高中化学铁及其化合物的性质

高中化学专题复习九(铁及其化合物) 一 铁的性质 1.铁的存在

铁在周期表中位于第________周期第________族；在地壳中的含量为第________位，在自然界中主要以________存在，主要化合价有__________，其中________价较为稳定。 2.铁的化学性质: 可失去2个或3个电子，生成+2,或+3价离子。 (1)与非金属反应

(2)与H2O反应化学方程式为： (3)与酸反应

4)与盐溶液反应

①与CuSO4溶液：_________________________________ ②与FeCl3溶液：__________________________________ 【要点深化】

1.．铁与稀HNO3的反应

随着两者量的不同，生成的氧化产物亦不同，可用讨论的方法确定。

①Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ②Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2

①×2＋②可得： ③3Fe＋8HNO3(稀)==

专题五 铁及其化合物

1、铁元素的存在形态： 游离态：陨铁

化合态：铁元素主要以＋2价和＋3价的化合态存在。在地壳中的质量分数为4.65％，处于第四位，仅次于氧、硅和铝。

2、按不同标准给铁及其化合物分类

（1）按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类。

单质：铁；氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4；碱： Fe(OH)2、Fe(OH)3；盐：FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3 （2）按铁元素的化合价给上述物质分类。

0价：Fe；+2价：FeO、FeCl2、FeSO4、Fe(OH)2；+3价：Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)3 3、铁在氧化物——FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的比较 FeO Fe2O3 俗名 色态 水溶性 化合价 与CO、H2反应 与稀硫酸反应 —— 黑色粉末 难溶 ＋2 FeO＋CO FeO＋H2△△Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 难溶 ＋2、＋3 △铁红 红棕色粉末 难溶 ＋3 Fe＋CO2 Fe2O3＋3COFe2O3＋3H22Fe＋3CO2 2Fe＋3H2O Fe3O4＋4COFe3O4＋4H2△3Fe＋4CO2 3Fe＋4H2O Fe＋H2O △△FeO＋H2SO

第二单元 生产生活中的含氮化合物

一、氮氧化物的生产

（一）氮及其氧化物

1、氮气

无色无味的气体，难溶于水。

（1）与O2的化合（放电或高温条件下）

N2 O2放电2NO 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO

（2）与H2的化合

N2+3H22NH3

氮气主要有以下三方面的应用：化工原料（合成氨、制硝酸等）；保护气（填充灯泡、保鲜水果、粮食的保存等）；冷冻剂（超低温手术、超导材料的低温环境等）。

（二）氮氧化物对环境的污染与防治

1.形成

氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的使用等，产生大量的氮氧化物，火山爆发、雷鸣电闪等也会将氮气转变为氮氧化物。

2.危害

（1）产生硝酸型酸雨 （2）产生光化学烟雾

3.防治

①使用洁净能源，减少氮氧化物的排放

②为机动车辆安装尾气转化装置，将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2

2CO 2NO催化剂2CO2 N2

③对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理

2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O

NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O

二、氮肥的生产和使用

（一）氨气

1.氨气的合成 N2+3H2

2.氨气的性质

氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。液

上节课内容掌握情况验收：

上次课作业验收：

高考题组一 概念判断及应用

1．(山东高考组合题)下列组合判断正确的是 ( )

①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 (2009·山东理综，10A) ②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 (2009·山东理综，13C改编) ③化合反应均为氧化还原反应 (2012·山东理综，7A)

④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 (2012·山东理综，12A)

⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(2012·山东理综，12C)

A．①②不正确 B．①②③④正确

C．①②正确，③④⑤不正确 D、．①②③④⑤均不正确

2．(2011·上海，18改编)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是 ( )

①2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O―→4Fe(OH

挺详细的

必修1第四章《非金属及其化合物》复习提纲

本章知识结构

第一部分 硅

知道：SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。 SiO2基本结构单元为四面体结构：

Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。

硅酸和碳酸的性质比较

- 1 -

挺详细的

①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。 ②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 ③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。

硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等 硅酸盐组成的表示：

例如，Na2SiO3 Na2O〃SiO2

Al2Si2O5(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O

新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等

传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。 新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；

