020514601物理化学II(含实践)试题

复核总分 复核人

总 分 合分人 得分 评卷人 复查人 题 号 题 分 得 分 一 25 物理化学(二)

4

二 10 三 25 四 40 一、单项选择题（每小题 1 分，共 25 分）

在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答 案，并将其字母标号填入题干的括号内。

1. 对几率因子无影响的是（ ）

A. 分子结构和内部的运动状态 B. 分子结构和阈能大小 C. 分子内的能量传递时间和温度 D. 阈能大小和温度

2. 关于几率因子P的说法中不正确的是（ ）

A. P与反应物浓度有关 B. P与能量传递速度有关 C. P与分子碰撞方位有关 D. P与分子结构有关

3. 在碰撞理论中校正因子P小于1的主要因素是( )

A. 反应体系是非理想的 B. 空间的位阻效应 C. 分子碰撞的激烈程度不够 D. 分子间的作用力 4. 活化分子的正确概念是（ ）

A. 能量超过活化能ε的分子 B. 平动能超过ε的分子 C. 按适当角度进行碰撞的分子 D. 碰撞发生时能够反应的分子

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复核总分 复核人

总 分 合分人 得分 评卷人 复查人 题 号 题 分 得 分 一 25 物理化学(二)

4

二 10 三 25 四 40 一、单项选择题（每小题 1 分，共 25 分）

在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答 案，并将其字母标号填入题干的括号内。

1. 对几率因子无影响的是（ ）

A. 分子结构和内部的运动状态 B. 分子结构和阈能大小 C. 分子内的能量传递时间和温度 D. 阈能大小和温度

2. 关于几率因子P的说法中不正确的是（ ）

A. P与反应物浓度有关 B. P与能量传递速度有关 C. P与分子碰撞方位有关 D. P与分子结构有关

3. 在碰撞理论中校正因子P小于1的主要因素是( )

A. 反应体系是非理想的 B. 空间的位阻效应 C. 分子碰撞的激烈程度不够 D. 分子间的作用力 4. 活化分子的正确概念是（ ）

A. 能量超过活化能ε的分子 B. 平动能超过ε的分子 C. 按适当角度进行碰撞的分子 D. 碰撞发生时能够反应的分子

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《物理化学》试题A

开卷（ ）闭卷（ V ） 适用专业年级：应用化工09级

姓名 学号 专业 班级 座位号

本试题一共4道大题，共6页，满分100分，考试时间120分钟。 总 分 题号 一 二 三 四 五 六 七 阅卷人 核分人 八 九 十 题分 得分 40 30 15 15 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。 2．试卷若有雷同以零分计。

一、 单选题（共40分，每小题2分）

1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） Ａ、体系处于一定的状态，具有一定的内能

Ｂ、对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 Ｃ、状态发生变化，内能也一定跟着变化 Ｄ、对应于一个内能值，可以有多个状态

2、反应A→B在实验中测得反应物的lnC（CA为反应物A在t 时刻的浓度），与时间t呈直线关系时，则该反应为（ ） A、二级反应 B、三级反应 C、零级反应 D一级反应 3、某温度时，NH4CI (s)分解压力是P，则分解反应的平衡常数KP为（

第二章 热力学第二定律

1、2.0mol理想气体在27℃、20.0dm3下等温膨胀到50.0dm3，试计算下述各过程的 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。

（1）可逆膨胀；（2）自由膨胀；（3）对抗恒外压101kPa膨胀。 解：（1）ΔU=ΔH=0；

Q=-W==2.038.31433003=4571(J);

ΔS==

=15.24(J2K-1)

（2）Q=0；W=0；ΔU=0；ΔH=0；ΔS= （3）ΔU=ΔH=0；

=

=15.24(J2K-1)

Q=-W=1013(50-20) =3030(J)；ΔS=

=

=15.24(J2K-1)

2、1.0molα-Fe由25℃加热到850℃，求ΔS。已知Cp,m=30.30J2mol-12K-1

解：ΔS=

=30.303

=40.20(J2K-1)

3、2.0mol理想气体由5.00MPa、50℃加热至10.00MPa、100℃，试计算该过程的ΔS。已知Cp,m=29.10 J2mol-12K-1。

解：属于pTV都改变的过程。

ΔS=

=8.38-11.53=-3.15(J2K-1)

4、N2从20.0dm3、2.00MPa、474K恒外压1.00MPa绝热膨胀到平衡，试计算过程的ΔS。已知

物理化学练习题

第一章 热力学第一定律

一、填空题

2、 1mol理想气体绝热可逆膨胀，W ____ 0。 3、 理想气体恒温可逆压缩，?U ___0，?H___0。 4、 1mol理想气体经恒温可逆膨胀、恒容加热、恒压压缩回到始态，?U ___ 0，?H___0，W___0。 5、 H2和O2以2 ? 1的比例在绝热钢瓶中反应生成水，则?U __0。

13、10moL单原子理想气体在恒外压0.987p? 下由400K，2p? 等温膨胀至0.987p? ，物体对环境作功_______kJ。 二、是非题

1、热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体。 10、反应N2(g)＋O2(g) ? 2NO 的热效应为?rHm，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO(g)生成热的2 倍。 11、热力学第一定律的数学表达式ΔU =Q + W 只适用于封闭系统和孤立系统。

14、液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。 19、dH = CpdT 及dHm = Cp,mdT 的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。

6．凡是温

物理化学试题

一、选择题（20分）

1. 定温定压下,气固吸附过程应该满足( )。

A.ΔG<0,ΔS<0,ΔH<0 B.ΔG<0,ΔS>0,ΔH>0 C.ΔG>0,ΔS<0,ΔH<0 D.ΔG>0,ΔS>0,ΔH>0 2. 在电解质溶液中，正负离子传导的电量之比（ ）。 A. 等于1 B. 等于0.5 C. 等于正负离子运动速率之比 D. 无法确定 3. 下列各项中不属于溶胶电动现象的是（ ）。

A. 电泳 B. 电渗 C. 电动电势 D. 电导 4. 玻璃电极属于（ ）。

A. 第一类电极 B. 第二类电极 C. 氧化还原电极 D. 离子选择电极

5. 对于Sb2S3水溶液,当以H2S为稳定剂时,下列电解质中聚沉能力最强的是（ ）。 A. AlCl3 B. NaCl C. CaCl2 D. KCl

6. 实验室为测定由Ag|AgNO3(aq)和Ag-AgCl|KCl(aq)组成的电池的电动势，不能采用的是（ ）。

A.

