硅及其化合物教案

硅及其化合物

一．SiO2基础知识：

SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。

SiO2基本结构单元为四面体结构： Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。

二．氧化硅和二氧化碳性质比较 物质 二氧化硅 熔沸点、硬度、状态 很高、硬度大、固态 与水 不反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 与氢氟酸 化 用HF来腐蚀和雕刻玻璃。 学 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 性 盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡与碱溶液 质 皮塞，而不用玻璃塞。 与碱性氧化物 SiO2+CaO=CaSiO3 相同点 异同点 不同点 二氧化碳 低、硬度小、气态 CO2+H2O=H2CO3 不反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+CaO=CaCO3 都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。 ①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应； ②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应； ③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温常压下进行。 三．硅酸和碳酸的性质比较 硅酸 碳酸 物质 H2SiO3 H2CO3 化学式 SiO2 CO2 酸酐 CO2+H2O=H2CO3 硅酸胶

硅及其化合物

一．SiO2基础知识：

SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。

SiO2基本结构单元为四面体结构： Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。

二．氧化硅和二氧化碳性质比较 物质 二氧化硅 熔沸点、硬度、状态 很高、硬度大、固态 与水 不反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 与氢氟酸 化 用HF来腐蚀和雕刻玻璃。 学 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 性 盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡与碱溶液 质 皮塞，而不用玻璃塞。 与碱性氧化物 SiO2+CaO=CaSiO3 相同点 异同点 不同点 二氧化碳 低、硬度小、气态 CO2+H2O=H2CO3 不反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+CaO=CaCO3 都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。 ①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应； ②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应； ③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温常压下进行。 三．硅酸和碳酸的性质比较 硅酸 碳酸 物质 H2SiO3 H2CO3 化学式 SiO2 CO2 酸酐 CO2+H2O=H2CO3 硅酸胶

1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④

3. 关于SO2的叙述中正确的是 Ａ．它可使石蕊试液褪色 Ｂ．与水作用生成硫酸

Ｃ．能使溴水褪色 Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色． 4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 A．漂白性 Ｂ．还原性 Ｃ．氧化性 Ｄ．溶于水显酸性 6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源 Ａ．①②③ Ｂ．②③④⑤ Ｃ．①③⑤ Ｄ．①③④⑤

7.能证明SO2有漂白性的是

A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失

C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失

8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润

精 品 试 卷

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

考点13 碳硅及其化合物

1.（2013·上海化学·21）一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥） A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关 【答案】AC

2.（2013·江苏化学·4）下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 【参考答案】A

3.（2013·江苏化学·6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丁甲丙。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为SO2，则丁可能是氨水 C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 【参考答案

精 品 试 卷

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

考点13 碳硅及其化合物

1.（2013·上海化学·21）一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥） A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关 【答案】AC

2.（2013·江苏化学·4）下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 【参考答案】A

3.（2013·江苏化学·6）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丁甲丙。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为焦炭，则丁可能是O2 B.若甲为SO2，则丁可能是氨水 C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 【参考答案

知识点一：氯水的成分和性质

1.下列关于氯气的叙述正确的是（ ）

A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

思路解析：氯气性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，不能以游离态存在；氯气能溶于水，不能用排水法收集氯气；氯气、液氯是同一种物质，都属于纯净物，只是状态不同，但氯水是氯气的水溶液，是混合物。

答案：A

2.氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（ ）

A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒

B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D.氯气是绿色气体，不会污染空气

思路解析：氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒。氯气有毒，会污染空气。

答案：C

3. 下列说法没有科学性错误的是

A. “白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 B. 液态氯化氢是100%的盐酸，其H+ 浓度极大 C. 氯元素有毒，禁入口中

D. CaCl2

钠的合化物目标要求 掌握钠的 氧物的性质；化 掌钠的握氧化的物用途 ； 通 碳酸过和钠碳酸钠氢热稳定的实性验，要 求握掌别它鉴们的法。方

重 点点难 碳酸氢的钠质及性鉴别其方

法一、的氧钠物化称名化学式 化钠 氧NaO2(为O-价2 过氧)钠化 N2Oa2O为-1(价)

颜色状态水反与应 与C2O应反与 反应酸 类 生成别条件用途

白 色体固N2aOH2O=+NaO2 NH2OaC+O2N=a2CO3N aO+22CH=2laCN+l2HO

黄淡色体固NaO2+2H22O=NaOH4O+2 2N↑2a2+OCO22=N2aO3+O2↑ 2NaC22O+HC4l4=NaCl+2H2O+O↑2碱性氧化 常温物O与2应反过氧化物(不属碱性氧物)化燃烧或 热加与时2O反 供应氧剂、漂白 剂

步同练训

二、钠其它的要化合物重、硫酸钠 硫酸1晶钠体化学式：aNSO42 10·HO 2硫酸晶体俗钠名：芒 硝 酸钠用硫途：制玻璃、造纸染、色、纺 织、医上药用作缓泻 剂2

、酸碳与碳钠氢酸1钠H02 O化式学 N2aOC Na32OC·3俗名 纯碱 苏打 水, 碱色态 色粉末白 无晶体色溶解性 易 溶于 热水稳 稳定，定易分解不HCl OC32

第十三讲 钠及其化合物

【考纲要求】 1． 钠的性质及用途。

2． Na2O 和 Na2O2的性质及用途。

3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。

4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。 碱金属元素 【考纲要求】

1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。 2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。 3.焰色反应。

碱金属元素基础知识

一．金属钠（可保存在 中）

1、钠的化学性质 钠的原子结构示意图： 跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：

、 、 (2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液）

①钠与水反应，标出电子转移： 现象及解释：浮： 熔： 游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失 .嘶 红:

氮及其化合物

[考纲要求]

1.了解NO、NO2的性质。

2.掌握硝酸的性质和用途，结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。 3.了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影响。 4.了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。 5.掌握铵根离子的检验。 考点一 氮气及其氧化物

1．氮气

(1)氮的固定

使空气中 的氮转化为 氮的过程。 (2)氮气的性质 ①物理性质

纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的 。 ②化学性质

通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。

a．与H2反应： b．与O2反应： 2．氮的氧化物

氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。 完成NO和NO2的比较表： NO NO2 颜色 物理毒性 性质 溶解性 与O2反应 化学性质 与H2O反应 ①与血红蛋白结合使人中毒 与人体、环境的关系 ②转化成NO2形成酸雨、光化学烟形成酸雨、光化学烟雾 雾 特别提醒 (1)氮的氧化物都是大气污染物。

(2)空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。

(3)

第二节 研究物质性质的方法和程序

【课程安排】

4课时 【教学目标】

1.知识与技能目标：

（1）使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。

（2）使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。

（3）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。 2.过程与方法目标： （1） 通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用

观察方法。

（2） 通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在

化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

（3） 在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较

等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

3.情感态度与价值观目的： （1） 通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐

于探究物质变化的奥秘；

（2） 利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》培养学生将化学知识与

生产、生活实践相结合的意识。

【教学重点、难点】

1.知识上重点、难点：金属钠和氯气的化学性质

2.方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、