溶液中的铜离子时，放出216.8 kJ的热量，即

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ΔrHm=–216.8 kJ·mol-1

测定化学反应热效应的基本原理是能量守恒定律，即反应所放出的热量促使反应体系温度的升高。因此，对上面的反应，其热效应与溶液的质量（m）、溶液的比热（c）和反应前后体系温度的变化（ΔT ）有如下关系 Qp = - (cmΔT+KΔT)

式中K为热量计的热容量，即热量计本身每升温1度所吸收的

反应热 焓变 热化学反应方程式

一、吸热反应与放热反应

常见的放热反应和吸热反应

问题一 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？

【例1】

下列说法正确的是 ( )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应

问题二 化学反应的本质是什么？

旧键断裂需要

能量，新键形成会

能量。

二、反应热 焓变

1．定义：

化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。

在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 2．符号：ΔH

3．单位：kJ·mol－1

4．规定：吸热反应：ΔH＞0 或者值为“＋”

放热反应：ΔH＜0 或者值为“－”

三、热化学方程式

表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式

问题三 请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方

程式有何不同。

据此，你能得到什么结论？

问题四 在热化学方程式中，物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？

据此，你能得到什么结论？

书写热化学方程式注意事项:

⑴反应物和生成物要标明其聚集状态，用