压强对化学平衡的影响

《化学反应原理》(选修4) 第2章 化学反应的方向、限度与速率

第2节

化学反应的限度(第四课时)

反应条件对化学平衡的影响

复习回顾1.什么是化学平衡移动？化学平衡移动的原因 和本质是什么？

2.温度和浓度是如何影响化学平衡的？3.温度升高放热反应的化学平衡常数如何变化？ 为什么？

3、压强对化学平衡的影响【观察.思考】三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭合。 实验原理： 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 (1)将第二支针筒活塞迅速推至5ml处(现象如下图中a b c 所示) 请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进 行解释。

现象

结论

a

b

c

气体颜色先变深，后 压强增大，体积减小 变浅，最终比原来深 时，c(NO2)变大后又 减小，平衡向左移动

[观察.思考]三支针筒中均抽入10mlNO2气体，将针筒前端闭合。 实验原理： 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 (2)将第三支针筒活塞迅速拉至20ml处。(现象如下图中 A1 b1 c1 所示) 请观察针筒中气体颜色变化，并尝试用化学平衡移动的观点进 行解释。

现象气体颜色先变浅，后 变深，最终比原来浅

结论压强减小，体积增大 时，c(NO2)减小后又 增大，平衡向右

第3课时 影响化学平衡移动的因素(二) 温度、催化剂对化学平衡移动的影响

[目标导航] 1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。3.根据外界条件对化学平衡的影响，归纳勒夏特列原理。

一、温度对化学平衡移动的影响 1．温度对化学平衡影响的实验探究

实验 原理 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol1 － 红棕色 无色 实验 装置 实验 现象 实验 结论 热水中红棕色______；冰水中红棕色______ 体系受热颜色加深，说明c(NO2)增大，即平衡向__________方向移动；体系冷却颜色变浅，说明c(NO2)减小，即平衡向__________方向移动 2.温度对化学平衡移动的影响规律 升高温度，平衡向____________方向移动； 降低温度，平衡向____________方向移动。 议一议

1．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，是因为升高温度，吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小，这种说法对吗？

1

2．温度变化，任何一个化学平衡都会发生移动吗？为什么？

化学平衡的移动

第1课时 影响化学平衡状态的因素

[目标要求] 1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释。 3.理解勒夏特列原理。

1．浓度的变化对化学平衡的影响

实验探究

2－

实验原理：Cr2O7＋H2O

－＋

2CrO24＋2H

橙色 黄色

－

实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol·L1K2Cr2O7溶液。

－

②向一支试管中滴加1 mol·L1HNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。

－

③向另一支试管中滴加1 mol·L1NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。 实验现象：如下表所示。 －－滴加1 mol·L1 滴加1 mol·L步骤 HNO3溶液 NaOH溶液 溶液颜色 溶液橙色加深 溶液黄色加深 ＋－

实验结论：增加H的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深；增加OH的浓度，＋

减小H的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。

基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 2．压强的变化对化学平衡的影响

其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强

高考化学热点内容专题训练（十六）－化学平衡（一） 化学平衡状态的标志 1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量 2.达到化学平衡的条件是（ ）

(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。 3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）是

2AB（气）达到平衡状态的标志

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化

(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。 4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化

(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 5.在一定温度下，可逆

高考化学热点内容专题训练（十六）－化学平衡（一） 化学平衡状态的标志 1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量 2.达到化学平衡的条件是（ ）

(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。 3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）是

2AB（气）达到平衡状态的标志

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化

(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。 4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化

(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 5.在一定温度下，可逆

如题,反正有用就行

选修4《化学反应原理》 第二章《化学反应速率和化学平衡 》

第三节

化学平衡

第四五课时

如题,反正有用就行

[复习] 化学平衡状态的标志是什么？ 固体 溶质

溶解结晶

溶液中 的溶质

1.在氯化钠溶解至饱和的过程中，溶解和结晶的速率随 时间的变化关系如何？ 2.改变什么条件可以破坏以上溶解平衡？

如题,反正有用就行

化学平衡的移动V正=V逆≠0 平衡1 破坏旧平衡 条件改变一定时间 ′ ′ ′ 逆′ V正≠V V正=V逆≠0

不平衡

平衡2

建立新平衡

移动原因：外界条件的改变，V正≠V逆 移动的方向：取决于V正，V逆的大小

如题,反正有用就行

[实验探究1] 改变浓度是否会影响化学平衡？如何影响？

实验2-5:已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡： 2 CrO42- (黄色) +2H+

