溶液电导率的测定数据处理

电解质溶液电导的测定及应用

[适用对象] 生物工程、药学、药物制剂、中药学、制药工程、中药学（国际交流方向）专业

[实验学时] 3学时

一、实验目的

1.测定氯化钾的无限稀释摩尔电导。 2.测定醋酸的电离平衡常数。 3.掌握测定溶液电导的实验方法。

二、实验原理

电解质溶液的电导的测定，通常采用电导池，如图1 若电极的面积为A,两电极的间的距离为l,则溶液的 电导L为

L = KA / l

式中K称为电导率或比电导,为l=1m,A=1m2 时溶液的电导，K的单位是S/m.

电解质溶液的电导率与温度、溶液的浓度 及离子的价数有关.为了比较不同电解质溶液的导 电能力.通常采用涉及物质的量的摩尔电导率Λm来

衡量电解质溶液的导电能力. 图1 Λm=K/C

式中Λm为摩尔电导率(Sm2 /mol)

注意,当浓度C的单位是mol/L表示时,则要换算成mol/m3，后再计算. 因此,只要测定了溶液在浓度C时的电导率K之后,即可求得摩尔电导率Λm。

摩尔电导率随溶液的浓度而变,但其变化规

土壤电导率测定

土壤电导率是测定土壤水溶性盐的指标，而土壤水溶性盐是土壤的一个重要属性，是判定土壤中盐类离子是否限制作物生长的因素。土壤中水溶性盐的分析，对了解盐分动态，对作物生长的影响以及拟订改良措施具有十分重要的意义。土壤水溶性盐的分析一般包括全盐量测定，阴离子 (Cl、 SO2、 CO 2、 HCO、 NO

2+

-- 3

- 3

- 3

- 3

) 和阳离子 (Na、 K、 Ca、

++2+

Mg ) 的测定，并常以离子组成作为盐碱土分类和利用改良的依据。下面把测定方法告诉你，你应该更能理解土壤电导率与土壤性质的关系了。 测定方法为：

1 实验方法、原理 土壤水溶性盐的测定分水溶性盐的提取和浸出液盐分的测定两部分。在进行土壤水溶性盐提取时应特别注意水土比例、振荡时间和提取方式，它们对盐分溶出量都有一定影响。目前在我国采用 5 ： 1 浸提法较为普遍。盐分的测定主要采用电导法和烘干法，其中以电导法较简便，快速，烘干法较准确，但操作繁琐费时。本实验采用水土比 5 ： 1 浸提，电导法测定水溶性盐总量。 电导法测定原理是土壤水溶性盐是强电解质，其水溶液具有导电作用，在一定浓度范围内，溶液的含盐量与电导率呈正相关，因此通过测定待测液电导率的高低即可测

电阻率的单位是Ω?m；电导率的单位是电阻率的倒数，是S/m“西门子/米”。 1PS/m=10^(-12)S/m=1CU

2000CU=2×10^(-9)=2毫微西门子/米

电阻率、电导率的单位

标签：电阻率 阻值 电阻 电导率 阻率

回答：2 浏览：4853 提问时间：2008-12-25 21:05

阻率是用来表示各种物质电阻特性的物理量。某种材料制成的长1米、横截面积是1平方毫米的导线的电阻，叫做这种材料的电阻率。

电阻率的计算是：电阻率＝电阻*截面积/长度，即p=RS/l；ρ为电阻率，S为横截面积，R为电阻值，l为导线的长度所以它的单位应该是欧姆*平方毫米/米，可有时为什么说它的单位是微欧[姆]米μΩ·m 这是怎么回事？这是怎么得来的？平方毫米怎么没有了？米怎么由分母变成分子了？

电导率为电阻率的倒数，所以按我的理解，其单位应该是米/欧姆*平方毫米，把欧姆的倒数变为西门子，就应该是米*西门子/平方毫米，可实际上，电导的单位却是西[门子]每米s／ m，为什么米又变成了分母了？平方毫米也没有了？

