电极电势的能斯特方程

氧化还原与电极电势

1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。 A．??(Sn4?/Sn2?) B． ??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2 C．??(Sn4?/Sn2?)?0.05916 D．??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2

2.对于电池反应Cu＋Zn = Cu＋Zn下列说法正确的是（ ）。 A．当[Cu+] = [Zn]，反应达到平衡。

B．??（Cu2+/Cu）= ??（Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 C．?(Cu2+/Cu）= ?（Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 D． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。

3.今有原电池(－)Pt,H2(?)H＋(c)施是（ ）。

A 增大H＋离子浓度 B 增大Cu离子浓度 C 降低H2的分压 D 在正极中加入氨水 E 降低Cu离子浓度，增大H＋离子浓度

4.已知下列反应；

CuCl2＋SnCl2 = Cu ＋SnCl4 FeCl

氧化还原与电极电势

1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。 A．??(Sn4?/Sn2?) B． ??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2 C．??(Sn4?/Sn2?)?0.05916 D．??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2

2.对于电池反应Cu＋Zn = Cu＋Zn下列说法正确的是（ ）。 A．当[Cu+] = [Zn]，反应达到平衡。

B．??（Cu2+/Cu）= ??（Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 C．?(Cu2+/Cu）= ?（Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 D． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。

3.今有原电池(－)Pt,H2(?)H＋(c)施是（ ）。

A 增大H＋离子浓度 B 增大Cu离子浓度 C 降低H2的分压 D 在正极中加入氨水 E 降低Cu离子浓度，增大H＋离子浓度

4.已知下列反应；

CuCl2＋SnCl2 = Cu ＋SnCl4 FeCl

氧化还原与电极电势

1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。 A．??(Sn4?/Sn2?) B． ??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2 C．??(Sn4?/Sn2?)?0.05916 D．??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2

2.对于电池反应Cu＋Zn = Cu＋Zn下列说法正确的是（ ）。 A．当[Cu+] = [Zn]，反应达到平衡。

B．??（Cu2+/Cu）= ??（Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 C．?(Cu2+/Cu）= ?（Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 D． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。

3.今有原电池(－)Pt,H2(?)H＋(c)施是（ ）。

A 增大H＋离子浓度 B 增大Cu离子浓度 C 降低H2的分压 D 在正极中加入氨水 E 降低Cu离子浓度，增大H＋离子浓度

4.已知下列反应；

CuCl2＋SnCl2 = Cu ＋SnCl4 FeCl

标准电极电势表

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电极电势的产生 — 双电层理论 定义 公式 电极电势内容

标准电极电势表

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电极电势的产生 — 双电层理论

德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double layer theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质越活泼，这种趋势就越大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度越大，这种趋势也越大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。 如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。

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第八章 氧化还原与电极电势

2013-8-13

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化学反应的分类 依据反应特点 沉淀反应 酸碱中和反应 热分解反应 取代反应 依据反应过程中电子转移或氧化值(数)变化 氧化还原反应 非氧化还原反应

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第一节

氧化还原反应

1.1 元素的氧化值 (或称：氧化数)

电负性：原子在分子中吸引电子能力的相对大小 氧化值：化合物中某元素一个原子的表观荷电数 (apparent charge number)。

元素氧化值计算规则 单质的氧化值为零； 在多原子分子中所有元素氧化值的代数和等于零; 在多原子

离子中所有元素氧化值的代数和等于离子所带的电荷数； 氢在化合物中的氧化值一般为+1,但在活泼金属的氢化物 中为–1 (如NaH,CaH2等); 氧在化合物中的氧化值一般为–2; 在过氧化物中为–1; 在 超氧化物中为–1/2; 在OF2中为+2; 氟在化合物中氧化值为–1; 共价化合物中共用电子对归属于电负性较大的原子。上一页 下一页 —03—

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例1:

计算下列物质中以红色标

实验五 氧化还原反应与电极电势 一、实验目的

1、掌握电极电势对氧化还原反应的影响。 2、定性观察浓度、酸度对电极电势的影响。

3、定性观察浓度、酸度、温度、催化剂对氧化还原反应的方向、产物、速度的影响。 4、通过实验了解原电池的装置。 二、实验原理

氧化剂和还原剂的氧化、还原能力强弱，可根据她们的电极电势的相对大小来衡量。电极电势的值越大，则氧化态的氧化能力越强，其氧化态物质是较强氧化剂。电极电势的值越小，则还原态的还原能力越强，其还原态物质是较强还原剂。只有较强的氧化剂才能和较强还原剂反应。即φ氧化剂-φ还原剂﹥0时，氧化还原反应可以正方向进行。故根据电极电势可以判断氧化还原反应的方向。

利用氧化还原反应而产生电流的装置，称原电池。原电池的电动势等于正、负两极的电极电势之差：E = φ正-φ负。根据能斯特方程：

其中[氧化型]/[还原型]表示氧化态一边各物质浓度幂次方的乘积与还原态一边各物质浓度幂次方乘积之比。所以氧化型或还原型的浓度、酸度改变时，则电极电势φ值必定发生改变，从而引起电动势E将发生改变。准确测定电动势是用对消法在电位计上进行的。本实验只是为了定性进行比较，所以采用伏特计。浓度及酸度对电极电势的影响，可能导致氧化还原反应方向

