氧化还原滴定指示剂有三种

自制酸碱指示剂

【知识与技能】

1. 探究几种常见植物的汁液在酸性，碱性溶液中的颜色变化 2. 能够根据本次实验，总结出能够酸碱指示剂的所需条件 3. 经历和体验科学探究的基本过程，激发学生的探究兴趣 4. 学生能够获得观察能力，分析能力，实验操作能力等

【过程与方法】通过探究活动，进一步认识与体验科学探究

的过程

【情感态度与价值观】进一步增强探究物质的好奇心和求知

欲

【重点】酸碱指示剂

【难点】自制酸碱指示剂的实验设计的探究 【教学方法】实验探究法，合作学习法

【实验用品】烧杯，蒸馏水，胶头滴管，滴瓶，酒精，氢氧

化钠溶液，盐酸溶液，各种花瓣，试管，研钵，小刀

【课型】新课 【课时】1课时 【教学过程】

一．导入

指导学生回顾常见酸碱指示剂的种类，各自与酸，碱的变色情况，学生填表。 石蕊 酚酞 酸 碱 提出问题：

除过以上酸碱指示剂之外，再有其它的物质可以做指示剂吗？ 二．设计实验

指导学生阅读教材实验步骤，小组讨论，交流实验设计 进行实验：

根据每一小组的实验设计方案，进行不同物质的实验探究，并记录实验数据； 玫瑰花瓣

通过各组的实验结果，讨论，交流，最终归纳，总结。 结论：

可以做酸碱指示剂的： 不可以做酸碱指示剂的：

~

氧化还原滴定：

6.1 计算在H 2SO 4介质中，H +浓度分别为1 mol ·L -1和0.1 mol ·L -1的溶液中VO 2+/VO 2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知?θ=1.00 V ） 答案： O H VO e H VO 2222+-+=++

［H +］= 1mol ·L -1 ?θ’=1.0 + 0.059lg12 = 1.00 V

［H +］= 0.1mol ·L -1 ?θ’=1.0 + 0.059lg0.012 = 0.88 V

6.2 根据?θHg 22+/Hg 和Hg 2Cl 2的溶度积计算?θHg 2Cl 2/Hg 。如果溶液中Cl -浓度为0.010 mol ·L -1，Hg 2Cl 2/Hg 电对的电位为多少？

答案： Hg 2Cl 2 + 2e - = 2Hg + 2Cl - (?θHg 22+/Hg =0.796 V K sp = 1.3?10-18)

[][

]

2/22/lg 2059.0lg 2059.02222-++=+=++Cl K Hg sp Hg Hg Hg Hg θθ

??? [Cl -]=1 mol

第七章 氧化还原滴定法

教学要求：

联系与区别。

2、了解影响氧化还原反应进行方向的各种因素，掌握反应条件对氧化还原

反应进行程度的影响。

3、理解氧化还原滴定过程中电极电位和离子浓度的变化规律，掌握选择指

示剂的依据。

4、掌握氧化还原滴定方法的原理和操作方法。

5、掌握用物质的量浓度计算氧化还原滴定分析结果的方法。 重点、难点：

1、条件电极电位的意义及计算方法 2、反应条件对氧化还原反应进行程度的影响

3、氧化还原滴定过程中电极电位和离子浓度的变化规律 4、氧化还原滴定的几种方法和分析结果的计算 教学内容：

§7-1 氧化还原平衡

氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定方法。

分类：高锰酸钾法；重铬酸钾法；碘量法；铈量法；溴酸盐法和钒酸盐法。 一个氧化还原反应能否进行，主要看两个方面： ①热力学可能性 ⊿E

②反应现实性 V（动力学因素） 例 E

一、条件电位： ㈠、电极电位：

1、氧化还原反应的本质在于电子的转移。

物质在得到电子之前称为氧化型，物质在得到电子之后称为还原型。 物质得失电子的能力大小由该氧化还原电对的电极电位来量度。该电对的电极电位越高，其氧化型的氧化能力越强；该电对的电极电位越低，其还原

指示剂的配制

1. 0.5M HCL：取41.75ml分析纯盐酸，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

83.5---2L

2. 0.1M EDTA:称取37.2g分析纯乙二胺四乙酸二钠，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