最佳答案 此答案由提问者自己选择，并不代表爱问知识人的观点

揪错 ┆ 评论

aguanggel [学长]

你看一下，单位化

电导率

电导率是以数字表示溶液传导电流的能力。纯水电导率很小，当水中含有无机酸、碱或盐时，电导率增加。电导率常用于间接推测水中离子成分的总浓度。水溶液的电导率取决于离子的性质和浓度、溶液的温度和粘度等。

电导率的标准单位是S/m（西门子/米），一般实际使用单位为μS/cm。 单位间的互换为：1mS/m=0.01mS/cm=10μS/cm

新蒸馏水电导率为0.5～2μS/cm，存放一段时间后，由于空气中的二氧化碳或氨的溶入，电导率可上升至2～4μS/cm；饮用水电导率在5～1500μS/cm之间；海水电导率大约为30000μS/cm；清洁河水电导率约为100μS/cm。电导率随温度变化而变化，温度每升高1℃，电导率增加约2%，通常规定25℃为测定电导率的标准温度。

电导率的测定方法是电导率仪法，电导率仪有实验室内使用的仪器和现场测试仪器两种。而现场测试仪器通常可同时测量pH、溶解氧、浊度、总盐度和电导率五个参数。

（一）便携式电导率仪法（B）

1．方法原理

由于电导是电阻的倒数，因此，当两个电极插入溶液中，可以测出两电极间的电阻R，根据欧姆定律，温度一定时，这个电阻值与电极的间距L（cm）成正比，与电极的截面积A（cm2）成反比。即：R=ρL/

《中国药典》2010年版二部拟增修订附录

制药用水电导率测定法

本法是用于检查制药用水的电导率进而控制水中电解质总量的一种测定方法。

电导率是表征物体导电能力的物理量，其值为物体电阻率的倒数。单位是S/cm（Siemens）或μS/cm。

纯水中的水分子也会发生某种程度的电离而产生氢离子与氢氧根离子，所以纯水的导电能力尽管很弱，但也具有可测定的电导率。水的电导率与水的纯度密切相关，水的纯度越高，电导率越小，反之亦然。当空气中的二氧化碳等气体溶于水并与水相互作用后，便可形成相应的离子，从而使水的电导率增高。当然，水中含有其他杂质离子时，也会使电导率增高。另外，水的电导率还与水的pH值与温度有关。

一、仪器和操作参数

测定水的电导率必须使用精密的并经校正的电导率仪，电导率仪的电导池包括两个平行电极，这两个电极通常由玻璃管保护，也可以使用其它形式的电导池。根据仪器设计功能和使用程度应对电导率仪定期进行校正，电导池常数可使用电导标准溶液直接校正，或间接进行仪器比对，电导池常数必须在仪器规定数值的±2%范围内。进行仪器校正时，电导率仪的每个量程都需要进行单独校正。仪器最小分辨率应达到0.1 μs/cm，仪器精度应达到±0.1 μs/cm。

温度对

强电解质极限摩尔电导率的测定

一 实验目的:

1、理解溶液的电导、电导率和摩尔电导率的概念。

2、掌握由强电解质稀溶液的电导率测定极限摩尔电导率的方法。

3、用电导仪测定KCl溶液的摩尔电导率，并用作图外推求其极限摩尔电导。 二 实验简要原理

三仪器药品，实验所需的文献数据及其来源 1、仪器试剂

仪器 ： 电导率仪（附：电导电极） 1套; 超级恒温槽 1套;

容量瓶(100mL)： 7只; 移液管(1mL，5mL，10mL) 各1只; 药品：KCl 0.1000mol/L溶液; 电导水(κ < 1x10-4S.m-1)；蒸馏水。 2、文献数据

