无机与分析化学考试题

无机及分析化学期末考试试题

一、判断题 (每小题1分 共10分 )

1．σ键和π键在分子中均可单独存在。 （ ） 2．系统误差是不可测的。 （ ） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。 （ ） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。 （ ） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。 （ ）

6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。 （ ） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。 （ ） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。 （ ） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。 （

2008-2009学年第 2 学期《无机及分析化学2》试卷A 长 100 分钟 得分 一、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1、做空白试验，用空白值校正分析结果可以消除或减少由于试剂、蒸馏水等引起的系统误差。（ ） 2、因为CaO与HCl反应速度慢，故不能用滴定分析法测定其含量。（ ） 3、甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，说明该溶液是碱性溶液。（ ） ??4、沉淀滴定法的突跃范围大小取决于溶液的浓度c和沉淀的溶度积Ksp，浓度c和溶度积Ksp越大，突跃范围越大。（ ） 5、在配位滴定中，酸效应系数越大，配位滴定曲线pM突跃范围越大。（ ） 6、间接碘量法测定样品含量时，应在近终点时加入淀粉指示剂。（ ） 7、电极选择性系数越大，表明离子选择性电极对待测离子的选择性越强。（ ） 8、试剂空白就是与显色反应同样的条件取同样的溶液，不加显色剂所制备的参比溶液。（ ） 9、pH玻璃电极的电极电势是玻璃膜内外两相界电势之差。（ ） 10、浓度相等的A、B两物质溶液，用分光光度法在同一波长下测定，其摩尔吸光系数一定相等（ ）。 得分 二、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共4

无机及分析化学期末考试试题

一、判断题 (每小题1分 共10分 )

1．σ键和π键在分子中均可单独存在。 （ ） 2．系统误差是不可测的。 （ ） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。 （ ） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。 （ ） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。 （ ）

6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。 （ ） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。 （ ） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。 （ ） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。 （

大学化学答案

石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一

一、选择题（1分×20＝20分）

1．土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。

A. 蒸气压下降 B. 沸点升高

C. 凝固点降低 D. 渗透压

2．0.10mol·L-1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。

A. C6H12O6（葡萄糖） B. KNO3

C. C3H5(OH)3(甘油) D. CuSO4

3．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。

A. SO2(g)+O(g) SO3(g) B. N2(g)+O2(g) 2NO(g) 22

C. H2(g)+O(g) H2O(g) D. CO(g)+O(g) CO2(g) 22

4．某反应的速率常数k的单位为L·mol-1·s-1，则该化学反应的反应级数为（ ）。

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

大学化学答案

石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一

一、选择题（1分×20＝20分）

1．土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。

A. 蒸气压下降 B. 沸点升高

C. 凝固点降低 D. 渗透压

2．0.10mol·L-1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。

A. C6H12O6（葡萄糖） B. KNO3

C. C3H5(OH)3(甘油) D. CuSO4

3．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。

A. SO2(g)+O(g) SO3(g) B. N2(g)+O2(g) 2NO(g) 22

C. H2(g)+O(g) H2O(g) D. CO(g)+O(g) CO2(g) 22

4．某反应的速率常数k的单位为L·mol-1·s-1，则该化学反应的反应级数为（ ）。

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

练习：《二》

姓名 学号 一、填空题：

1、系统误差按产生的原因分为以下四种： 、

、 、 。 2、可采用以下的方法来检验和消除系统误： 、

、 、 。 二、选择题：

1、下列分析方法是按分析对象分类的是（ ） A、无机分析和有机分析 B、定性分析、定量分析和结构分析 C、化学分析法和仪器分析法 D、常量、半微量、微量与超微量分析 2、下列数据确定的有效数字的位数错误的是（ ） A、0.4006 （四位有效数字） B、pH＝13.24 （四位有效数字） C、0.003% （一位有效数字） D、10.00 （四位有效

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题

1.是非判断题

1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

??1-2由于乙酸的解离平衡常数Kac(H?)c(Ac?)?，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，Ka必

c(HAc)随之改变。

1-3在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

1-5将10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL，则NH3·H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。

1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。 1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。

1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。 1-10 NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。 1-11 pH值小于7的溶液一定是酸。

1-13浓度为1.0×10-7 mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。

1-14稀释10mL 0.1 mol·L-1HAc溶

黑龙江科技学院考试试题

第1套

课程名称：分析化学 课程编号： 适用专业(班级)： 化工11级1-2班 共4页 命 题 人： 教研室主任： 第1页 一、填空题（每空1分，共15分）

1.滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。

2.沉淀形式是指被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是指沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。

3.判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为__强碱滴定弱酸_，宜选用__酚酞_为指示剂。

p H 指 示 剂 变色范围 p H 苯 胺 黄 1. 3 — 3. 2 甲 基 橙 3. 1

黑龙江科技学院考试试题

第1套

课程名称：分析化学 课程编号： 适用专业(班级)： 化工11级1-2班 共4页 命 题 人： 教研室主任： 第1页 一、填空题（每空1分，共15分）

1.滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。

2.沉淀形式是指被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是指沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。

3.判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为__强碱滴定弱酸_，宜选用__酚酞_为指示剂。

p H 指 示 剂 变色范围 p H 苯 胺 黄 1. 3 — 3. 2 甲 基 橙 3. 1

华南农业大学期末考试试卷（A卷）

2005学年第一学期 考试科目： 无机及分析化学A

考试类型： 闭卷 考试时间： 120 分钟

学号 姓名 年级专业 题号 一 二 1 得分 评阅人 2 三 3 4 总分

一、选择题（每小题2分，共40分。选择一个最合适的答案填在表格中） 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20

1. 在298K和标准状态下，以下哪一结论是正确的?（ ）

???? A. 单质的Sm=0 B. 单质的?fHm=0 C.?Ox/Red=0 D.不能燃烧的物质的?cHm=0

2. 已知Kf([Cu(NH3)4]2+)=2.1×1013，Kf([Zn(NH3)4]2+)=4.9×108，则反应

[Cu(NH3)4]2+ + Zn2+ = [Zn(NH3)4]2+ + Cu2+ 在标准状态下自发进行的方向为（ ） A. 正方向 B. 逆方向