Cr2O72-(橙色)+ H2O变量： 氢离子的浓度

不变量： K2Cr2O7的浓度，体积

因变量： 溶液的颜色变化

如题,反正有用就行

[实验探究1] Cr2O72-(橙色)+ H2O [步骤]

2 CrO42- (黄色) +2H+

取三支试管各加入1吸管0.1mol/L的K2Cr2O7溶液，按下 表步骤操作，观察并记录。 实验编号 ① 步骤 ② 滴加5滴6mol/LNaOH

如题,反正有用就行

选修4《化学反应原理》 第二章《化学反应速率和化学平衡 》

第三节

化学平衡

第四五课时

如题,反正有用就行

[复习] 化学平衡状态的标志是什么？ 固体 溶质

溶解结晶

溶液中 的溶质

1.在氯化钠溶解至饱和的过程中，溶解和结晶的速率随 时间的变化关系如何？ 2.改变什么条件可以破坏以上溶解平衡？

如题,反正有用就行

化学平衡的移动V正=V逆≠0 平衡1 破坏旧平衡 条件改变一定时间 ′ ′ ′ 逆′ V正≠V V正=V逆≠0

不平衡

平衡2

建立新平衡

移动原因：外界条件的改变，V正≠V逆 移动的方向：取决于V正，V逆的大小

如题,反正有用就行

[实验探究1] 改变浓度是否会影响化学平衡？如何影响？

实验2-5:已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡： 2 CrO42- (黄色) +2H+

Cr2O72-(橙色)+ H2O变量： 氢离子的浓度

不变量： K2Cr2O7的浓度，体积

因变量： 溶液的颜色变化

如题,反正有用就行

[实验探究1] Cr2O72-(橙色)+ H2O [步骤]

2 CrO42- (黄色) +2H+

取三支试管各加入1吸管0.1mol/L的K2Cr2O7溶液，按下 表步骤操作，观察并记录。 实验编号 ① 步骤 ② 滴加5滴6mol/LNaOH

第二节 化学平衡状态

高考导航 了解化学反应的可逆性。 了解化学平衡建立的过程。 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。

考点一 可逆反应 化学平衡状态

1．可逆反应 (1)定义

在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点

①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。

②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于100%。 (3)表示

在方程式中用“”表示。 2．化学平衡状态 (1)概念

一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。

(2)特点

【深化拓展】

化学平衡状态的判断——“逆向相等，变量不变”

(1)“逆向相等”

反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。

(2)“变量不变”

如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。

注意： (1)根据正、逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意用同一种物质

正、逆反应速率相等，不同种物质正、逆反应速率之比

化学平衡中的等效平衡问题

化学平衡中的等效平衡问题

2005.11.

【练习一】在一个盛有催化剂、容积固定的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2+3H2 加入1molN2和3molH2达到平衡时，NH3的百分含量为m%。

⑴若其它条件不变，初始按如下情况分别加入N2、H2、NH3，平衡时NH3的百分含量仍为m%的是：

A．1molN2+3molH2+1molNH3 B．0.5molN2+1.5molH2+1molNH3

C．0.5molN2+1.5molH2 D．1molN2+3molH2+2molNH3

⑵若改为恒温恒压，初始按如下情况分别加入N2、H2、NH3，平衡时NH3的百分含量仍为m%的是：

A．1molN2+3molH2+1molNH3 B．0.5molN2+1.5molH2+1molNH3

C．0.5molN2+1.5molH2 D．1molN2+3molH2+2molNH3

【练习二】在一定温度下，把2mol SO2和1molO2通入一个定容的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3达平衡，在该容器中，维持温度不变，用a,b,c分别代表开始时加入的S

化学平衡考研难点分析及试题 难点：

难点计算中常见公式

例题

【2010，中科院A】

1、 (10分) 将1.1 g NOBr 放入-55℃抽真空的1 dm3容器中，加热容器至25℃，此时容器内均为气态物质，测得其压力为3.24×104Pa，其中存在着以下的化学平衡： 2NOBr?g??2NO?g??Br2?g?

?若将容器内的气体视为理想气体，求上述反应在25℃时的标准吉布斯自由能变化值?rGm。

已知原子的摩尔质量数据如下：

N∶14 g?mol-1， O∶16 g?mol-1， Br∶80 g?mol-1 解：始态（1）及平衡（2）时的物质的量分别为：

n1?n2?1.1g?0.010mol (1分) ?1?14?16?18?g?molpV?0.013mol (1分) RT2NOBr?g??2NO?g??Br2?g?

0.010?2x 2x x n?n2??0.010?x?mol

3?6?p??p?13?13?K???0.166 (4分) p4p?p?13??rGm??RTlnK?J?mol?1