四 预习提问（对原理，重要操作步骤，注意事项、数据处理提问？ 1）本实验应该注意的事项是什么？

2）弱电解质能否如此测定？为什么？若想通过此法求醋酸的∧m∞值，应如何求？ 3）溶液电导率的测定在化学领域中都有那些应用？

4）用电导率仪测得的电导数值，准确度怎么样？为什么？

5）如果使用的电导电极所标的电极常数不准确，你能否设计一种方法利用DDS-11A型电导率仪将其矫正。

6）强电解质的电导率与溶液浓度的关系，强电解质的摩尔电导率与溶液浓度的关系？ 7）弱电解质的电

强电解质极限摩尔电导率的测定

一 实验目的:

1、理解溶液的电导、电导率和摩尔电导率的概念。

2、掌握由强电解质稀溶液的电导率测定极限摩尔电导率的方法。

3、用电导仪测定KCl溶液的摩尔电导率，并用作图外推求其极限摩尔电导。 二 实验简要原理

三仪器药品，实验所需的文献数据及其来源 1、仪器试剂

仪器 ： 电导率仪（附：电导电极） 1套; 超级恒温槽 1套;

容量瓶(100mL)： 7只; 移液管(1mL，5mL，10mL) 各1只; 药品：KCl 0.1000mol/L溶液; 电导水(κ < 1x10-4S.m-1)；蒸馏水。 2、文献数据

四 预习提问（对原理，重要操作步骤，注意事项、数据处理提问？ 1）本实验应该注意的事项是什么？

2）弱电解质能否如此测定？为什么？若想通过此法求醋酸的∧m∞值，应如何求？ 3）溶液电导率的测定在化学领域中都有那些应用？

4）用电导率仪测得的电导数值，准确度怎么样？为什么？

5）如果使用的电导电极所标的电极常数不准确，你能否设计一种方法利用DDS-11A型电导率仪将其矫正。

6）强电解质的电导率与溶液浓度的关系，强电解质的摩尔电导率与溶液浓度的关系？ 7）弱电解质的电

简要介绍资料的主要内容,以获得更多的关注

Designation:D1125–95(Reapproved2009)

StandardTestMethodsfor

ElectricalConductivityandResistivityofWater1

Thisstandardisissuedunderthe xeddesignationD1125;thenumberimmediatelyfollowingthedesignationindicatestheyearoforiginaladoptionor,inthecaseofrevision,theyearoflastrevision.Anumberinparenthesesindicatestheyearoflastreapproval.Asuperscriptepsilon(´)indicatesaneditorialchangesincethelastrevisionorreapproval.ThisstandardhasbeenapprovedforusebyagenciesoftheDepartmentofDefense.

1.Scope

D2186TestMethodsforDep

电导法测定弱电解质的电离平衡常数及数据处

理

Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】

电导法测定醋酸电离常数

一、实验目的

1.了解溶液电导、电导率和摩尔电导率的概念；

2.测量电解质溶液的摩尔电导率，并计算弱电解质溶液的电离常数。

二、实验原理

电解质溶液是靠正、负离子的迁移来传递电流。而弱电解质溶液中，只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可以认为电解质已全部电离，此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m，而且可用离子极限摩尔电导率相加而得。

一定浓度下的摩尔电导率Λm与无限稀释的溶液中摩尔电导率Λ∞m是有差别的。这由两个因素造成，一是电解质溶液的不完全离解，二是离子间存在着相互作用力。所以，Λm通常称为表观摩尔电导率。

Λm/Λ∞m=α(U++ U-)/(U+∞+ U-∞)

若U+= U-，，U+∞=U-∞则

Λm/Λ∞m=α

式中α为电离度。

AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数K a，起始浓度C0，电

离度α有以下关系：

+ + B-

起始浓度mol/L：C0 0 0

平衡浓度mol/L：C0·(1-α) αC0 αC0

K c=[c(A+)/c

题目：关于金属电子论与电导率

本科毕业论文

目 录

引言 ................................................................... 1 1 . 金属电子轮 ......................................................... 1 2 . Drude的自由电子模型 ............................................... 1 3．欧姆（Ohm）定律 ..................................................... 2 4．电导率与温度的关系 .................................................. 4 5. 金属电导率与频率的依赖关系 .......................................... 7 6.金属的热容量，Dulong-Petit定律 ...................................... 8 结论 : ............................