沪教版化学知识点汇总

第1讲 开启化学之门

1 化学的作用

⑴ 化学帮助我们正确认识物质 ⑵ 化学指导人类合理利用资源

① 氮气的用途：__________、__________、________________。 ② 铁生锈的条件：_______、________。

③ 人类面临的环境问题：___________、____________、_____________。 ⑶ 化学促进科学技术的发展 2 化学研究什么

⑴ 研究物质的性质和变化

① 定义

__________：没有新物质生成的变化。 __________：有新物质生成的变化。

__________：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。 __________：物质在发生化学变化时表现出来的性质。 ② 比较

表1 物理变化和化学变化的比较

物理变化 没有新物质生成，物质的状态和形状发生改化学变化 有新物质生成，变化过程中常伴随着发光、放热、变色、放出气体、产生沉淀等现象 特征 变，也可能有发光、放热等现象出现 实例 本质区别 相互联系 表2 物理性质和化学性质的比较

实例 性质确定 本质区别 物理性质 由感觉器官直接感知或仪器测定得知 化学

李昊宇专用 上海初中物理知识点总结

八年级 第一册

测量的历史

长度和时间的测量

1.长度的测量是最基本的测量，最常用的工具是 刻度尺 。

2长度的主单位是 米 ，用符号 m 表示，我们走两步的距离约是 1 米.

3.长度的单位关系是： 1千米= 103 米；1分米= 10-1 米, 1厘米= 10-2 米；1毫米=10-3米

4.人的头发丝的直径约为：0.07 mm 地球的半径：6400 km 5.刻度尺的正确使用：

(1).使用前要注意观察它的量程、分度值 和零刻线是否磨损 ； (2).用刻度尺测量时，尺要沿着所测长度，不利用磨损的零刻线；

(3).读数时视线要与尺面 垂直 ，在精确测量时，要估读到分度值 的下一位； (4). 测量结果由 数字 和 单位 组成。 6.特殊测量方法：

(1)累积法：把尺寸很小的物体累积起来，聚成可以用刻度尺来测量的数量后，再测量出它的总长度，然后除以这些小物体的个数，就可以得出小物体的长度。如测量细铜丝的直径，测量一页

上海初中物理知识点总结

八年级 第一册

测量的历史

长度和时间的测量

1.长度的测量是最基本的测量，最常用的工具是 刻度尺 。

2长度的主单位是 米 ，用符号 m 表示，我们走两步的距离约是 1 米.

3.长度的单位关系是： 1千米= 103 米；1分米= 10-1 米, 1厘米= 10-2 米；1毫米=10-3米

4.人的头发丝的直径约为：0.07 mm 地球的半径：6400 km 5.刻度尺的正确使用：

(1).使用前要注意观察它的量程、分度值 和零刻线是否磨损 ； (2).用刻度尺测量时，尺要沿着所测长度，不利用磨损的零刻线；

(3).读数时视线要与尺面 垂直 ，在精确测量时，要估读到分度值 的下一位； (4). 测量结果由 数字 和 单位 组成。 6.特殊测量方法：

(1)累积法：把尺寸很小的物体累积起来，聚成可以用刻度尺来测量的数量后，再测量出它的总长度，然后除以这些小物体的个数，就可以得出小物体的长度。如测量细铜丝的直径，测量一页纸的厚度. (2)辅助法：方法如图:

(a)测硬币直径； (b)测乒乓球直径； (c)测铅笔长度。

(3)替代法：有些

人教版教材

中考化学知识点汇总

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。

4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。 5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）

第一章 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质

考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系 考点一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物

