物化试卷下册

物理化学期末考试卷

一选择题

1.下列叙述不正确的是 ...........................................（D） (A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系 统吉布斯自由能的增量 ； (B) 表面张力的物理意义是，在相表面的切面上，垂直作用于表面上任意单位长 度切线的表面紧缩力 ；

(C) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同 ；

(D) 比表面自由能单位为J·m－2，表面张力单位为 N·m－－－－1111时，两者数值不同

2.在液面上，某一小面积S周围表面对S有表面张力，下列叙述不正确的是：（A） (A) 表面张力与液面垂直 ； (B) 表面张力与S的周边垂直 ； (C) 表面张力沿周边与表面相切 ；

(D) 表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心)，在凹液面指向液体外部 。

3.一个玻璃毛细管分别插入25℃ 和75℃ 的水中，则毛细管中的水在两不同温度 水中上升的高度：...............................................( C ) (A) 相同 ； (B) 无法

第一套 选择题

1.某立方体物质1kg，总面积为0.24m2，表面自由能为0.3 J。当将其粉碎为边长为10-9m的立方体时，其表面能为：（ A ）

A：6×104KJ B：3×104KJ C：8×104KJ D：1×104KJ

2. 某物质的正常沸点为186℃，摩尔气化热为45 KJ.mol，在进行减压蒸馏操作下时，要使其沸点不超过100℃。则压力应降为（ A ） A. 6683 Pa

B. 101051Pa

C.94642Pa

D. 274Pa

-1

3. 101325Pa下，C（石墨）+ O2（g）→ CO2（g）的反应热为ΔHΘ，下列说法中不正确的是：（ D ）

A. ΔHΘ是C（石墨）的标准燃烧焓 B. ΔHΘ是CO2（g）的标准生成焓 C. 此反应的ΔUΘ=ΔHΘ

D. ΔHΘ相当于两倍 C=O 键的键能

4. 下列电池中，电动势与氯离子活度无关的是（ D ） A. Zn|ZnCl2（a）|Cl2（p°）|Pt

B. Zn|ZnCl2（a1）‖KCl（a2）|AgCl（s）|Ag（s） C. Ag |AgCl（s）|KCl（a）|Cl2（ p° ）|Pt D. P

物理化学Ⅱ练习题

2. 25 ℃半径为1 ?m的水滴与蒸气达到平衡，试求水滴的内外压力差及水滴的饱和蒸气压。已知25 ℃时水的表面张力为71.97×10-3 N·m-1 ，体积质量(密度)为0.9971 g·cm-3，蒸气压为 3.168 kPa，摩尔质量为18.02 g·mol-1。

2γ2?71.97?10?3N?m?1△p=??143.94kpa

r1μmRTlnpr2γM? pρr3?1?1pr2?71.97?10?3N?m-1?18.02g?mol?18.314pa?m?mol?K?298.15K?ln?3.168kpa0.9971g?cm?3?1μmp r =3.171kpa

3. 273K时，用活性炭吸附CHCl3气体，饱和吸附量为93.8 dm3·kg-1，若CHCl3的分压为6.6672 kPa，其平衡吸附量为73.58 dm3·kg-1，(1) 计算朗缪

尔吸附等温式的b值；(2) CHCl3的分压为13.375 kPa时，平衡吸附量为多少？

1111??? aaVaVmVmbp1111???

73.58dm3?kg?193.8dm3?kg?193.8dm3?kg?1b6.6672kpab=0.5458kpa-1

1111?

《物理化学》(下)模拟试卷（二）

时间：120分钟

一、选择（单项选择题，每题2分，共20分）

1. 科尔劳乌施关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：

??m??m(1??c)仅适用于（ A ）

A: 强电解质稀溶液 B: 弱电解质

C: 无限稀溶液 D: 摩尔浓度等于1mol?m-3的溶液 2. 电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是（ D ）

A: 标准电极电势最高者 B: 标准电极电势最小者 C: 实际析出电极电势最高者 D: 实际析出电极电势最小者

3. 关于金属的电化学腐蚀，以下说法不正确的是：（ D ）

A: 金属的电化学腐蚀是由于在金属表面形成了微电池或局部电池 B: 电化学腐蚀的热力学条件是金属的电势低于阴极析氢或吸氧的电势 C: 吸氧腐蚀比析氢腐蚀更容易些 D: 微电池越容易极化，腐蚀速度越快 4. 以下说法中正确的是（ D ）

A: 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统 B: 溶胶和真溶液都是均相分散系统 C: 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶

D: 在超显微镜下不能看到胶体粒子的形状，但能测定粒子的大小。 5. 不符合langmui

《物理化学实验》参考答案及评分标准

理论部分试卷

评分标准：采用得分制，按得分要点给分，满分50分。

答题要求：每题可按难度给1-3分钟的思考时间，然后作答。

1．写出乙酸乙酯皂化的反应机理，该反应为几级反应？其速率是否与反应物浓度有关？实验中，为什么CH3COOC2H5和NaOH起始浓度必须相同？ 编号 A B C D 二级反应 有关 因为乙酸乙酯的皂化反应是二级反应，采用反应物起始浓度相同，是为了简化计算。 得分要点 CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH 分值 20 10 10 10 3．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，什么原因可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得相对分子质量偏低还是偏高？说明原因。 编号 A B C 得分要点 寒剂温度过低会造成过冷太甚。 若过冷太甚，则所测溶液凝固点偏低。 溶液凝固点偏低，则ΔTf偏大，由此所得相对分子质量偏低。 分值 20 10 20 4．凝固点降低法测定摩尔质量实验中，寒剂温度过高或过低有什么不好？一般 编号 A B C 得分要点 寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象，也就不能产生大量细小晶体析出的这个实验现象，会导致实验失

一、 得分 单项选择题，每题3分，共24分。 1 2 3 4 5 6 C B B D B C 7 A 8 C 9 10 1．为了测定电极的电极电势, 需将待测电极与标准氢电极组成电池, 这个电池的电动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和IUPAC对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是 (A) (+)标准氢电极‖待测电极(-) (B) (-)待测电极‖标准氢电极(+) (C) (-)标准氢电极‖待测电极(+) (D) (+)待测电极‖标准氢电极(-) 2．一定温度和浓度的水溶液中,Li、Na、K、Rb的摩尔电导率依次增大的原因是: (A) 离子浓度依次减弱 (B) 离子的水化作用依次减弱 (C) 离子的迁移数依次减小 (D) 电场强度的作用依次减弱 3．使用表面活性物质时应当特别注意的问题是 (A) 两性型和非离子型表面活性剂不能混用 (B) 阳离子型和阴离子型表面活性剂不能混用 (C) 阳离子型和非离子型表面活性剂不能混用 (D) 阴离子型表面活性剂不能在酸性环境中使用 4． 表面

物化下册练习题

第七章 《电化学》

一、选择题

1．用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液，在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。所

得各种产物的量主要取决于（ ）。

A. 电解液的本性； B. 电解温度和压力； C. 电解液浓度； D. 通过电极的电量。

2．采用电导法测定HAc的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用（ ）。

A. 通用示波器； B. 耳机； C. 交流毫伏表； D. 直流检流计。 3．强电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为：（ ）。

A. 随浓度增大而单调地增大； B. 随浓度增大而单调地减小； C. 随浓度增大而先增大后减小； D. 随浓度增大而先减小后增大。 4．离子独立运动定律适用于（ ）。

A. 强电解质溶液； B. 弱电解质溶液； C. 无限稀电解质溶液； D. 理想稀溶液。 5．在论述离子的无限稀释的摩尔电导率的影响因素时，错误的讲法是（ ）。 A. 认为与溶剂性质有

△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号和姓名必准考证号、 姓名、 学 须由考生本人填写 院和专业必须由考生 本人填写 准 考 证 号 ○○ 宁夏师范学院2007——2008学年第一学期

课程名称： 物理化学C

考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷）

（卷面总分100分，占总成绩的 60 %）

○○ 准 考 证 号 ○○ 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 (C)ΔS(冰)<0、ΔS(水)<0、ΔS(总)<0 (D)ΔS(冰)<0、ΔS(水)>0、ΔS(总)＝0

53

5、在298K，1×10Pa下有2dm溶有I2的CCl4溶液，I2的化学势为μ1，吉布斯自由

3

能为G1，现取出1dm溶液，其中I2的化学势为μ2，吉布斯自由能为G2，则 ( ) (A) μ1=2μ2 G1=G2； (B)μ1=2μ2 G1=2G2； (C) μ1=μ2 G1=2G2； (D) μ1=μ2 2G1=G2。 6、对于偏摩尔量，指出下列说法错误者 ( )

(1)偏摩尔量必须有恒温恒压条件

姓姓 名名 △

物理化学(下册)习题

化学反应动力学

一、判断题：

1．反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。 （ n ） 2．反应级数不可能为负值。 （ n ） 3．一级反应肯定是单分子反应。 ( n ) 4．对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的初始浓度愈低，则所需时间愈短。 （ n ） 5．对于元反应，反应速率系数总随温度的升高而增大。 （y ） 6．设对行反应正方向是放热的，并假定正、逆都是元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率系数 ( n ) 7．连串反应的速率由其中最慢的一步决定

2006-2007-1A

二OO 六 —二OO七 学年第 一 学期期末考试

物理化学 试题A卷

（ 化工 生工两院各专业用）

注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。 一. 计算题。（本大题 6 分 ）

将某电导池盛以0.02 mol?dm?3 KCl溶液（25℃时其电导率为0.277 S ? m?1），在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005 mol ? dm?3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。求： （1）电导池常数K(l/A)； （2）K2SO4溶液的电导率； （3）K2SO4溶液的摩尔电导率。

二. 问答题。请回答下列各题。 （本大题4分 ）

在进行重量分析实验时 ， 为了尽可能使沉淀完全 ,通常加入大量电解质 (非沉淀剂) ， 或将溶胶适当加热 ， 为什么?试从胶体化学观点加以解释。

三. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 10分 ）

均相反应2A+B 3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：

实验编号 1 2 3 4 反应温度T/K cA