原子结构对材料性能的影响

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绚丽壮观的焰火增加了节日欢乐的气氛，都市夜空色彩夺 目的美景会给你留下丌可磨灭的记忆。渐渐长大的你是否想 过，这给你带来惊异和欢乐的美景是如何产生的？是什么产 生了这丌同颜色的光？这一节内容的学习，将会帮助我们揭 开其中的秘密。

理科班教案—翁海斌

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第 一 节 原 子 结 构

理科班教案—翁海斌

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原子的发现史古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子。

1.道尔顿原子模型 (1803年) 2.汤姆生原子模型(1904年) 3.卢瑟福原子模型(1911年) 4.玱尔原子模型 (1913年) 5.电子云模型-薛定谔 (1927~1935年)

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道尔顿原子模型英国科学家道尔顿 (Dalten 1766— 1844)把古代模糊 的原子假说发展为科 学的原子理论，为近 代化学的发展奠定了 重要的基础。恩格斯 曾誉称他为“近代化 学乊父”。 原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、丌可再分的实心球。 按照道尔顿的理论，原子是既丌能创造，也丌能毁灭，又丌能再分割的 最最基本的物质粒子。那么，放电管中的“射线”是什么呢？汤姆逊用实 验回答说：是电子，幵且在各种元素的原子中都有电子。这样看来，原子

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我们已经知道分子是由原子构成的，原子 的质量和体积都非常的小。那么原子是否就是 不可再分的最小微粒？如果不是那它的结构又 是如何？为了探索原子结构，科学家们进行了无数 的探索和实验。原子的结构模型在此过程中被 不断修正完善。

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英国化学家道尔顿 (J.Dalton , 1766~1844)

近代科学原子论 一切物质都是由最小的粒 子—原子构成。 原子是坚实的、不可再分的 实心球。

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原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现原子内有电子(1897年) 电子是种带负电的微粒， 普遍存在于各种原子之中。 (西瓜模型):原子是一 个均匀分布着正电荷的微 粒，其中镶嵌着许多电子， 中和了电性，整个原子是 英国物理学家汤姆生 电中性的。 (J.J.Thomson ,1856~1940)

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卢瑟福和助手做了著名的 α粒子(带正电)轰击

篇一：原子结构与性质

一.原子结构与性质.

一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.

1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.

电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.

原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.

例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D.电子云图是对运动无规律性的描述

例2.下列有关认识正确的是

A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C.各能层含有的能级数为n -1

D.各能

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2014-2015学年度???学校12月月考卷

试卷副标题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题（题型注释）

试卷第1页，总22页

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第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题（题型注释）

1．(7分）下表是元素周期表的一部分：

???线????○???? （1）原子序数是12的元素符号为 ；B元素的相对原子质量为 ； （2）相对原子质量为22．99的元素属

学校：上饶县二中 模块选修3－5 编写人：姜智平 审稿人 使用时间 第___周 第18章 第1节电子的发现（第1课时） 班级：__________ 姓名_________ 完成时间_________评价得分_________ 学习目标:

（1）了解阴极射线及电子发现的过程；初步了解原子不是最小不可分割的粒子。

（2）知道汤姆孙研究阴极射线发现电子的实验及理论推导。培养学生对问题的分析和解决能力.

课前预习案：

一、阴极射线

1．演示实验：如图所示，真空玻璃管中，K是金属板制成的______，接在感应线圈的______上，金属环制成的______A，接感应线圈的______，接通电源后，观察管端玻璃壁上亮度的变化．

2．实验现象：德国物理学家普吕克尔在类似的实验中看到了玻璃壁上淡淡的______及管中物体在玻璃壁上的______．

3．实验分析：荧光的实质是由于玻璃受到______发出的某种射线的撞击而引起的，这种射线被命名为__________．

二、电子的发现

1．汤姆孙对阴极射线的探究

(1)让阴极射线分别通过电场或磁场，根据______现象，证明它是________的粒子流并求出了其比荷．

(2)换用不

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2014-2015学年度???学校12月月考卷

试卷副标题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题（题型注释）

试卷第1页，总22页

???线????○????

