养殖水化学题库及答案

《养殖水化学》试题库

一、

判断题（总计60题）

1. 大洋水缓冲能力大于淡水。

2. 水中藻类光合作用，使水的pH增加，碱度也增加。 3. 重金属最毒的形式是自由离子。

4. 无机还原物丰富的水溶氧测定时采用经典的碘量法。 5. 各个河口区盐度与氯度关系式中常数项相同。

6. 不同水体中HCO3-与CO32-含量分别相等，则两者pH相同。 7. 养殖水中溶氧测定采用经典的碘量法。 8. 河口水S—Cl‰关系中常数项相同。

9. 河口区与大洋水的Cl‰与S‰之间具有相同的关系。 10. 水体中碳酸根含量高，其pH值必高。

11. 池塘水中，当二氧化碳含量达最高时，溶氧含量往往也最高。 12. 池塘水的pH随水深增加而增加。

13. 水体pH越高，硫化物中硫化氢占的比例越大。 14. 水体pH越低，总氨中分子氨占的比例越高。

15. 藻类光合作用使水的pH增加，所以引起HCO3-含量下降，CO32-含量增加。 16. 阿列金分类法仅适用于淡水，不适用于海水。

17. 光合作用使池水pH升高，所以引起水中CO2含量下降，CO32-含量升高。 18. NO2-对鱼的安全浓度(Sc)可用下式求算：Sc=0.01×96h LC50

19. Cl‰=0

《养殖水化学》试题库

一、

判断题（总计60题）

1. 大洋水缓冲能力大于淡水。

2. 水中藻类光合作用，使水的pH增加，碱度也增加。 3. 重金属最毒的形式是自由离子。

4. 无机还原物丰富的水溶氧测定时采用经典的碘量法。 5. 各个河口区盐度与氯度关系式中常数项相同。

6. 不同水体中HCO3-与CO32-含量分别相等，则两者pH相同。 7. 养殖水中溶氧测定采用经典的碘量法。 8. 河口水S—Cl‰关系中常数项相同。

9. 河口区与大洋水的Cl‰与S‰之间具有相同的关系。 10. 水体中碳酸根含量高，其pH值必高。

11. 池塘水中，当二氧化碳含量达最高时，溶氧含量往往也最高。 12. 池塘水的pH随水深增加而增加。

13. 水体pH越高，硫化物中硫化氢占的比例越大。 14. 水体pH越低，总氨中分子氨占的比例越高。

15. 藻类光合作用使水的pH增加，所以引起HCO3-含量下降，CO32-含量增加。 16. 阿列金分类法仅适用于淡水，不适用于海水。

17. 光合作用使池水pH升高，所以引起水中CO2含量下降，CO32-含量升高。 18. NO2-对鱼的安全浓度(Sc)可用下式求算：Sc=0.01×96h LC50

19. Cl‰=0

养殖水化学课程教学大纲

Aquacultural Water Chemistry

课程编号：1712106 课程类别：学科基础课 适用专业：水产养殖学

先修课程：普通化学、有机化学、动物生物化学、微生物学基础

后续课程：池塘养鱼学、特种水产养殖学、鱼类生态学

总学分：3 其中实验学分：1

教学目的与要求：养殖水化学在水产养殖学专业作为一门学科基础课开出，它一方面要为学生学习专业课奠定基础，又要为学生将来从事水产养殖专业的生产和科研工作做好理论和技术准备，是水产养殖学专业的主要课程。该课程集中讲述了天然水和养殖用水中化学成分的来源、转化、迁移以及这些成分与养殖生产的关系，讲述相应的水质分析方法，使学生较为系统和较为深入地掌握水环境化学

的基本原理和技术。 教学内容与学时安排

序号 章目名称 学时分配 1 2 3 4 5 6 绪论 第一章 天然水的主要理化性质 第二章 天然水的主要离子 第三章 溶解气体 第四章 天然水的pH和酸碱平衡 第五章 天然水中的生物营养元素 2 3 4 3 3 4 7 8 9 10 11 12 第六章 水环境中的氧化还原反应 第七章 水环境中的胶体与界面作用 第八章 水环境中的有机物 第九章 水环境中的配位解离平衡 第

