还原反应属于什么基本反应类型

1) 库切洛夫反应

乙炔同系物在含汞催化剂（或铜、锌、镉、等非汞催化剂）和水加成形成羰基化合物的反应。例如乙炔会在含硫酸汞的稀硫酸溶液中会生成乙醛，因此这种反应是制备乙醛的重要方法，也是合成醋酸的基础。

2) 狄尔斯（Diels）—阿德尔（Alder）反应（双烯合成）

共轭二烯烃和某些具有碳碳双键、三键的不饱和化合物进行1，4-加成，生成环状化合物的反应称为双烯合成反应。

3) 傅列德尔—克拉夫茨烷基化 ：芳烃的烷基化反应。

（4）傅列德尔—克拉夫茨酰基化：芳烃的酰基化反应

(5)威廉森合成：卤烷与醇钠作用生成醚

(6)贝克曼重排：反应物肟在酸的催化作用下重排为酰胺。

(7)wittig合成wittig试剂与醛酮反应生成烯烃，用于制取各种复杂烯烃

(8)羟醛缩合

在低温下，在稀碱或稀酸的作用下，两分子的醛或酮可以互相作用，其中一个醛（或酮）分子中的α-氢加到另一个醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β-羟基醛或一分子β-羟基酮。这个反应叫做羟醛缩合或醇醛缩合。

(9)克莱门森还原 ：醛和酮用锌汞齐加盐酸还原时可以转化为烃

(10)沃尔夫-凯惜纳-黄鸣龙反应

将醛或酮与肼在高沸点溶剂中与碱一起加热，羰基

四大基本反应类型

一、判断下列物质能否反应，能反应则写出化学反应方程式

铁和盐酸 氯化钡和盐酸 铜和盐酸

二氧化碳和烧碱

氧化铜和硫酸 二氧化碳和澄清石灰水 氧化钙和水 硝酸和硫酸钡 氧化铜和水 盐酸和碳酸钙 氧化钠和水 硫酸和纯碱 铜和

连续几年的高考中都涉及到描述有机反应类型,在描述有机反应类型时,必须注意语言的准确性。例如醇分子之间脱水成醚的反应不能叫做脱水反应,只能叫做取代反应;同时注意不能用无机反应类型套用到有机反应中,例如,裂化反应和裂解反应不能叫做分解反应。本文通过全面归纳有机反应类型,理清学习有机的思绪,给学生形成一个整体影响,避免在学习考试中出现误区。

一、取代反应

有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

根据取代反应中反应物的不同及产物的特点，中学课本中常有这样一些形式。

（1）卤代反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和卤素原子所代替的反应。例如：

CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl

注意：甲苯和溴发生卤代反应时，反应条件的不同决定了到底是烃基发生取代（光照）还是和苯环发生取代（铁作催化剂）。

（2）硝化反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和－NO2所代替的反应，一般是苯环上的原子被－NO2取代。例如：

（3）磺化反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和－SO3H所代替的反应，一般是苯环上的原子被－SO3H取代（注意磺酸基的书写，硫原子和碳原子相连接）。例如：

（4）成醚反应，醇分子之间脱水生成醚。例如：

（5）酯化反应，醇和羧酸及无机

个性化辅导讲义

学生： 张李越 科目： 化学 第 阶段第 次课 教师：王昭伦

一、取代反应（1个原子或原子团下来，另一个原子或原子团上去，占据原来原子或原子团的位置， 其他原子结构不变，下来的原子或原子团与另一原子或原子团结合）

1.定义： 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。 2.种类：

（1）卤代反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和卤素原子所代替的反应。例如： CH4＋Cl2 反应历程分析：