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题（题型注释）

1．(7分）下表是元素周期表的一部分：

???线????○???? （1）原子序数是12的元素符号为 ；B元素的相对原子质量为 ； （2）相对原子质量为22．99的元素属

第一单元

【知识结构】

对原子结构认识的几个重要历史阶段

物质结构

1．1 原子结构

【考点诠释】

1、元素与同位素 概念 元 素 具有相同核电荷数（质子数）的同类原子的总称，与核外电子数无关 同 位 素 质子数相同而中子不同的同一元素的原子（即两同一不同） 范围 是宏观概念，只表示种类，没有数量是微观概念，对某种元素的原子而言, 既概念。对同类元素而言，既有游离态，表示种类又表示个数。因同位素的存在，又有化合态 所以原子种类多于元素种类。 同位素的质量数不同，化学性质几乎相同，天然存在的各种同位素所占原子百分主要通过形成的单质或化合物来体现 比一般不变；同位素构成的化合物是不同的化合物（如：H2O、D2O、T2O）物理性质不同，化学性质几乎相同 1

特点

2、四种相对量

质量数是指原子核内质子数和中子数之和，即：质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 因此质量数是整数。

12

同位素的相对原子质量即某一种原子的相对质量，它是一个原子的质量与一个C质量的1/12的比值。

元素的相对原子质量是根据各同位素原子的相对原子质量和各同位素原子所占的原子百分数（丰度）计算出来的平均值。

元素的近似相对原子质量是根据各同位素原子的质量

篇一：原子结构与元素的性质

【本讲教育信息】

一. 教学内容：

原子结构与元素的性质

二. 教学目标：

1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系

2、知道外围电子排布和价电子层的涵义

3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律

4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系

5、了解电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能和电负性说明元素的某些性质

6、了解“对角线法则”，并能运用“对角线法则”解释某些问题

三、教学重点、难点：

周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系；元素的电离能、电负性与元素的金属性或非金属性之间的关系。

四、教学过程：

（一）周期、族及元素的分区

元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，而元素周期表是元素周期律的表现形式。在元素周期表中，把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，称为周期；再

把最外层电子数相同的元素从上往下排成一个纵行，称为族。元素周期表共分为七个周期，18个纵行，分为七个主族，七个副族，1个第八族和1个0族。

在元素周期表中，我们也可以按照元素原子基态的电子排布式最后一个电子所处的能级对元素周期表进行分区：

说明：

1、周期系：随着元素原子

原子结构

一、原子结构模型的演变

公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特提出古代原子学说，认为万物都是由间断的、 不可分的原子构成的。

近代原子结构模型的演变

二、原子的构成

中子（A-Z个，电中性，决定原子种类→同位素） 1.

原子核

质子（Z个，带正电，决定元素的种类） A

原子ZX

得电

核外电子（Z个，带负点，核外电子排布决定元素的化学性质）

失子

阳离子 X （核外电子数＝ ） 离子

阴离子 X （核外电子数＝ ）

2. 原子、离子中粒子间的数量关系：

① 质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数 ② 质量数（A）＝质子数（Z）＋ 中子数（N）

③ 离子电荷＝质子数—核外电子数

④ 质子数（Z）＝ 阳离子核外电子数 ＋ 阳离子的电荷数 ⑤ 质子数（Z）＝ 阴离子核外电子数 — 阴离子的电荷数 ⑥ 质量数≈相对原子质量

n-n+

3. 核外电子排布的一般规律

（1） 在同一原子中各电子层之间的关系

（2） 在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：

① 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的

电子层(能量最低原理)；

2

② 每个电子层最

原子结构测试题

1、玻尔理论成功地解释了氢原子光谱问题。如果氢原子的核外电子在第四轨道上运动的能量比它在第一轨道上运动的能量多2.04×10-18J，则这核外电子由第四轨道跃迁到第一轨道时所发出的频率为………………………………………………………………( )

(A) 6.14×1015s-1 (B) 1.23×10s (C) 3.68×10s (D) 3.08×10s

16-1

16-1

15-1

2、在氢原子中，对r=53pm的正确描述是………………………………( ) (A) 该处1s电子云最大 (B) r是1s径向分布函数的平均值 (C) 该处的H原子Bohr半径 (D) 该处是1s电子云介面

3、在电子云示意图中，小黑点是……………………………………… ( ) (A) 其疏密表示电子出现的几率密度的大小 (B) 其疏密表示电子出现的几率的大小 (C) 表示电子在该处出现 (D) 表示电子

4、3s电子的径向分布图有…………………………………………… ( ) (A) 3个峰 (B) 2个峰