1. 简述你所理解的作战模拟。

用来研究以作战为目的的模拟称为作战模拟。作战模拟就是作战模型的实验过程。作战模拟是由真实模拟、虚拟模拟和结构模拟的部分或者全部组合而成的综合环境。

2. 以模拟手段的不同，作战模拟经历了那几个过程？

思维模拟、兵棋对弈、沙盘模拟、实兵演习、计算机作战模拟

3. 什么是模型？

模型是对客观事物的简化反映和抽象；是对实际原型的仿真；是理解和反映客观事物形态、结构和属性的一种形式。

例如：沙盘、态势图、方程式、程序框图等都是模型。

4. 作战模拟按所用模型对现实的抽象程度分为那几类，简述之。 （1）解析模拟

实际上就是求解解析模型，即：模型中的参数、初始条件和其他输入信息以及模拟时间和结果之间的一切关系以公式、方程式和不等式来表示。如：兰彻斯特方程是最早的作战解析模型。

（2）计算机仿真

计算机仿真的特点是通过运行仿真模型进行作战模拟。仿真模型把所关心的作战过程分解为一系列基本活动和事件，并按逻辑关系将它们组合在一起。 （3）作战对抗模拟

作战对抗模拟是利用预先设定的描述实际或假定作战过程的模型、规则、数据和步骤，由专人充当对抗双方的指挥人员，而对双方作战兵力军事行动进行的仿真。 （4）军事演习

主要包括

篇一：所有罗纳尔多成就对比

历史上全部罗纳尔多

Ronaldo（罗纳尔多）

Ronaldo（中文：罗纳尔多），葡萄牙语及西班牙语人名，等同于英文名中的Ronald（中文：罗纳德）。

罗纳尔多[1-2]可以指： ·罗纳尔多·路易斯·纳扎里奥·达·利马（Ronaldo Luís Nazário de Lima，1976年出生），通常被叫做罗纳尔多或者大罗，巴西职业足球运动员。 ·罗纳尔多·德·阿西斯·莫雷拉（Ronaldo de Assis Moreira，1980年出生），通常被称为罗纳尔迪尼奥（小罗纳尔多）或者小罗，巴西职业足球运动员。 ·克里斯蒂亚诺·罗纳尔多（Cristiano Ronaldo，1985年出生），常被称为C罗、小小罗、葡萄牙职业足球运动员。 ·罗纳尔多·圭亚罗（Ronaldo Guiaro，1974年出生），巴西职业足球运动员。 ·罗纳尔多·罗德里格斯·德·杰苏斯（Ronaldo Rodrigues de Jesus，1965年出生），巴西职业足球运动员，也被称作罗纳尔顿（大罗纳尔多）。 ·罗纳尔多·苏阿雷斯·吉奥瓦内利（Ronaldo Soares Giovanelli，1967年出生），巴西职业足球运动员。

金球奖获奖人

? 马修

奥姆斯特德

全名：弗雷德里克·劳·奥姆斯特德(Frederick Law Olmsted )(1822-1903) 他是美国19世纪下半叶最著名的规划师和景观设计师，设计覆盖面极广，从公园、从城市规划、土地细分，到公共广场、半公共建筑、私人产业等，对美国的城市规划和景观设计具有不可磨灭的影响。 规划理念

他的景观设计理念受英国田园与乡村风景的影响甚深，英国风景式花园的两大要素——田园牧歌风格和优美如画风格——都为他所用，前者成为他公园设计的基本模式，后者他用来增强大自然的神秘与丰裕； 历年来所做的重要规划

1858——1876 纽约中央公园

1860——1874 哈特福德精神病疗养院，康涅狄格州哈特福德市 1865 加州大学伯棵利分校校园，加轴旧金山市 1865——1867 景观公园，纽约布鲁克林区

1865——1899 华盛顿大学‘密苏里州圣路易斯市 1866 聋哑人哥伦比亚学院，华盛顿特区 1867 海滨公园，

1867——1873 康奈尔大学

1868 漫步广场，纽约布鲁克林区

1868 汤普金斯公园，纽约布鲁克林区

奥姆斯特德

美国19世纪下半叶最著名的规划师和景观设计师，设计覆盖面极广，从公园、从城市规划、土地细分，到公共广场、半公共建筑、私人产业等，对美国的城市规划和景观设计具有不可磨灭的影响。弗雷德里克·劳·奥姆斯特德1822年出生在美国康涅狄格州的哈特福德，曾经涉足过多个职业，直至1857年中央公园设计阶段被指定为项目的主要负责人。被认为是美国景观设计学的奠基人，是美国最重要的公园设计者。2006年，奥姆斯特德被美国的权威期刊《大西洋月刊》评为影响美国的100位人物之一（名列第49位）。

中文名：弗雷德里克·劳·奥姆斯特德 外文名：FrederickLawOlmsted 籍贯：美国康涅狄格州哈特福德

性别：男 国籍：美国

出生年月：1822年 去世年月：1903年

职业：其他 公园设计者 个人成就：弗雷德里克·劳·奥姆斯特德被普遍认为是美国景观设计学的奠基人，是美国最重要的公园设计者。

代表作品：1、斯坦福大学公园；2、美国国会广场 生平介绍

弗雷德里克·劳·奥姆斯特德1822年出生在美国康涅狄格州的哈特福德，他是他的家族居住在该城市的第8代。

弗雷德里克·劳·奥姆斯特德

在他4