生物测定反应速度实验

第一章 课题综述

1.1 课题背景

速度素质是指人体进行快速运动的能力，即在单位时间内迅速完成某一动作或通过某一距离的能力。反应速度是指人体对刺激发生反应的快慢。从生理机制分析，反应快慢取决于“反射弧”的五个环节：感受器—传入神经—神经中枢—传出神经—效应器。下面以MCS-8051单片机为核心，设计出测试人体反应速度的仪器用以测试人的反应时间。我们学习的是单片机理论知识，而课程设计则是对我们学习的理论知识的实践和巩固。 1.2 设计要求

基于MCS-8051单片机的人体反应速度测试仪设计要求如下： 1.按下“开始”按钮，红灯亮，按钮一直保持按下状态。

2.红灯持续点亮一段随机时间，然后熄灭，灯熄灭时人松开按钮。 3.计算灯熄灭的时间和按钮被松开的时间之差，显示出来。 4.若测试者在红灯熄灭之前松开按钮，则显示出错信息。 1.3 面对的问题

1.对MCS-8051单片机的了解和应用。

2.对八段数码管的特性的了解和使用。 1.4 需解决的关键技术

课题主要通过控制红灯的状态，通过测试按钮的状态来间接计算人体反应速度。要了解每一段数码管与MCS-8051单片机的连接，数码管显示数字的

第一章 课题综述

1.1 课题背景

速度素质是指人体进行快速运动的能力，即在单位时间内迅速完成某一动作或通过某一距离的能力。反应速度是指人体对刺激发生反应的快慢。从生理机制分析，反应快慢取决于“反射弧”的五个环节：感受器—传入神经—神经中枢—传出神经—效应器。下面以MCS-8051单片机为核心，设计出测试人体反应速度的仪器用以测试人的反应时间。我们学习的是单片机理论知识，而课程设计则是对我们学习的理论知识的实践和巩固。 1.2 设计要求

基于MCS-8051单片机的人体反应速度测试仪设计要求如下： 1.按下“开始”按钮，红灯亮，按钮一直保持按下状态。

2.红灯持续点亮一段随机时间，然后熄灭，灯熄灭时人松开按钮。 3.计算灯熄灭的时间和按钮被松开的时间之差，显示出来。 4.若测试者在红灯熄灭之前松开按钮，则显示出错信息。 1.3 面对的问题

1.对MCS-8051单片机的了解和应用。

2.对八段数码管的特性的了解和使用。 1.4 需解决的关键技术

课题主要通过控制红灯的状态，通过测试按钮的状态来间接计算人体反应速度。要了解每一段数码管与MCS-8051单片机的连接，数码管显示数字的

第五章 化学反应速度习题

一.选择题

下列说法错误的是( ) A. 一步完成的反应是基元反应。

B. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应。

C. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 D. 基元反应都是零级反应。

若有一基元反应，X+2Y=Z，其速度常数为k，各物质在某瞬间的浓度: C=2mol·L-1 C=3mol·L-1 C=2mol·L-1 ，则v为( ) A. 12k B. 18k C. 20k D. 6k

有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是( ) A. 此反应为一级反应

B. 两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速度增加一倍 C. 两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半

两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍， 298K时，反应aW+bY=dZ的实验数据如下:

初始浓度(mol·L-1 ) 初速度(mol·L-1 ·S-1 )

C C

1.0 1.0 2.4×10 2.0

题型集训25 化学反应速率和化学平衡图像类应用题

两年高考真题演练

1.(2015·安徽理综，11)汽车尾气中，NO产生的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )

4（c0－c1）2

A．温度T下，该反应的平衡常数K＝ c21B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0 2．(2015·江苏化学，15)在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(双选)( )

A．反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0 B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＞2p总(状态Ⅰ) C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ) D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)

3．[2015·山东理综，30(1)(2)]合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。

(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的

1．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)

到8mol，则2min内N2的反应速率为

A．1.2mol/(L·min) B．1mol/(L·min) C．0.6mol/(L·min) D．0.4mol/(L·min) 2．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

－－－－

A．υ(A) = 0.5mol·L1·s1 B．υ(B) = 0.3 mol·L1·s1

－－－－

C．υ(C) = 0.8mol·L1·s1 D．υ(D)= 1 mol·L1·s1 3．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度 4．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定

5．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强

1．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)

到8mol，则2min内N2的反应速率为

A．1.2mol/(L·min) B．1mol/(L·min) C．0.6mol/(L·min) D．0.4mol/(L·min) 2．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

－－－－

A．υ(A) = 0.5mol·L1·s1 B．υ(B) = 0.3 mol·L1·s1

－－－－

C．υ(C) = 0.8mol·L1·s1 D．υ(D)= 1 mol·L1·s1 3．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度 4．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为

A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定

5．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强

第02章习题解答第02章(00437)溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2)/(t1-t2)计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。（ ） 解：错

第02章(00438)反应速率系数k的量纲为1。（ 解： 错

）

第02章(00439)反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2，则反应级数为3。（ ） 解： 对

第02章(00440)任何情况下，化学反应的反应速率在数值上等于反应速率系数。（ ）

解： 错

第02章(00441)化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。（ ） 解： 对

第02章(00442)反应速率系数k越大，反应速率必定越大。.（ ） 解： 错

第02章(00443)对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关。.（ ） 解： 对

第02章(00444)所有反应的速率都随时间而改变。.（ ） 解： 错

第02章(00445)反应aA(aq)+bB(aq)→gG(aq)的反应速率方程式为v=k[c(A)]a[c(B)]b，则此反应一定是一步完成的简单反应。.（ ） 解：

单片机系统开发与应用工程实习报告

选题名称: 基于AT89S52单片机的人体反应速度测试仪 系（院）: 专 业: 班 级: 姓 名: 学 号: 指导教师: 学年学期: 2009 ~ 2010 学年 第 2 学期

2010 年 5 月 30 日

摘要：

随着社会的发展，许多交通事故都是由于人们在突发情况下不能及时做出判断而导致的。因此，在面对突发事故时，人的反应快慢直接影响到事情变化的好坏。下面以AT89S52单片机为核心，设计出测试人体反应速度的仪器用以测试人的反应时间，间接反映人们面对突发状况的反应能力。以AT89S52单片机为核心的人体反应速度测试仪，主要控制测试灯的状态，通过测试按键的状态来间接计算人体反应速度。正常情况下系统运行主程序一直处于空闲等待状态，知道测试者按下按键后，LED测试灯立即点亮。AT89S52单片机在LED测试灯亮的同时开始计算一个随机时间，在一段随机时间结束后，AT89S52单片机 把LED

《中和反应反应热的测定》实验报告

班别： 姓名：

定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热，叫中和热。

一、实验目的

测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应）

二、实验用品 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。

0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。

三、实验步骤

1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。

2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3．用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计

《中和反应反应热的测定》实验报告

班别： 姓名：

定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热，叫中和热。

一、实验目的

测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应）

二、实验用品 大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。

0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。

三、实验步骤

1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。该实验也可在保温杯中进行。

2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

3．用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计