①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；

②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）； ③具有生物功能。

第二部分 氯 氯及其化合物：

- 2 -

挺详细的

氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。

氯气的化学性质：

（1）与

内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 铁的重要化合物

教 学 目 标 知识与 1、掌握Fe、Fe的检验方法及相互转化，巩固提高氧化还原反应的知 识。 3+2+技能 2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。 过程与 1、通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、 比较、归纳等方法对信息进行加工。 2、初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物 方法 质性质的科学探究方法。使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立 思考的能力。 1、在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系 情感 起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。 态度 2、通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合 价值观 作的良好心理品质。 3、提高学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，真正感悟到生命 健康与化学的紧密联系树立服务社会的责任感和使命感。 教学重点 教学难点 教学过程 活动环节 活动方式 教师支 设计意图 Fe和Fe的相互转化 2+3+Fe和Fe的检验及相互转化、Fe（OH）2的性质 2+3+学生活动 持调控 1

创设情境 [

课时跟踪检测（十七） 铁、铜及其化合物的应用

1．将下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入水中

A．②③①④ C．③①②④

B．③②①④ D．①②③④

解析：选B Na2O2呈淡黄色、Fe(OH)3呈红褐色、Fe(SCN)3呈血红色、CuSO4溶液呈蓝色。 2．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的( )

A．锌粉 C．硫酸铁

2＋

B．铁粉 D．盐酸

解析：选B Fe极易被氧化，所以应加入还原性物质，Zn、Fe都具有还原性，但Zn能将Fe还原成铁单质，且生成的Zn为杂质离子。

3．某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显血红色。则原溶液中一定含有的是( )

A．Fe C．NH4

＋2＋2＋

2＋

B．Fe D．K

3＋

＋

3＋

解析：选A 向溶液中滴加KSCN溶液时无明显现象发生，说明溶液中无Fe，再滴入少量氯水，立即显血红色，说明原溶液中含Fe，被氯水氧化为Fe后与SCN反应而呈血红色；溶

第二节 研究物质性质的方法和程序

【课程安排】

4课时 【教学目标】

1.知识与技能目标：

（1）使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。

（2）使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。

（3）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。 2.过程与方法目标： （1） 通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用

观察方法。

（2） 通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在

化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

（3） 在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较

等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

3.情感态度与价值观目的： （1） 通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐

于探究物质变化的奥秘；

（2） 利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》培养学生将化学知识与

生产、生活实践相结合的意识。

【教学重点、难点】

1.知识上重点、难点：金属钠和氯气的化学性质

2.方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、

第二单元 钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用

教学目的 1．了解钠的物理性质。

2．掌握钠的化学性质和工业制法。 3．了解钠的保存方法的主要用途。

教学重难点 钠的有关实验现象的观察和分析 教具准备 p48【实验1－4】试剂和仪器 教学过程

【导入】 电解饱和食盐水实验，能够得到单质Cl2，为什么得不到金属钠的单质呢？是否钠就不能够存在与水中呢？ 【讲授新课】

一、钠的原子结构及性质：

画出钠原子的结构示意图，预测钠的化学性质是否活泼。

【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（学生交流讨论）

现象 原因或结论 切开钠的断面 断面的变化 【实验2】钠与水的反应：向一只盛有水的小烧杯中投入一小块（约绿豆般大小）金属钠，观察实验现象；再滴加几滴酚酞于烧杯中，再观察现象。 【提问】 用你根据所学过的知识分析预测生成的碱可能是什么？如果要你设计一个实验来验证所生成的气体是什么，你将如何做？说出你的思路。 现象 结论（方程式） 钠与水反应的化学方程式：

第二单元钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用

教学目的 1．了解钠的物理性质。

2．掌握钠的化学性质和工业制法。

3．了解钠的保存方法的主要用途。

教学重难点钠的有关实验现象的观察和分析

教具准备 p48【实验1－4】试剂和仪器

教学过程

【导入】电解饱和食盐水实验，能够得到单质Cl2，为什么得不到金属钠的单质呢？是否钠就不能够存在与水中呢？

【讲授新课】

一、钠的原子结构及性质：

画出钠原子的结构示意图，预测钠的化学性质是否活泼。

【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（学生交流讨论）

【实验2】钠与水的反应：向一只盛有水的小烧杯中投入一小块（约绿豆般大小）金属钠，观察实验现象；再滴加几滴酚酞于烧杯中，再观察现象。

【提问】用你根据所学过的知识分析预测生成的碱可能是什么？如果要你设计一个实验来验证

钠与水反应的化学方程式：。该反应中，是还原剂，1mol Na与水反应，转移的电子总数为。【实验3】钠与氧气的反应：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。

中，观察现象。

与Cl2反应的方程式：。

五、钠的用途：（学生阅读课本P49相关内容，小结钠的用途）

【提问】由以上实验，你能