实习III 水化学分析资料整理

一、实习目的

熟悉水化学分析资料整理的基本方法。

二、各种离子浓度单位的换算

1．离子的毫克当量浓度(meq/L)

离子的毫克当量百分数浓度(meq%)

2.离子的毫摩尔浓度(mmol/L)

mEq/L＝(mg/L)×原子价/化学结构式量 mg/L＝(mEq/L)×化学结构式量/原子价 mg/L=mmol/l×化学结构式量 所以mEq/L=mmol/L×原子价

(注：化学结构式量＝原子量或分子量)

3.离子的毫摩尔百分数浓度(mmol%)

4．离子的毫克当量百分数浓度与离子的毫摩尔百分数浓度的换算

式中：X-(+)为某种阴(阳)离子。ΣX-i(+) 为阴(阳)离子总和。

三、水化学分析结果误差检验

根据水中各成分化合当量相等原理, 水中阴、阳离子当量总数应当相等。因此, 由下面式子就可检验水分析结果的可靠程度：

×100%

式中：e 为分析误差值;

∑k 为阴离子总含量(meq%); ∑a 为阳离子总含量(meq%)。

一般全分析的允许误差<2%, 简分析<5%, 否则结果不能采用。

四、水的硬度

1．总硬度(H)

为水中钙、镁离子含量的总

药用化学题库及答案（无机与分析部分）

一、填空

4．溶胶分子具有稳定性的主要原因是胶粒带电，高分子溶液具有稳定性的主要原因是溶剂化作用。

5．溶胶的光学性质——丁达尔效应是由于溶胶中的分散质粒子对光的散射的结果；电泳和电渗证明溶胶具有电学性质。

6．难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降的原因是单位时间蒸发的溶剂分子数减少；沸点升高和凝固点下降原因是蒸气压下降。

7．当半透膜内外溶液浓度不同时。溶剂分子会自动通过半透膜由低浓度溶液一方向高浓度溶液一方扩散。

8．质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液，较易沸腾的是蔗糖较易结冰的是蔗糖。

9．比较下列水溶液渗透压大小，0.1mol

(填“<”或“>”)

蔗糖＜0.1mol/L＜

＜14．加入催化剂可使反应速率加快；加入催化剂化学平衡不移动，但可缩短达到平衡的时间。

15．影响化学平衡的因素有浓度 压力 温度，对于液体或固体反应压力的影响可以忽略。

16．化学平衡常数只与温度有关，而与浓度和压力无关。

17．已知H2C2O4的

1.54×10-13，NaHC2O4水溶液的pH < 7。 18．下列物质中，NH3、H2O、

＋

，，则

，能作酸的是 H2O、HS，其共轭碱是OH、S2-；

－

－

－

能作碱的是NH3，其共轭酸是NH4；其中 H2O、HS

第二章 误差与分析数据处理

※1.下列哪种情况可引起系统误差 A.天平零点突然有变动 B．加错试剂 C.看错砝码读数

D．滴定终点和计量点不吻合 E.以上都不能

※2.由于天平不等臂造成的误差属于 A.方法误差 B试剂误差 C仪器误差 D过失误差 E.系统误差

※3.滴定管的读数误差为±0.02ml，若滴定时用去滴定液20.00ml，则相对误差为 A．±0.1％ B．±0.01％ C．±l.0％ D. ±0.001％ E. ±2.0％

