高中化学盖斯定律公式
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高中化学公式定理定律概念大全
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第一章 实验部分
一、中学化学实验操作中的七原则
1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二、常见的需要塞入棉花的实验有哪些
1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的
高中化学原则、定律、公式表 (2010版全)
最新高中化学原则、定律、公式表
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一.中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度:这种类型
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无机化学部分
非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1.氧化性:
F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
2.还原性
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑
+2H2O 3S+4
HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
3.(碱中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
金属单质(Na,Mg,Al,Fe)的还原性
非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1.还原性:
2.酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(HF保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
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高一至高三化学方程式总结
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+
H2O
碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2====
CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO
1.3化学反应热的计算盖斯定律
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3 化学反应热的计算
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对能量守恒定律的理解△H1<0
S
L
(始态)
(终态)
△H2>0 △H1+△H2≡0
△H2<0
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形象的说,反应物A变为生成物D,有两个途径:(1)由A直接变成D,反应热为△H; (2)由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热 分别是△H1、△H2、△H3。如下图所示:
A
△H1
B
△H2
C
△H3
D
△H
△H = △H1 + △H2 + △H3
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CO(g) + ½ O2(g)(中间过程)
△H3
△H2 △H1
C(s) + O2(g)(始态)
CO2(g)(终态)
(1) C(s) + O2(g) = C
高中化学
一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe。
二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。 四、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打 色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性 较稳定,受热难分解 受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应 CO32—+H+ H CO3— H CO3—+H+ CO2↑+H2O H CO3—+H+ CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 反应实质:H
高中化学--化学用语
化学用语
一、知识概要
二、知识详解
化学用语:在化学学科中专门使用的符号。化学用语是学习化学的工具。
要正确书化学用语,注意规性,懂得它们所表示的意义,如3S只表示三个硫原子,无宏观意义。离子符号的表达区别于元素化合价的表示方法。
具体如下:
㈠表示粒子的化学用语主要有:
(1)元素符号:表示元素的化学符号。
国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素,若第一个大写字母相同,则在第一个字母后面加上元素名称中的另一小写字母来区别。如:N,Na,P,As,Sb,Sr,Bi等。
(2)核素符号:如
说明:
核素符号即可表示中性原子,也可表示简单离子。
(3)离子符号:Cl—,CH3COO—,NH4+,CO32—,AlO2—
注意离子符号与化合价符号在表示形式上的区别:离子符号用原子或原子团的右上角用“数字+‘+’或
‘-’”表示,化合价符号是在元素或原子团的正上方用“‘-’或‘+’+数字”的形式表示。
㈡表示组成或结构的化学用语主要是化学式,即:用元素符号表示物质组成的式子。主要包括:分子式、结构式、结构简式和电子式,理解它们的真正涵义并能规表达。
⑴电子式:用“·”等原子最外层电子的化学式,如
注意:
①阴离子的电离式要用[]括起来并在右上角标明电荷,阳离子的电子式除铵离
62017版高考化学(全国通用)专题3 学案6 反应热与盖斯定律应用
学案6 反应热与盖斯定律应用
[高考关键词] 1.反应热、能量、放热、吸热、能源、燃烧。2.热化学方程式的书写与正误判断。3.盖斯定律,焓变(ΔH)的计算、比较。
核心考点回扣
1.有下列变化:
①H2在Cl2中燃烧;②碳酸钙分解;③铝热反应;④酸碱中和反应;⑤缓慢氧化;⑥Na2CO3水解;⑦NaOH固体溶于水;⑧铁和稀硫酸反应;⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应;⑩工业合成氨
(1)属于放热反应的有____________,这些反应的进行,实现了________能向________能的转变。
(2)属于吸热反应的有________,这些反应的进行,实现了________能向________能的转变。 2.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)适量的N2和O2完全反应,每生成23gNO2吸收16.95kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)18g葡萄糖与适量O2反应,生成CO2和液态水,放出280.4kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为____________________
高中化学实验题考点 正确解读高中化学实验题
高中化学实验题考点正确解读高中化学实验题
高中化学在理综中表现的有一些“不伦不类”。因为高中化学是偏文科的一门学科。需要记忆、背诵的内容有很多,很多同学因为懒而导致高中化学的分数不如人意。高中化学考试中实验题是一个容易失分的地方。根据高中化学所学知识可以将高中化学实验题考点分为以下这几点。
高中化学实验题中并不都是难题,也会有一些“白痴题”出现。比如考察考生对实验器材的了解程度,这就属于送分题。各位同学应该了解高中化学实验中常用的实验器材的名称、用处,如酒精灯的用法,要了解在高中化学实验题中经常出现的具有检查性质的器材。如:检查气体装置。
既然是实验题,那么一定就会发生反应。所以各位同学还要了解高中化学反应方程式的反应原理,常见化学试剂的存放要求,取用要求。如:将易被氧化的K、Na等遇到氧气喝水就会发生反应的活泼金属单质放在煤油中,以隔绝空气和水。各位同学还要了解各化学反应方程式的书写条件。
在高中化学实验题中一定会有有关检验、收集最后产物的问题。所以各位同学要知道一些常见检验方法所涉及到的试剂,如:酸碱性的检验常用到:酚酞试液、石蕊试液。收集气体的检查方法:排水法、排空气法。并且,化学实验题的考点并不
高中化学学习方法 将你如何玩转高中化学
高中化学学习方法 将你如何玩转高中化学
高中化学时很有意思的一门学科,化学实验在很大程度上是说是我们喜欢这一学科的原因,但是只有在学习以后才会发现这门学科好像并没有我们想象中的那么简单,一个简单的化学实验所包含的知识点就会让人感到头痛,现在小编给大家总结了一些高中化学的学习方法,供大家参考。
高中化学分为无机和有机两部分,在学高中化学无机部分时,化学元素是一个关键点,每种元素都有单质和化合物两种形式,并且之间可以相互进行转换。但是在高中化学中,各物质的转换是有规律可以参考的,在化学元素周期表中同一主族元素性质是相同的,并且我们在高中化学中学习的主要元素就是前20位的主族元素。所以我们在学习时只需要将每主族中的一个元素的性质弄懂,就可以推断出其他几个元素的转化过程。
化学实验是高中化学的重点学习部分。是高考中必考的一个知识点。各位同学在学习化学实验时要注意这几点:实验目的、实验细节、实验所涉及的知识点。这三点是化学实验中的重点内容。这其中最难得一点是实验细节。各位同学要了解各仪器的使用方法。操作时的注意事项,各仪器所处的位置的作用。所以在学习这部分知识时要学会举一反三,在练习时多问几个为什么。确保自己完全掌握。
化学反应原理是高中化学中唯一需要进行计算