74.4—2L

3. 0.2 NaOH:称取8g分析纯氢氧化钠，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

16—2L

4． 1M NaOH：称取40g分析纯氢氧化钠，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

80—2L

5. 0.1M AgNO3：称取16.987g分析纯硝酸银，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

33.974—2L

6. 0.1M Na2S2O3：称取26g分析纯硫代硫酸钠，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

52—2L

7．0.05M I2：称取12.7g分析纯碘和20g分析纯碘化钾，溶于纯水定容至1000ml容量瓶。

8．30%硫酸:取300ml的分析纯硫酸，溶于纯水定容至1000ml烧杯中。

9. 50%的氨水：取500ml的分析纯氨水，溶于纯水定容至1000ml烧杯中。

10. 1%的淀粉：称取1g的淀粉指示剂，溶于沸水定容至100ml烧杯中。

11. 1%的溴甲酚紫：称取1g的溴甲酚紫指示剂，溶于

指示剂的配制

1. 0.5M HCL：取41.75ml分析纯盐酸，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

83.5---2L

2. 0.1M EDTA:称取37.2g分析纯乙二胺四乙酸二钠，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

74.4—2L

3. 0.2 NaOH:称取8g分析纯氢氧化钠，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

16—2L

4． 1M NaOH：称取40g分析纯氢氧化钠，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

80—2L

5. 0.1M AgNO3：称取16.987g分析纯硝酸银，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

33.974—2L

6. 0.1M Na2S2O3：称取26g分析纯硫代硫酸钠，溶于纯水定容至1000ml容量瓶中。

52—2L

7．0.05M I2：称取12.7g分析纯碘和20g分析纯碘化钾，溶于纯水定容至1000ml容量瓶。

8．30%硫酸:取300ml的分析纯硫酸，溶于纯水定容至1000ml烧杯中。

9. 50%的氨水：取500ml的分析纯氨水，溶于纯水定容至1000ml烧杯中。

10. 1%的淀粉：称取1g的淀粉指示剂，溶于沸水定容至100ml烧杯中。

11. 1%的溴甲酚紫：称取1g的溴甲酚紫指示剂，溶于

各种指示剂配制方法 Revised as of 23 November 2020

各种指示剂配制方法

1乙氧基黄叱精指示液取乙氧基黄叱精，加乙醇100ml使溶解，即得。变色范围～（红→黄）。二甲基黄指示液取二甲基黄。加乙醇100ml使溶解，即得。变色范围～（红→黄）。

2二甲基黄－亚甲蓝混合指示液取二甲基黄与亚甲蓝各15mg，加氯仿100ml,振摇使溶解（必要时微温），滤过，即得。

3二甲基黄－溶剂蓝19混合指示液取二甲基黄与溶剂蓝19各15mg,加氯仿100ml使溶解，即得。

4二甲酚橙指示液取二甲酚橙，加水100ml使溶解，即得。

5二苯偕肼指示液取二苯偕肼1g，加乙醇100ml使溶解，即得。

6儿茶酚紫指示液取儿茶酚紫，加水100ml使溶解，即得。变色范围～～（黄→紫→紫红）。

7中性红指示液取中性红，加水使溶解成100ml，滤过，即得。变色范围～（红→黄）。

8孔雀绿指示液取孔雀绿，加冰醋酸100ml使溶解，即得。变色范围～（黄→绿）；～(绿→无色)

9石蕊指示液取石蕊粉末10g,加乙醇40ml,回流煮沸1小时，静置，倾去上层清液，再用同一方法处理2次，每次用乙醇30ml,残渣用

55种指示剂的配制方法

1 、如何配制饱和溴水

在有磨口玻璃塞的瓶内，将市售溴约 50g （约16mL）在2小时内注于 1L 水中，时常剧烈振荡，每次摇动之后，微开瓶塞，使积聚的溴蒸气放出。在贮存瓶底要有过量的溴。将溴水倒入试剂瓶时，过量的溴应当留于贮存瓶中而不要倒出。倾倒溴和溴水时，应在通风橱中进行。在倾倒溴时，为了防止被溴蒸气烧伤，应以凡士林涂手或带医用橡胶手套。 2 、配制碘水试剂的方法

