检验氯气的化学反应原理方程式

精心整理

一、电解

1.电解池两极放电顺序：

阳极：活性电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根

阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 2.用惰性电极电解硫酸、NaOH溶液、KNO3溶液 阳极：4OH-→O2↑+2H2O+4e- 阴极：2H++2e-→H2↑ 总反应：2H2O通电2H2↑+O2↑ 3.用惰性电极电解盐酸 阳极：2Cl-→Cl2↑+2e- 阴极：2H++2e-→H2↑ 总反应：2HCl通电H2↑+Cl2↑ 4.用惰性电极电解饱和食盐水 阳极：2Cl-→Cl2↑+2e- 阴极：2H++2e-→H2↑ 总反应：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ 5.用惰性电极电解CuSO4溶液 阳极：4OH-→O2↑+2H2O+4e- 阴极：Cu2++2e-→Cu 总反应：2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2↑+2H2SO4 6.用惰性电极电解熔融Al2O3 阳极：2O2-→O2↑+4e- 阴极：Al3++3e-→Al

总反应：2Al2O3通电4Al+3O2↑

7.给铜钉镀铁，设计电池，指明电极材料，写出电极反应式

IV、非金属及其化合物

一、硅及硅的化合物的反应 1.硅的原子结构

2.硅的氧化物(SiO2) ⑴存在形态(硅石)

①结晶形：石英、水晶、玛瑙。 ②无定形：硅藻土

⑵晶体结构：(正四面体)整体为空间网状结构(与金刚石相似)

⑶物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水 ⑷化学性质：稳定，很不活泼

①不与水反应，不与酸反应(HF除外) ②酸性氧化物(与CO2一致) 与碱性氧化物反应生成盐 SiO2+CaO高温CaSiO3 与强碱反应生成盐和水

SiO2+2NaOH—Na2SiO3+H2O

③与HF反应

SiO2+4HF—SiF4↑+2H2O (刻玻璃原理) ⑷工业制玻璃原理

SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑ 反应原理：CaCO3 高温CaO+CO2↑ SiO2+CaO高温CaSiO3 ⑸制备单质硅

SiO2+2C 高温Si(粗)+2CO↑

电炉 Si(粗

化学方程式及化学反应基本类型（二）

一选择题

1.下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是( )。

A．2HMnO2

2O2=====2H2O＋O2↑

B．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH C．C=====点燃

2H5OH＋3O22CO2＋3H2O D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

2.下列化学方程式正确的是( )。

A．Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑ B．BaCl2＋2KOH===Ba(OH)2↓＋2KCl2 C．Fe＋2KNO3===2K＋Fe(NO3)2 D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 3.下列反应中，属于化合反应的是（ ）

A．CaCO点燃3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2 B．C2H6O+3O2????3H2O+2CO2 C．H2+CuO

????Cu+H2O D．2KMnO加热4.有关2CO＋O点燃4????K2MnO4+MnO2+O2↑

2????2CO2的叙述正确的是（ ） A．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳

B．两个一氧化碳分

化学方程式及化学反应基本类型（二）

一选择题

1.下图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是( )。

A．2HMnO2

2O2=====2H2O＋O2↑

B．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH C．C=====点燃

2H5OH＋3O22CO2＋3H2O D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

2.下列化学方程式正确的是( )。

A．Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑ B．BaCl2＋2KOH===Ba(OH)2↓＋2KCl2 C．Fe＋2KNO3===2K＋Fe(NO3)2 D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 3.下列反应中，属于化合反应的是（ ）

A．CaCO点燃3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2 B．C2H6O+3O2????3H2O+2CO2 C．H2+CuO

????Cu+H2O D．2KMnO加热4.有关2CO＋O点燃4????K2MnO4+MnO2+O2↑

2????2CO2的叙述正确的是（ ） A．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳

B．两个一氧化碳分

酒泉四中九年级化学导学案

主备人：严发新 审核人： 时间： 学习内容 学习目标 课题1 质量守恒定律（1） 第1学时 (第四单元第1学时) 知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。 过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的方法。 学习重难点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。 导学过程 （1课时） 一、课前先学 练习与检测 预习练习 1.《原创新课堂》 预习内容： 课本P68-72 ， P31： 1、课本通过什么实验得到质量守恒定律。2、质量守恒定律的内容。 “课前预习”1-3题 3、质量守恒定律的实质。 4、质量守恒定律的应用。 预习检测： 1、 “自主学习”1-9题

初中化学知识总结(化学方程式)

一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O22现象：A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O22

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

112C + O2 2CO

12、二氧

反应热 焓变 热化学反应方程式

一、吸热反应与放热反应

常见的放热反应和吸热反应

问题一 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？

【例1】

下列说法正确的是 ( )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应

问题二 化学反应的本质是什么？

旧键断裂需要

能量，新键形成会

能量。

二、反应热 焓变

1．定义：

化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。

在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 2．符号：ΔH

3．单位：kJ·mol－1

4．规定：吸热反应：ΔH＞0 或者值为“＋”

放热反应：ΔH＜0 或者值为“－”

三、热化学方程式

表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式

问题三 请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方

程式有何不同。

据此，你能得到什么结论？

问题四 在热化学方程式中，物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？

据此，你能得到什么结论？

书写热化学方程式注意事项:

⑴反应物和生成物要标明其聚集状态，用

反应热 焓变 热化学反应方程式

一、吸热反应与放热反应

常见的放热反应和吸热反应

问题一 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？

【例1】

下列说法正确的是 ( )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应

问题二 化学反应的本质是什么？

旧键断裂需要

能量，新键形成会

能量。

二、反应热 焓变

1．定义：

化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。

在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。 2．符号：ΔH

3．单位：kJ·mol－1

4．规定：吸热反应：ΔH＞0 或者值为“＋”

放热反应：ΔH＜0 或者值为“－”

三、热化学方程式

表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式

问题三 请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方

程式有何不同。

据此，你能得到什么结论？

问题四 在热化学方程式中，物质的后面为什么要标明该物质的聚集状态呢？

据此，你能得到什么结论？

书写热化学方程式注意事项:

⑴反应物和生成物要标明其聚集状态，用

专题四 化学反应中的能量变化、热化学方程式

【学法导航】

本专题的复习同学们应该抓住以下几点的复习： （1） 正确书写热化学方程式： 热化学方程式书写注意事项：

①△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用―；‖隔开。若为放热反应，△H为―－‖；若为吸热反应，△H为―＋‖。△H的单位一般为kJ/mol。

②注意反应热△H与测定条件（温度.压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件绝大多数△H是在25℃.101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。

③注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子 或原子数。因此化学计量数可以是整数.也可以是分数。

④注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用―g‖，液体用―l‖，固体用―s‖，溶液用―aq‖。热化学方程式中不用↑和↓

注意热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反 （2

初中化学复分解反应方程式总结

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H