化学反应方程式中的基本单元

酒泉四中九年级化学导学案

主备人：严发新 审核人： 时间： 学习内容 学习目标 课题1 质量守恒定律（1） 第1学时 (第四单元第1学时) 知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。 过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的方法。 学习重难点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。 导学过程 （1课时） 一、课前先学 练习与检测 预习练习 1.《原创新课堂》 预习内容： 课本P68-72 ， P31： 1、课本通过什么实验得到质量守恒定律。2、质量守恒定律的内容。 “课前预习”1-3题 3、质量守恒定律的实质。 4、质量守恒定律的应用。 预习检测： 1、 “自主学习”1-9题

反应热 焓变 热化学反应方程式

一、吸热反应与放热反应

常见的放热反应和吸热反应

问题一 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？

【例1】

下列说法正确的是 ( )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应

问题二 化学反应的本质是什么？

旧键断裂需要

能量，新键形成会

能量。

二、反应热 焓变

1．定义：

化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。

在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 2．符号：ΔH

3．单位：kJ·mol－1

4．规定：吸热反应：ΔH＞0 或者值为“＋”

放热反应：ΔH＜0 或者值为“－”

三、热化学方程式

表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式

问题三 请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方

程式有何不同。

据此，你能得到什么结论？

问题四 在热化学方程式中，物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？

据此，你能得到什么结论？

书写热化学方程式注意事项:

⑴反应物和生成物要标明其聚集状态，用

精心整理

一、电解

1.电解池两极放电顺序：

阳极：活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根

阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 2.用惰性电极电解硫酸、NaOH溶液、KNO3溶液 阳极：4OH-→O2↑+2H2O+4e- 阴极：2H++2e-→H2↑ 总反应：2H2O通电2H2↑+O2↑ 3.用惰性电极电解盐酸 阳极：2Cl-→Cl2↑+2e- 阴极：2H++2e-→H2↑ 总反应：2HCl通电H2↑+Cl2↑ 4.用惰性电极电解饱和食盐水 阳极：2Cl-→Cl2↑+2e- 阴极：2H++2e-→H2↑ 总反应：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ 5.用惰性电极电解CuSO4溶液 阳极：4OH-→O2↑+2H2O+4e- 阴极：Cu2++2e-→Cu 总反应：2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2↑+2H2SO4 6.用惰性电极电解熔融Al2O3 阳极：2O2-→O2↑+4e- 阴极：Al3++3e-→Al

总反应：2Al2O3通电4Al+3O2↑

7.给铜钉镀铁，设计电池，指明电极材料，写出电极反应式

反应热 焓变 热化学反应方程式

一、吸热反应与放热反应

常见的放热反应和吸热反应

问题一 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？

【例1】

下列说法正确的是 ( )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应

问题二 化学反应的本质是什么？

旧键断裂需要

能量，新键形成会

能量。

二、反应热 焓变

1．定义：

化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。

在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 2．符号：ΔH

3．单位：kJ·mol－1

4．规定：吸热反应：ΔH＞0 或者值为“＋”

放热反应：ΔH＜0 或者值为“－”

三、热化学方程式

表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式

问题三 请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方

程式有何不同。

据此，你能得到什么结论？

问题四 在热化学方程式中，物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？

据此，你能得到什么结论？

书写热化学方程式注意事项:

⑴反应物和生成物要标明其聚集状态，用

原电池与电解池比较

（1）原电池与电解池的区别 原电池 电解池 电能转化为化学能 有外加电源 本质 化学能转化为电能 装置判断 电极负极：还原性较强的极或电子流出的无外加电源 阳极：与直流电源正极相连的极 判断极正极：还原性较弱的极或电子流入的极 阴极：与直流电源负极相连的极 电极上的（1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应 剂得到电子 电子流向 电流方向 应用 铅蓄电池 电镀、精炼、冶金 正极→外电路→负极 负极→外电路→正极 （1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应 （2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应 电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极 反应 （2）正极：溶液中某些阳离子或氧化（1）同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。（2）同一电解池的阳极、阴极电极反应中得失电子数相等。（3）串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时得失电子数相等；在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。 （2）可逆原电池的充电过程：可逆原电池的充电过程就是电解。

