九年级化学金属和金属材料知识点

名言警句：勤奋的人是时间的主人，懒惰的人是时间的奴隶！ （你参加补习的时间为：1:30—3:30）

九年级化学第八单元 金属和金属材料知识点归纳总结 常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 物理性质 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。 有良好的导热性、导电性、延展性。 能与氧气反应。 金化学性质 能与酸反应（在金属活动性顺序中排在H前面）。 金属 能与金属化合物溶液反应。 金 属金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 材金属活动性位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 属 料 顺序表 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 和 合概念 由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 金 金 与纯金属比合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐较 蚀性能更好。 属 原铁矿石、焦炭、石灰石、空气 金属资源的利铁的冶料 材 用 炼 原3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 料 金理 属生锈的与氧气、水接触 资铁的腐蚀和条件 源 防护 防锈的保持铁制品表面的清洁、干燥 方法 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝 制成不锈钢 金属资源的防止金属腐蚀，回收利用废旧金属

名言警句：勤奋的人是时间的主人，懒惰的人是时间的奴隶！ （你参加补习的时间为：1:30—3:30）

九年级化学第八单元 金属和金属材料知识点归纳总结 常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 物理性质 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。 有良好的导热性、导电性、延展性。 能与氧气反应。 金化学性质 能与酸反应（在金属活动性顺序中排在H前面）。 金属 能与金属化合物溶液反应。 金 属金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 材金属活动性位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 属 料 顺序表 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 和 合概念 由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 金 金 与纯金属比合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐较 蚀性能更好。 属 原铁矿石、焦炭、石灰石、空气 金属资源的利铁的冶料 材 用 炼 原3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 料 金理 属生锈的与氧气、水接触 资铁的腐蚀和条件 源 防护 防锈的保持铁制品表面的清洁、干燥 方法 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝 制成不锈钢 金属资源的防止金属腐蚀，回收利用废旧金属

金属和金属材料

可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C: 12 S：32 Cu: 64 Fe: 56 Ca: 40

一.选择题：（每小题2分，14小题，共28分）

1. 下列说法不正确的是：( )

A．回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B．回收铝饮料罐可以节约金属资源

C．回收铝饮料罐可以节约能源 D．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染

2. 不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的是：

A. 加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色

3. 人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，

既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是：( )

A．青铜 B．紫铜 C．生铁 D．焊锡

4. 下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是：( )

A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品

5. 将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能

《金属和金属材料》复习学案

一、【复习目标】

1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。

2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。 3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。 二、【复习过程】 （一）（知识整理） 几种常见的金属： 、 、

纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽，为电

和热的 ，有延展性，密度 ，

物理性质 熔点 。

金属 特性：铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。

合金

合金与纯金属的性质比较：硬度： 熔点： 1、与氧气的反应： 、 在常温下就能反应；但 、 在高温下

才与氧气反应； 即使高温也不反应。

金属的 2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸）

金 化学性质 属 和金 3、与化合物溶液反应：（铁、

第八单元 金属和金属材料

一、金属材料

1、金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种）

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 纯金属 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

2、金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。）

3、金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属；⑦汞：熔点最低的金属 ；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。

4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合

而成的具有金属特性的物质。

第八单元 金属和金属材料

一、金属材料

1、金属材料：纯金属（90多种）；合金（几千种）

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 纯金属 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等；

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

2、金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性（又称可塑性→金属所具有的展性和延性：在外力的作用下能够变形，而且在外力停止作用以后仍能保持已经变成的形状和性质。各种金属的可塑性有差别；金属的可塑性一般是随着温度的升高而增大。）

3、金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属；⑦汞：熔点最低的金属 ；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。

4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合

而成的具有金属特性的物质。

复习---金属的化学性质和金属活动性顺序[第2课时]教学设计

教学设计思路：

本节课的设计理念是通过教师引导，学生自主学习的新型课堂模式。通过提出问题、讨论、思考、分析、归纳等过程，提升学生对原有知识进行整理、运用、总结的能力。本节复习课既重视学习结果，也重视学习过程，通过开放式的教学培养学生终身学习的能力。