※4.空白试验能减小 A.偶然误差 B．仪器误差 C.方法误差 D．试剂误差 E.系统误差

※5．减小偶然误差的方法 A.对照试验 B.空白试验 C．校准仪器

D.多次测定取平均值 E. A和B

※6.在标定NaOH溶液浓度时，某同学的四次测定结果分别为0.1023mol／L,

0.1024mol／L，0.1022mol／L、0.1023mol／L,而实际结果应为0.1048mol／L，该学 生的滴定结

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第一章 绪论

（2学时）

【本章重点】

1.分析化学的任务与作用 2.分析方法的分类 【本章难点】

1.分析方法的分类

一、填空题

△1.分析方法按任务可分为 、 、 等大三类。 △2. 分析方法按对象可分为 、 等两大类。 ※3.分析方法按测定原理可分为 、 等两大类。 ※4分析方法按量可分为 、 等两大类。 ※5.化学分析方法主要包括 、 等两大类。

※6.重量分析方法包括 、 、 等三种。 △7.仪器分析法主要包括 、 、 等三种。

△8在进行定性分析时，化学分析法主要包括 、 等两种方法。 9.干法分析主要包括 、 等两种。

△10.湿法分析常用于 和 的鉴定反应。

△11.定性分析的反应条件主要包括 、 、

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第一章 绪论

（2学时）

【本章重点】

1.分析化学的任务与作用 2.分析方法的分类 【本章难点】

1.分析方法的分类

一、填空题

△1.分析方法按任务可分为 、 、 等大三类。 △2. 分析方法按对象可分为 、 等两大类。 ※3.分析方法按测定原理可分为 、 等两大类。 ※4分析方法按量可分为 、 等两大类。 ※5.化学分析方法主要包括 、 等两大类。

※6.重量分析方法包括 、 、 等三种。 △7.仪器分析法主要包括 、 、 等三种。

△8在进行定性分析时，化学分析法主要包括 、 等两种方法。 9.干法分析主要包括 、 等两种。

△10.湿法分析常用于 和 的鉴定反应。

△11.定性分析的反应条件主要包括 、 、

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第一章 绪论

（2学时）

【本章重点】

1.分析化学的任务与作用 2.分析方法的分类 【本章难点】

1.分析方法的分类

一、填空题

△1.分析方法按任务可分为 、 、 等大三类。 △2. 分析方法按对象可分为 、 等两大类。 ※3.分析方法按测定原理可分为 、 等两大类。 ※4分析方法按量可分为 、 等两大类。 ※5.化学分析方法主要包括 、 等两大类。

※6.重量分析方法包括 、 、 等三种。 △7.仪器分析法主要包括 、 、 等三种。

△8在进行定性分析时，化学分析法主要包括 、 等两种方法。 9.干法分析主要包括 、 等两种。

△10.湿法分析常用于 和 的鉴定反应。

△11.定性分析的反应条件主要包括 、 、

第三章 水化学 水污染 第一节：溶液的通性

一、非电解质溶液的通性

溶液通性：溶液的蒸气压下降、沸点上升和凝固点下降，以及溶液渗透压等。

工业上应用的干燥剂、抗凝剂、冷冻剂及反渗透技术都与这些性质有关。 1．溶液的蒸气压下降 ．．．．．．．．．．

（1）蒸气压 ．．．

在一定温度下，蒸气所具有的压力，叫做该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。

液体在一定温度时的蒸发速率是恒定的。 （2）蒸气压下降： ．．．．．

同一温度下，纯溶剂蒸气压力与溶液蒸气压力之差，叫做溶液的蒸气压下降。 有实验知，溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，为什么？ 因为溶剂的表面或多或少被溶质占据 表达式：Δp=

n(B)n×p（A）

n（B）/n为溶质B的摩尔分数，P（A）表示纯溶剂的蒸气压。

在一定温度下，难溶的电解质溶液中，溶剂的蒸气压下降与溶质的摩尔分数成正比。

2．溶液的沸点上升和凝固点下降

固体表面的分子也能挥发，也有蒸气压。 固（相） 气（相） 沸点：

液体的蒸气压力等于外界压力时，液体就会沸腾，此时的温度称为该液体的沸点。

凝固点（或熔点）：

物质的液相蒸气压力和固相蒸气压力相等时的温度。（freezing point） 当固体的蒸气压大于液体的蒸气压