高中数学知识点归纳

高一(上)数学知识点归纳

第一章 集合与命题

1.主要内容：集合的基本概念、空集、子集和真子集、集合的相等；集合的交、 并、补运算。四种命题形式、等价命题；充分条件与必要条件。

2.基本要求：理解集合、空集的意义，会用列举法和描述法表示集合；理解子集、 真子集、集合相等等概念，能判断两个集合之间的包含关系或相等关系；理解 交集、并集，掌握集合的交并运算，知道有关的基本运算性质，理解全集的意 义，能求出已知集合的补集。理解四种命题的形式及其相互关系，能写出一个 简单命题的逆命题、否命题与逆否命题；理解充分条件、必要条件与充要条件 的意义，能在简单问题的情景中判断条件的充分性、必要性或充分必要性。 3.重难点：重点是集合的概念及其运算，充分条件、必要条件、充要条件。难点 是对集合有关的理解，命题的证明，充分条件、必要条件、充要条件的判别。 4.集合之间的关系：(1)子集：如果A中任何一个元素都属于B，那么A是B的 子集，记作A?B.(2)相等的集合:如果A?B,且B?A，那么A=B.(

高中数学知识点归纳

高一(上)数学知识点归纳

第一章 集合与命题

1.主要内容：集合的基本概念、空集、子集和真子集、集合的相等；集合的交、 并、补运算。四种命题形式、等价命题；充分条件与必要条件。

2.基本要求：理解集合、空集的意义，会用列举法和描述法表示集合；理解子集、 真子集、集合相等等概念，能判断两个集合之间的包含关系或相等关系；理解 交集、并集，掌握集合的交并运算，知道有关的基本运算性质，理解全集的意 义，能求出已知集合的补集。理解四种命题的形式及其相互关系，能写出一个 简单命题的逆命题、否命题与逆否命题；理解充分条件、必要条件与充要条件 的意义，能在简单问题的情景中判断条件的充分性、必要性或充分必要性。 3.重难点：重点是集合的概念及其运算，充分条件、必要条件、充要条件。难点 是对集合有关的理解，命题的证明，充分条件、必要条件、充要条件的判别。 4.集合之间的关系：(1)子集：如果A中任何一个元素都属于B，那么A是B的 子集，记作A?B.(2)相等的集合:如果A?B,且B?A，那么A=B.(

沪科教版《信息技术基础》各章知识点汇总

第1章 知识要点

1. 什么是信息（判断什么是信息，一定要具体到内容）

信息是客观事物存在的第三种基本形态，也是区别于物质与能量的第三类资源（人类赖以生存的三大资源 ：信息、物质和能量）。信息可以用来消除客观事物的不确定性，从而帮助人们解决问题、科学决策，指导人们的行动。

2. 信息的主要特征

（1） 普遍性 （2） 依附性 （3） 共享性 （4） 价值性 （5） 时效性 3. 什么是信息技术

信息技术（Information Technology，IT）是指在信息的获取、整理、加工、存储、传递和利用过程中所采用的技术和方法。

从本质上说，信息技术是人类在了解、把握和改善自身生存环境过程中实现获取信息、传递信息、存储信息、处理信息、控制信息等的相关技术，其作用是代替、扩展和延伸人的信息功能。 现代信息技术包括微电子技术、计算机技术、通信技术、传感技术、控制技术、网络技术、存储技术等等，其中微电子技术是基础（基石），计算机技术是核心。 4. 信息技术的历史

自从人类诞生以来，信息技术已经经历了五次革命。 （1）第一次信息技术革命是语言的产生。 （2）第二次信息技术革命是文字的发明。

（3）第

铝

铝，是一种化学元素。它的化学符号是Al，它的原子序数是13。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属 ⒈物理性质

银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。有良好的导热性，导电性仅次于金和铜。 ⒉化学性质

在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。 ⑴与酸反应

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O ⑵与碱反应

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al

铝

铝，是一种化学元素。它的化学符号是Al，它的原子序数是13。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属 ⒈物理性质

银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。有良好的导热性，导电性仅次于金和铜。 ⒉化学性质

在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。 ⑴与酸反应

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O ⑵与碱反应

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al

化学与生活知识点汇总

化学与生活常考点汇总

一、化学与环境

1．常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。

2．正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。

3．汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。推广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。

4．臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。

5．室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。

6．CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。NO的中毒机理与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