有关物质的化学式及化学反应的文字表达式

第四节物质组成表达式化学式复习题（一）

作者：李英 答题者： 时间：2013-7-26 一．填空题

1.任何纯净物都有一定的组成，也就是说，一种物质由哪些元素组成，这些元素的质量比或原子个数比，都是＿＿＿，为了便于认识和研究物质，在化学上常用＿＿＿＿＿来表示物质的组成，这种用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫做化学式。

2．各种物质的化学式，是通过＿＿＿方法测定物质的＿＿＿，然后得出的，一种纯净物只用＿＿＿＿＿＿来表示。有些不仅能表示物质的＿＿＿＿＿，同时也能表示这种物质的组成＿＿＿，这种化学式也叫＿＿＿＿＿。如＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿等。

3．由两种元素组成的化合物的名称一般＿＿＿＿＿，读作＿＿＿＿＿＿＿＿，NaCl读作＿＿＿＿，有时还要读出化学式里各种元素的原子粒，如Fe3O4读作＿＿＿＿＿＿。

4.化学式中＿＿＿＿＿＿＿叫做相对分子质量，常见式量也是以12C原子作为标准，进而比较而得的＿＿＿＿。它是一个＿＿＿＿，它的国际单位制（SI）单位也为＿＿＿＿，符号＿＿＿＿（一般不写出）。

5.化学式宏观表示＿＿＿＿＿＿＿＿，在微观上表示＿＿＿＿＿＿＿，量的方面表示＿＿＿

有关化学式的计算之一

根据化学式可进行以下计算：(1)计算物质的式量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。

有关化学式的计算之二

1．计算物质的式量

化学式中各原子的相对原子质量总和叫做式量。跟相对原子质量一样，式量也是相对质量。例如： 氧化镁的化学式为MgO， 式量=24＋16=40； 水的化学式为H2O， 式量=1×2+16=18。 2．计算化合物中的各元素的质量比

化学式明确地表示出物质的元素组成，以及各组成元素的原子个数比，因而可以通过化学式去计算组成物质的各元素的质量比。

例 已知水的化学式是H2O，计算氢、氧元素的质量比。 解：根据水的化学式可知，在水的组成中， 氢元素的质量：氧元素的质量=1×2:16=1:8 3．计算化合物中某一元素的质量分数

根据化学式，可通过式量和某组成元素的相对原子质量及其原子个数，去计算物质中该元素的质量分数。

例 计算水(H2O)中氧元素的质量分数 解：设水中氧元素的质量分数为x，则：

答：水中氧元素的质量分数为88.9%。

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巧解化学式计算难题的几种方法

在化学中考及竞赛中，经常会出现有关化学式计算的具有一定难度的试题，这些试题往往会

练习 有关化学式的计算

练习3-6 有关化学式的计算

相对原子质量：C-12 H-1 0-16 S-32 Fe-56 N-14 Cl-35.5

一、 基础练习：

（一）求化学式的相对分子质量

1、 水（H2O）的相对分子质量为___________________________________________。

2、尿素[CO(NH2)2] 的相对分子质量为_______________________________________。

3、碳酸氢铵[NH4HCO3] 的相对分子质量为___________________________________。

4、磷酸铵[(NH4)3PO4] 的相对分子质量为_____________________________________。

（二）求化学式中各元素的质量比

5、二氧化碳（CO2）中各元素的质量比 。

6、硫酸（H2SO4）中各元素的质量比 。

7、碳酸氢铵[NH4HCO3] 中各元素的质量比_____________________________。

8、硝酸铵(NH

化学平衡常数表达式的书写

1、写出铁与水蒸汽反应的化学方程式，如果它是一可逆反应，请写出其平衡常数表达式

2、写出工业上制水煤气的反应方程式，如它是一可逆反应，请写出其平衡常数表达式；

3、写出工业上合成基的反应方程式，如它是一可逆反应，请写出其平衡常数表达式：

4、写出禽催化氧化成一氧化氮的反应方程式，如它是一可逆反，请写出其平衡常数表达式;

5、HAC + H20 HQ+ + AC这是醋酸的电离方程式，请写出其电离平衡常数表达式

6、写出碳酸根离子水解的离子方程式，并写出其水解平衡常数的表达式；

7、2CrO」+2H+ Cr2O72 + H2O,写出其平衡常数表达式；

8、写出乙酸与乙醇的酯化反应方程式，并写出其平衡常数表达式；

9、写出乙酸乙酯在酸性环境下水解的反应方程式，并写出其平衡常数表达式：

10、如果在常温下的饱和氯化钠溶液中，通入大量的氮化氢气体，有什么现象？你能用平衡

移动原理来解释这个现象吗？请写出其平衡的方程式，并写出其常数表达式。

11、写出氢氧化铝沉淀与水的混和体系中的各种平衡的方程式：并写出其对应的平衡常数表达

式；

化学平衡常数的计算

1、298K时，Ksp[Ce(OH)4]= 1x10-29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp=°为了使溶

中缀表达式的直接计算,中缀表达式转化成后缀表达式的计算

目 录

一、设计思想……………………………………………………….01

二、算法流程图…………………………………………………….02

三、源代码………………………………………………………….03

四、运行结果……………………………………………………….16

五、遇到的问题及解决…………………………………………….17

六、心得体会……………………………………………………….18

中缀表达式的直接计算,中缀表达式转化成后缀表达式的计算

一、设计思想

第一种算法

先把算术表达式转化成后缀表达式，在对后缀表达式进行计算。

首先建立一个符号栈，用于存放字符和字符的优先级别；然后在建立一个数栈，用于辅助后缀表达式的计算；最后在定义一个字符串数组，用于存放后缀表达式。建立一个计算的函数，该函数用于两个数的计算，在调用这个函数的时候，传入三个参数，两个浮点型参数和一个字符型参数，根据不同的符号进行不同的计算。定义一个判断优先级别的函数，用于判断两个操作符的优先级别，在根据优先级的不同决定不同的操作。