物理化学练习题

第一章 热力学第一定律

一、填空题

2、 1mol理想气体绝热可逆膨胀，W ____ 0。 3、 理想气体恒温可逆压缩，?U ___0，?H___0。 4、 1mol理想气体经恒温可逆膨胀、恒容加热、恒压压缩回到始态，?U ___ 0，?H___0，W___0。 5、 H2和O2以2 ? 1的比例在绝热钢瓶中反应生成水，则?U __0。

13、10moL单原子理想气体在恒外压0.987p? 下由400K，2p? 等温膨胀至0.987p? ，物体对环境作功_______kJ。 二、是非题

1、热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体。 10、反应N2(g)＋O2(g) ? 2NO 的热效应为?rHm，这就是N2(g)的燃烧热，也是NO(g)生成热的2 倍。 11、热力学第一定律的数学表达式ΔU =Q + W 只适用于封闭系统和孤立系统。

14、液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。 19、dH = CpdT 及dHm = Cp,mdT 的适用条件是无化学反应和相变，且不做非体积功的任何等压过程及无化学反应和相变而且系统的焓值只与温度有关的非等压过程。

6．凡是温

第二章 热力学第二定律

1、2.0mol理想气体在27℃、20.0dm3下等温膨胀到50.0dm3，试计算下述各过程的 Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。

（1）可逆膨胀；（2）自由膨胀；（3）对抗恒外压101kPa膨胀。 解：（1）ΔU=ΔH=0；

Q=-W==2.038.31433003=4571(J);

ΔS==

=15.24(J2K-1)

（2）Q=0；W=0；ΔU=0；ΔH=0；ΔS= （3）ΔU=ΔH=0；

=

=15.24(J2K-1)

Q=-W=1013(50-20) =3030(J)；ΔS=

=

=15.24(J2K-1)

2、1.0molα-Fe由25℃加热到850℃，求ΔS。已知Cp,m=30.30J2mol-12K-1

解：ΔS=

=30.303

=40.20(J2K-1)

3、2.0mol理想气体由5.00MPa、50℃加热至10.00MPa、100℃，试计算该过程的ΔS。已知Cp,m=29.10 J2mol-12K-1。

解：属于pTV都改变的过程。

ΔS=

=8.38-11.53=-3.15(J2K-1)

4、N2从20.0dm3、2.00MPa、474K恒外压1.00MPa绝热膨胀到平衡，试计算过程的ΔS。已知

《物理化学》教学大纲

课程名称： 物理化学 英文名称： Physical Chemistry 课程编号： 课程类别： 专业必修课

学时/学分：119学时/7学分；理论学时：119学时 开设学期：四、五 开设单位：化学化工学院 适用专业： 化学、应用化学

说 明

一、课程性质与说明 1．课程性质 专业基础课 2．课程说明

物理化学是高等院校化工专业的一门基础理论课。本课程的目的是在已学过的一些先行课程的基础上，从化学现象与物理现象的联系寻找化学变化规律，运用物理和数学的有关理论和方法进一步研究物理化学运动形式的普遍规律。

在教学大纲中贯彻理论联系实际和少而精的原则，使学生了解并掌握物理化学的基本理论，以提高分析和解决实际问题的能力。

本课程主要讲述化学热力学、电化学、化学动力学、表面化学等。胶体化学由教师讲授重点内容，学生自学完成。讲授内容应分清主次，在注意系统性的原则下，着重讲解教材的重点与难点。通过多种现代教学手段的应用，增强学生对物理化学理论的理解，更好地培养学生独立解决问题能力。

二、教学目标

物理化学是化学学科的一个重要分支，是高等师范院校化学类专业本科生的一门主干基础课。本课程的目的是在已学过一

现代远程教育

《物理化学》

课 程 学 习 指 导 书

作者：郭新红 2006年 9月

1

第一章 热力学第一定律

一.学习目标

了解热力学的一些基本概念，明确状态函数与可逆过程的概念和特点

明确热力学第一定律的数学表达式；热与功只在体系与环境有能量交换时才有意义 掌握两个热力学状态函数即内能和焓的概念

较熟练应用热力学第一定律计算各种过程的ΔU，ΔH，Q和W。 明确热效应的含义和盖斯定律的内容

能熟练应用生成热，燃烧热计算反应热；会应用盖斯定律 了解基尔霍夫定律 二.重点和难点

重点：1.热力学第一定律及其应用 2．盖斯定律及其应用

三.练习题及答案 (一).填空题

1．应用热力学第一定律来计算化学变化中的 ，应用热力学第二定律来解决化学变化的 。

2．一切自发过程都是 过程。其本质是 转换的不可逆性。

3.物理化学是从研究物理变化和化学变化的 入手以探求 的基本规律的一门科学。

4．能量交换和传递的方式有 和 。

5.已知298.15K时，下列反应的热效应：

（1） CO（g）+ (1/2)O2 (g)=CO2 (g) ?rH= –283KJ (