注意：甲苯和溴发生卤代反应时，反应条件的不同决定了到底是烃基发生取代（光照）还是和苯环发生取代（铁作催化剂）。

CH3Cl＋HCl

如：

+Cl2

+Cl2

（2）硝化反应，有机物分子里的某些原子或原子团被和－NO2所代替的反应，一般是苯环上的原子被－NO2取代。

例如：

（3）成醚反应，醇分子之间脱水生成醚。 例如：a.链状(乙醚）

b.环状（环氧乙醚）

（4）酯化反应，醇和羧酸及无机含氧酸可以根据“酸失羟基醇失氢”的原则发生酯化反应。 例如： a.一元

第九章 还原反应

在还原剂的作用下使有机物分子中增加氢原子或减少氧原子，或者两者兼而有之的反应称为还原反应。而将硝基、亚硝基、羟氨基、等含碳—氮键的化合物在还原剂作用下制得胺类的方法是还原反应中重要的一类。同时，不饱和烃的还原、芳烃的还原、羰基的还原、羧酸及其衍生物的还原在药物合成中也有很重要的作用。

还原反应根据所用还原剂及操作方法不同，基本上可分为三类。凡是使用化学物质包括元素、化合物等作还原剂所进行的还原反应称为化学还原反应，其中包括电化学还原反应。化学还原反应按机理分主要分为负氢离子转移还原反应和电子转移还原反应。另一种在催化剂存在下，借助于分子氢进行的还原反应称为催化氢化还原或催化加氢还原。还有一种利用微生物发酵或活性酶进行的还原反应称为生物还原反应，这里不介绍。

9.1 化学还原反应

化学还原反应常有的还原剂有无机和有机还原剂，前者应用更广泛。

9.1.1 金属还原剂

1. 底物与进攻试剂

金属还原剂包括活泼金属、它们的合金及其盐类。一般用于还原反应的活泼金属有碱金属、碱土金属、以及铝、锡、铁等。合金包括钠汞齐、锌汞齐、铝汞齐、镁汞齐等。金属盐有硫酸亚铁、氯化亚锡等。

金属还原剂在不同的条件下可还原一系列物质，不同的金属还原的应用

第九章 还原反应

在还原剂的作用下使有机物分子中增加氢原子或减少氧原子，或者两者兼而有之的反应称为还原反应。而将硝基、亚硝基、羟氨基、等含碳—氮键的化合物在还原剂作用下制得胺类的方法是还原反应中重要的一类。同时，不饱和烃的还原、芳烃的还原、羰基的还原、羧酸及其衍生物的还原在药物合成中也有很重要的作用。

还原反应根据所用还原剂及操作方法不同，基本上可分为三类。凡是使用化学物质包括元素、化合物等作还原剂所进行的还原反应称为化学还原反应，其中包括电化学还原反应。化学还原反应按机理分主要分为负氢离子转移还原反应和电子转移还原反应。另一种在催化剂存在下，借助于分子氢进行的还原反应称为催化氢化还原或催化加氢还原。还有一种利用微生物发酵或活性酶进行的还原反应称为生物还原反应，这里不介绍。

9.1 化学还原反应

化学还原反应常有的还原剂有无机和有机还原剂，前者应用更广泛。

9.1.1 金属还原剂

1. 底物与进攻试剂

金属还原剂包括活泼金属、它们的合金及其盐类。一般用于还原反应的活泼金属有碱金属、碱土金属、以及铝、锡、铁等。合金包括钠汞齐、锌汞齐、铝汞齐、镁汞齐等。金属盐有硫酸亚铁、氯化亚锡等。

金属还原剂在不同的条件下可还原一系列物质，不同的金属还原的应用

氧化还原反应基本规律应用

一、指导思想与理论依据

新课标在课程性质指出：高中化学课程应有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能；有利于增强创新精神和实践能力。这一要求在近年实验区高考试题中得到很好的强调。 二、教学背景分析 学习内容分析：

本节课是一节概念复习课。而且氧化还原知识又是基本概念的核心知识。本节课以典型金属元素铁、典型非金属元素卤族元素为知识载体，复习氧化还原基本规律——强制弱、强者优先反应、得失电子守恒规律的应用。

