化学必修一第三章金属及其化合物

戴氏教育三台分校高一化学复习学案 100年只做一件事——育人

第三章 金属及其化合物

第一节 钠和钠的化合物

基 础 认 知

钠及其化合物的相互转化关系

4 CH 一、钠

1.物理性质：色______、态 ______、硬度______、 密度______(和水比较)、 熔沸点______(填 “高”或 “低”) 导电导热性___________(填“好”或“差”)

2.化学性质 (1)和非金属反应

①常温下和空气中氧气反应：现象_____________，方程式___________________________在空气或氧气中燃烧：现象__________________，方程式__________________________ ②和卤素单质的反应方程式__________________________________。

(2)和水的反应：现象_____________、_____________、_____________、_____________、

_____________，方程式__________________

学案设计

第三章金属及其化合物

第二节几种重要的金属化合物

第1课时钠的重要化合物

学习目标

1.掌握过氧化钠的性质并能够熟练地运用。通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。

2.通过实验探究,了解Na2CO3和NaHCO3的主要性质。

学习过程

【复习回顾】

1.为什么多数金属在自然界中都以化合态形式存在?

2.写出下列变化的化学方程式。

(1)金属钠在空气中表面变暗;

(2)金属钠在空气中加热;

(3)金属钠投入纯水中;

(4)金属铝投入NaOH溶液中。

一、钠的重要化合物

1.氧化钠和过氧化钠

【思考·交流】

(1)回忆前面做过的实验,

(2)氧化钠与水、二氧化碳反应和氧化钙的类似,请你写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式。

【实验·探究1】

把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即用带火星木条放在试管口,检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象?

现象:

化学方程式:

结论:

学案设计

【实验·探究2】

取一小块脱脂棉放在石棉网上,再取半药匙过氧化钠粉末置于脱脂棉上,小心包裹后,向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。

现象:

《金属及其化合物》单元测试

班别 学号 姓名 评分

相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16

一、选择题：（本小题共14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个正确答案） 1．下列所用材料不属于合金的是

A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋 C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银 2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 3．下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是 ．．．

A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似 C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色

4．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是

A．Cu2+和Fe2+ B．H+

《金属及其化合物》单元测试

班别 学号 姓名 评分

相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16

一、选择题：（本小题共14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个正确答案） 1．下列所用材料不属于合金的是

A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋 C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银 2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 3．下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是 ．．．

A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似 C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色

4．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是

A．Cu2+和Fe2+ B．H+

第三章金属及其化合物

导学案2：金属的通性

三、金属的通性的应用：

1、金属氧化物对应的水化物为碱，碱的稳定性比较：

金属活动性顺序表：

①K、Ca、Na氧化物和水反应，生成可溶性的碱KOH和NaOH及微溶性碱Ca(OH)2：

K2O＋H2O=2KOH，Na2O＋H2O=2NaOH，CaO＋H2O=Ca(OH)2；这些氢氧化物受热不易分解。

②Mg、Al氧化物和水缓慢反应，生成难溶性碱Mg(OH)2和难溶性两性氢氧化物Al(OH)3，

Mg(OH)2、Al(OH)3受热易分解，如：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

③Al以后的金属氧化物，不溶于水，也不与水反应，其对应的水化物(碱)不能由氧化物与水直接反应生成，而碱的热稳定性逐渐减弱，即受热易分解。如：

2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

Cu(OH)2CuO＋H2O

2、金属性强弱判断的常用方法

（1）利用原子结构和元素在周期表中的位置判断。

在周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱。失电子能力逐渐减弱。同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强。

（2）从元素单质跟水或酸起反应置换出氢气的难易判断。

与水反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属活泼性越强。如Na、Mg、Al，Na与冷水反应剧烈放

万全中学2012-2013学年高一化学必修一导学案 主编：申洁 审核：张延峰 董金玲 李晓晓 乔凤梅 使用时间：2012-12-24 班级 姓名

第三章 金属及其化合物 综合复习

知识体系

1．钠及其重要化合物的性质 ⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅠA族。 ⑵ 钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。 ⑶ 钠的化学性质：

① 钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 钠与水反应的实验改进装置：

② 钠与氧气的反应：

钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体） 钠在空气中加热或点燃：2Na + O2

⑷ 钠的保存及用途

Na2O2（淡黄色固体）

① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于

ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

② 钠的用途：

钠钾合金（室温

万全中学2012-2013学年高一化学必修一导学案 主编：申洁 审核：张延峰 董金玲 李晓晓 乔凤梅 使用时间：2012-12-24 班级 姓名

第三章 金属及其化合物 综合复习

知识体系

1．钠及其重要化合物的性质 ⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅠA族。 ⑵ 钠的物理性质：

银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。 ⑶ 钠的化学性质：

① 钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 钠与水反应的实验改进装置：

② 钠与氧气的反应：

钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体） 钠在空气中加热或点燃：2Na + O2

⑷ 钠的保存及用途

Na2O2（淡黄色固体）

① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于

ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

② 钠的用途：

钠钾合金（室温

湖南省永州市道县第一中学高中化学必修一《第三章 金属及其化合

物》知识归纳

一、金属单质的化学性质： (1)金属与非金属的反应：

4Na + O△

2 = 2Na2O（白色） 2Na + O2 Na== 2O2（淡黄色）

点燃

4Al + 3O2 = 2Al2O3（白色） 3Fe + 2O2 Fe== 3O4（黑色）

2Fe +3 Cl△ △

2 == 2FeCl3

； Fe + S FeS ==

注意：铁有关反应的产物特点 （2)金属与水反应：

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（现象？）

3Fe + 4Hg） Fe△

2O（== 3O4 + 4H2

规律：与冷水反应：K、 Ca 、Na，与水蒸汽反应：Zn、 Fe、 Sn、 Pb。

(3)金属与非氧化性酸（盐酸、 稀H2SO4）的反应：

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Na

铝及其重要化合物

(限时：45分钟)

一、选择题

1．下列有关铝的化合物的说法正确的是( ) A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验 B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝 C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多 D．明矾可用于自来水的消毒

2．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是( ) 选项 A 溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没B 有脱落 C D 色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 3．(2016·南平质检)某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，进行一系列操作将它们分离：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂是( )

A．NaOH溶液、盐酸、氨气 B．硫酸、NaOH溶液、盐酸 C．NaOH溶液、盐酸、CO2 D．水、盐酸、NaOH溶液

4．下列操作能达到目的的是( )

A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体

B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH

金属及其化合物

[循着图示·想一想] [特色特性·记一记]

1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体 2．特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中

3．必记五反应：

(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3

考点一|活泼的金属单质——钠?基础送分型——自主学习?

[记牢主干知识]

1．物理性质

(1)软——质软，硬度小。 (2)亮——银白色，有金属光泽。 (3)轻——密度比水小，比煤油大。 (4)低——熔点低。 (5)导——可导电、导热。

2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性

(1)与非金属单质反应 ①与O2反应

现象 常温 钠的表面变暗 加热 先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧， 1

发出黄色火焰，生成淡黄色固体 方程式 转移电子 ②与Cl2反应的化学方程式：③与S反应的化学方程式：(2)与水反应

①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