后缀表达式的取得，对算术表达式字符串进行挨个的扫描，如果是数字或者是小数点， 则将数字或者小数点存放到字符数组中，每取完一个

常见化学式及其名称

一、俗名与化学式

汞（水银）Hg 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2O3 氧化钙（生石灰）CaO 固体二氧化碳（干冰）CO2 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分)CaCO3 碱式碳酸铜（铜绿）Cu2(OH)2CO3 氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气)CH4 乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 碳酸钠（纯碱）Na2CO3 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4〃5H2O 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物 二、物质的化学式

单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。 1、金属单质（按金属活动

高唐县九年级化学学案

第四节 化学反应中的有关计算

学习目标

1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系。初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题解决问题的能力。 难点与重点：理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路。 学习过程：

合作探究一：一桶18Kg的水分解产生的氢气，可供汽车跑多远？你知道怎样才能回答这个问题吗？ 阅读教材，小组内自己解决。 参考下列问题：

①要想知道18Kg水可供汽车跑多远，就必须知道18Kg水分解产生多少氢气？

②要求18Kg水分解产生多少氢气，就需要知道参加反应的水质量与生成氢气的质量之间有什么联系？

③要想知道参加反应的水质量与生成氢气的质量之间有什么联系，就需要知道水分解的化学方程式中各物质的质量关系。

通过对水分解的微观分析，我知道了： 。 交流、讨论：

在化学方程式中，化学反应前后不同物质之间（相对分子质量×化学计量数与实际质量）之比 是 （相等或不相等）的。这是我们根据化学方程式计算的依据。 合作探究二：化学反应中

畅游学海敢搏风浪誓教金榜题名。决战高考，改变命运。凌风破浪击长空，擎天揽日跃龙门化学式和化学反应的计算

年 级： 辅导科目：科学 课时数：3 课 题 教学目的 教学内容 1.质量守恒定律 ①描述质量守恒定律 ②从分子、原子的角度解释质量守恒定律 ③应用质量守恒定律解释常见的现象 2化学方程式 ①知道化学方程式表示的意义 ②正确表述常见反应的化学方程式 ③根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算 3.化学式 ①认识常见物质的化学式 ②解释化学式所表示的含义 ③根据化学式计算组成物质的元素的质量比 a b c a b c b b b 化学式和化学反应的计算 ④根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数 b 一、知识解读： 1化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 （质量守恒定律） 2、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和

初中常见化学物质的化学式、名称、俗称 1. Al(OH)3:氢氧化铝、胃舒平的主要成分； 21. NaCl：氯化钠、食盐； 2. BaSO4:硫酸钡、钡餐、重晶石 22. Na2S2O3 ：硫代硫酸钠、大苏打、海波； 3. C：碳、金刚石、石墨、木炭、活性炭、焦炭、23. NH4HCO3 ：碳酸氢铵、碳铵 ；

煤的主要成分； 24. (NH4)2SO4：硫酸铵、硫铵； 4. CaO：氧化钙、生石灰； 25. NH4NO3：硝酸铵、硝铵； 5. CaO、NaOH：氧化钙和氢氧化钠混合物、碱26. NH3?H2O：一水合氨、氨水；

石灰； 27. P：磷、 白磷、红磷、黄磷 ； 6. Ca(OH)2: 氢氧化钙、消石灰、熟石灰；石灰浆、28. S ：硫、 硫磺；

石灰乳、石灰水的主要成分； 29. SiO2：二氧化硅、石英、石英砂、水晶； 7. CaCO3：碳酸钙、大理石、石灰石的主要成分； 30. Fe：生铁、钢、不锈钢的主要成分 8. CH4：甲烷、天然气、瓦斯、沼气的主要成分； 31. CH3COOH：乙酸、醋酸； 9. C2H5OH ：乙醇、酒精； 32. CO2：二氧化碳、碳酸气、干冰； 10. Hg: 汞、 水银 ；

《化学式的计算》教学反思

《有关化学式的简单计算》这节内容在初三化学的学习中有着承上启下的作用，前面的知识学好了能给学习这节打下基础，这节也是后面学生学习化学计算题的基础。根据化学式计算物质的相对分子质量；根据化学式计算物质组成元素的质量比；根据化学式计算物质中某元素的质量分数，这三块在中考中有很重要的地位，出题点也较多。我回顾和分析本节课的教学设计、课堂教学的整个过程、课后教学反思，觉得有成功的地方也有许多不足之处，现就本节课的得失总结如下；

一、 这节课成功的地方：

1、 始终联系生活，激发学生学习兴趣，使枯燥的计算变得有意义。 2、 注重基础知识。通过对根据化学式计算物质的相对分子质量；计算物

质组成元素的质量比；计算物质中某元素的质量分数三种基本计算的检测。一是了解学生对上节课知识掌握情况的检测，二是通过检测进一步巩固上节所学。

3、 注重知识的形成过程，在教学的过程中，主要让学生自己读题、审题、

注重培养学生独立答题的习惯，每道题都由学生说出答案，并且要学生说出这样做的理由。通过学生间的相互交流，加深学生对知识形成过程的理解，从而转化成学生自己的东西。 二、这节课的不足的地方：

1、教学时部分学生不够活跃，调动全体学生参