本节课的教学联系生活实例，使学生真正体会化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 学生情况分析：

知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变进行氧化剂和还原剂的判断。对元素化合价与物质氧化性和还原性的关系认识和体验不足。能进行简单氧化还原方程式的配平。

实验基础：学生具备基本的实验能力，但探究能力不足，对于探究的思路及实验方案设计的严谨性和逻辑性有待于加强。 学习障碍：有限的实验探究能力是学生的难点以及学生习惯的被动接受式学习方式。

物质的性质和变化

课题 编写 物质的性质和变化 第二课时 化学反应类型 知识与 技能 复习目标 过程与 方法 情感态度复习重点 复习难点 单位 课型 电话 复习 1．认识化学反应中的四种基本反应类型的概念、特点。 2．能根据化学方程式判断化学反应类型。 3．熟练运用反应类型的特点进行判断、推断、辨析。 通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理、思辨能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。 通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的分类学习习惯，培养分与价值观 类学习的科学精神。 化学四种基本反应类型的理解。 应用四种基本反应类型处理化学问题。 教 学 流 程 设 计 环节 教 学 问 题 宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。有新物质产生的变化即为化学变化。 化学变化种类较多，为了方便学习和研究，可根据不同方面将其分类。 从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型： 化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。 见学案自主学习部分。 学生根据复习提纲，完成基本知识的回顾。 自主学习 认识化学反应基本类型的分类方法，和分类学习的意义。知道分类学习是自然科学

物质的性质和变化

课题 编写 物质的性质和变化 第二课时 化学反应类型 知识与 技能 复习目标 过程与 方法 情感态度复习重点 复习难点 单位 课型 电话 复习 1．认识化学反应中的四种基本反应类型的概念、特点。 2．能根据化学方程式判断化学反应类型。 3．熟练运用反应类型的特点进行判断、推断、辨析。 通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理、思辨能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。 通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的分类学习习惯，培养分与价值观 类学习的科学精神。 化学四种基本反应类型的理解。 应用四种基本反应类型处理化学问题。 教 学 流 程 设 计 环节 教 学 问 题 宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。有新物质产生的变化即为化学变化。 化学变化种类较多，为了方便学习和研究，可根据不同方面将其分类。 从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型： 化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。 见学案自主学习部分。 学生根据复习提纲，完成基本知识的回顾。 自主学习 认识化学反应基本类型的分类方法，和分类学习的意义。知道分类学习是自然科学

第一章 综述

还原反应的分类

在还原反应中，常常能够观察到有机反应物失去氧，即失去电负性较大的原子；或增加氢，即增加电负性较小的原子。这相当于极性键的极化方向改变，由键电子偏离碳原子变为偏向碳原子。也就是发生了碳原子的氧化数降低，由正（大）到负（小）的转变，增加了电负荷，而被还原。

氧的减少和氢的增加，往往同时发生。如果还原反应时由于氢的加成，也称为氢化反应。

有机化合物的还原反应，内容丰富，应用广泛，为了便于学习、掌握，可以根据反应前后物质结构的变动分为两种情况：

甲、 碳原子上的吸电子基团（或原子）被氢取代

R=有机基团

X=F、Cl、Br、I、OH、SO3H、N2+Cl- 等吸电子基团。R和X之间的成键电子对是偏向于X一边的，因此，R带部分正电荷，氧化数为+1.当R-X中的X被H取代，成为R-H，其中键电子的偏移发生了方向性的改变，由原来偏向X改变成偏向R，R的氧化数由+1降低到-1,增加了负电荷，被还原。 例如：

在这类反应中，和碳相连接的吸电子基团X被氢所降解，所以也有称作氢解反应。

乙、 不饱和键——双键、三键上的加氢 如：

这类反应也叫做加氢反应。加氢的结果，使底物碳原子的氧化数降低，负电荷增加而被还原。

还原反应根据所采用的方