称取分析纯碘片 6.5g ，放于小烧杯中，另外称取固体KI 18.5g，并先把碘片溶解于少量酒精中，再加入 水到100毫升，搅拌均匀即可。 3 、碘酒的配方

碘I2 25 g、碘化钾KI 10 g、乙醇C2H5OH 500 mL，最后加水至1 000 mL。

配制时应先将KI溶解于10 mL水中，配成饱和溶液。再将碘I2加入KI溶液中，然后加入C2H5OH，搅拌溶解后，添加蒸馏水至1000 mL，即成为常用的皮肤消毒剂。 4 、①0.1（1g/L）酚酞指示剂的配制方法

0.1 的酚酞指示剂是指100mL溶液使用 0.1g 的酚酞。 配置方法：称量 0.1g 酚酞，然后用少量95%乙醇或者无水乙醇

溶解，定量转移至100mL容量瓶后再用乙醇定

第五章 氧化还原滴定法习题

一、名词解释

1、 诱导反应 2、自身指示剂 3、氧化还原指示剂 4、标准电极电位 5、条

件电极电位

二、填空题

1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e

__________________。

2、 半反应：I2+2e

2I- E°I2/I- =0.54V

2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为

S4O62-+2e = 2S2O32 - E°S4O62-/ S2O32 - =0.09V 反应的方程式为_______________________________。

3、 氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。 4、 氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，

_______________法，___________法等。

5、 高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。

6、 电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。 7、 氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。 8、 电对氧化能力的强弱是由其____________

普化课件

第五节：金属指示剂一、金属指示剂的作用原理 有机染料能和金属离子形成与游离状 态不同颜色的配合物，借助明显的颜 色变化来指示终点。M + In = MIn 甲色 乙色

普化课件

金属指示剂作用原理络合滴定前加入金属指示剂 M + In = MIn 甲色 乙色 滴定过程中的变化 MIn +Y = MY + In 乙色 甲色

普化课件

二、金属指示剂应具备的条件(P382)1、在适宜的pH范围内，指示剂In与金属-指示剂配 合物Min的颜色要具有明显的差异。 2、金属指示剂与金属离子的反应必须迅速、灵敏 和良好的可逆性。 3、金属指示剂配合物Min要有适当的稳定性。理论 上应稍低于MY的稳定性。 4、金属指示剂要有一定稳定性。

普化课件

三、金属指示剂变色点pM(滴定终点)的计算

c( MIn) / c K ( MIn) ' {c( M ) / c }{c( In ) / c }' f

K ( MIn) f aIn ( H )

c( MIn) / c pM lg lg K ( MIn) lg aIn ( H ) f c( In' ) / c pM (变) lgK 'f ( MIn) lg K ( M

滴定分析常用指示剂的配制

1、 甲基橙（PH=3.1-4.4）

0.1克甲基橙溶解于100毫升热水中。如有不溶物应过滤。 2、甲基红（PH=4.4-6.2）

0.1克甲基红溶解于60毫升乙醇中，溶解后加水稀释至100毫升。 3、酚酞（PH=8.3-10）

1克酚酞溶解于80毫升乙醇中，溶解后加水稀释至100毫升。 4、麝香草酚酞（百里酚酞）PH=9.3-10.5

0.1克麝香草酚酞溶解于100毫升乙醇中。 5、溴甲酚绿（又名溴甲酚蓝）PH=3.6-5.2

0.1克溴甲酚绿溶解于2.88毫升0.05mol/L氢氧化钠溶液中，加水稀释至250毫升。 6、铁铵钒

2克硫酸高铁铵〔NH4Fe(SO4)2。12H2O〕，溶于100毫升水中，滴加刚煮沸过的浓硝酸直至棕色褪去。 7、铬黑T（或铬黑6B）

0.5克铬黑T（或铬黑6B）加50克氯化钠研磨均匀。 8、紫脲酸铵

2克紫脲酸铵（murexide）与氯化钠100克研磨混合均匀。 9、PH=10缓冲溶液

溶解54克氯化铵于水中加入350毫升氨水（相对密度0.89），加水稀释至1升。

10、PAN指示剂〔1-（2-吡啶基偶氮）-2-萘酚〕 称取0.2克PAN，溶于100毫升乙醇中。 11、1%淀粉指示剂