（3）电极名称：不管是原电池还是电解池，

精选离子反应练习题

精选离子反应练习题

1、微溶物处理： 、微溶物处理： 微溶物作为反应物， 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写成离 子符号；若是悬浊液写成化学式。 子符号；若是悬浊液写成化学式。微溶物作 为生成物，写成化学式( 为生成物，写成化学式(标↓号) 如：向澄清石灰水中通入少量CO2 向澄清石灰水中通入少量 Ca2++2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O 向石灰乳中通入少量CO 向石灰乳中通入少量 2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O 向石灰乳中加入Na 向石灰乳中加入 2CO3 Ca(OH)2+CO32- =CaCO3 ↓+2OH-

精选离子反应练习题

2、氨水作为反应物写成NH3·H2O;作 、氨水作为反应物写成 ； 为生成物若有加热条件或浓度很大时 可写成NH 标 可写成 3(标↑号 )

3、固体与固体间的反应不能写离 、 方程式(不是熔融态) 子 方程式(不是熔融态)NaCl(固)+ H2SO4(浓) == NaHSO4 + HCl 固 浓 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3 +CaCl2+2H2O△ △

精选离子反应练习题

4、多元强酸酸式盐阴离子要拆开写，而 多元强酸酸式盐阴离子要拆开写， 多元弱酸酸式

初中化学复分解反应方程式总结

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H

化学方程式及化学反应基本类型（二）

一选择题

1.下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是( )。

A．2HMnO2

2O2=====2H2O＋O2↑

B．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH C．C=====点燃

2H5OH＋3O22CO2＋3H2O D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

2.下列化学方程式正确的是( )。

A．Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑ B．BaCl2＋2KOH===Ba(OH)2↓＋2KCl2 C．Fe＋2KNO3===2K＋Fe(NO3)2 D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 3.下列反应中，属于化合反应的是（ ）

A．CaCO点燃3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2 B．C2H6O+3O2????3H2O+2CO2 C．H2+CuO

????Cu+H2O D．2KMnO加热4.有关2CO＋O点燃4????K2MnO4+MnO2+O2↑

2????2CO2的叙述正确的是（ ） A．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳

B．两个一氧化碳分

化学方程式及化学反应基本类型（二）

一选择题

1.下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是( )。

A．2HMnO2

2O2=====2H2O＋O2↑

B．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH C．C=====点燃

2H5OH＋3O22CO2＋3H2O D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

2.下列化学方程式正确的是( )。

A．Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑ B．BaCl2＋2KOH===Ba(OH)2↓＋2KCl2 C．Fe＋2KNO3===2K＋Fe(NO3)2 D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 3.下列反应中，属于化合反应的是（ ）

A．CaCO点燃3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2 B．C2H6O+3O2????3H2O+2CO2 C．H2+CuO

????Cu+H2O D．2KMnO加热4.有关2CO＋O点燃4????K2MnO4+MnO2+O2↑

2????2CO2的叙述正确的是（ ） A．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳

B．两个一氧化碳分

离子反应方程式的书写复习

二、离子方程式的书写

1、离子反应类型及发生条件 (1)复分解反应

①生成难溶或微溶物质,如BaSO4?AgCl等?

②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）,如CH3COOH?NH3·H2O?H2O等? ③生成气体或易挥发性的物质,如CO2?NH3等?

(2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应:（有电子得失）

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

(3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应:

FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl

2、离子方程式的书写步骤：四步

“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式

“二拆”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）

不拆： (1)难电离物质(2)难溶物(3)单质(4)氧化物(5)所有气体

注；微溶物 酸式盐的处理

“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子 “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 练习 CH3COOH + NaOH

HCl + NH3·H2O CaCO3+HCl 石灰乳+ Na2CO3 CH3COONa + HCl NaHCO3 + Na