教学目标：

2. 学会比较金属活动性强弱的方法

3. 利用金属活动性顺序进行简单的金属回收处理，并归纳以金属为主线的工业流程的一般步骤。

知识与技能：1. 再次认识金属的化学性质，复习金属的反应规律及金属活动性顺序；

过程与方法：1. 在学案思考、交流、讨论过程中， 学生形成对知识总结归纳的习惯和概括能力。

2. 在设计实验过程中，提高实验设计和分析能力。

情感态度价值观：1. 养成勤于思考、勇于探索的科学精神；

2. 形成环保意识和社会道德责任感。 教学重点：

1. 归纳出比较金属活动性强弱的方法

2. 归纳出以金属为主线的工业流程图的一般步骤

教学难点：

设计实验比较金属活动性强弱

教学过程：

教学环节 新课引入 教师活动 【引入】上一节我们已经学习了金属的化学性质与活动性顺序第一课时的内容，知道了金属

第八单元 金属和金属材料

本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。内容包括：金属的物理性质(如导电性、导热性、延展性等)、金属的化学性质(如与氧气、盐酸等反应)，以及反应的规律性知识(如金属活动性顺序)、金属资源的利用(如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算)、金属资源的保护(如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用)等。

本单元具有以下特点：

1．金属和金属材料与社会和生活发展的关系非常密切，本单元比较集中地介绍了金属和金属材料的有关内容，涉及的范围很广，包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的内容，与以往的初中教材相比，体现了义务教育阶段化学学习的全面性。

2．本单元注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生切身感受纯金属与合金的性质，以及金属与氧气、盐酸等反应的不同，以加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解，认识到不同的金属既有通性，又有各自的特性。

3．本单元注重对学生学习能力的培养，尤其注意对一些重点内容(如置换反应、金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等)采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学生的学习能力，同时使他们获得新知识。

4．本

课题1 金属材料

学习目标

1.了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

2.能区分生铁和钢,知道什么是合金,常见的合金有哪些,合金与纯金属有什么不同。

3.通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系,体会到学习化学的价值。

自主研学

1.仔细观察日常生活中的金属制品,想一想分别应用了金属的什么物理性质?

2.你听说过铁合金、铝合金吗?什么是合金?

3.请从家里自带一些金属制品,如铁片、导线、易拉罐等。

合作探究

一、几种重要的金属

活动一:1.列举或展示生活中常见的或常用的金属制品,说出它们各是用什么金属制成的?分别应用了金属的什么物理性质?

2.你还知道金属的哪些性质?

总结:金属共有的物理性质:

常温下它们都是(汞除外),有,大多数为的优良导体,有,密度较,熔点较。

活动二:不同的金属还具有各自的特性,性质的差异决定了金属的用途不同。

参阅课本表8 1 一些金属物理性质的比较,回答以下问题。

1.为什么菜刀、锤子常用铁制而不用铅制?

2.银的导电性比铜好,为什么制作导线常用铜而不用银?

3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?

4.为什么有的铁制

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课题2 金属的化学性质

第1课时 金属与氧气、稀酸的反应

01 知识管理

1．金属与氧气的反应

镁 和 铝：镁和铝在__常温__下就能与氧气反应。

点 拨：铝在空气中与__氧气__反应，其表面生成一层__致密的氧化铝薄膜__，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有很好的__抗腐蚀性能__。

铁和铜：铁和铜在常温下、干燥的空气中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。铁、铜在高温时能与氧气反应。

金 ：金在__高温__条件下也不与氧气发生化学反应，“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。 结 论：__镁、铝__比较活泼，__铁、铜__次之，__金__最不活泼。 2．镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属 镁 现象 剧烈反应，有__大量气泡__产生 反应较剧烈，有__较多气泡__产生 反应，且有__少量气泡__产生，溶液由无色变为__浅绿__色 __无现象__ 反应的化学方程式 盐酸 __Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__ __Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__ __Fe＋2HCl===FeCl2＋ H2↑__ 稀硫酸 __Mg＋H2SO4 ===MgSO4＋H2↑__