分析化学1:G

一、单选题

1、下列论述中正确的是（ ）

A 系统误差呈正态分布 B 偶然误差具有单向性

C 置信度可以用自由度来表示 D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度 2、下列论述中，有效数字位数错误的是（ ）

+-2-1

A [H] = 1.50×10（3位） B c = 0.1007mol·L（4位） C lgKCa-Y = 10.69（4位） D pH = 8.32（2位）

3、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（ ） A 滴定体积减小 B 滴定体积增大 C 对测定无影响 D 偶然误差

4、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（ ） A t检验法B F检验法 C Q检验法 D u检验法

5、根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%），要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（ ）

A V≤10mLB 10mL＜V＜15mL C V≥20mL D V＜20mL 6、下列情况中，使分析结果产生负误差的是（ ） A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·H2O失水

B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定管内壁挂有水珠 C 滴定前用

分析化学课后思考题答案(武大第四版）

风信子 2009-12-05 13:32:11 阅读385 评论1 字号：大中小

第一章思考题

1-1 为了探讨某江河地段底泥中工业污染的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？

答：不对。按该法测出的结果是整个河道有害化学成分的含量，不能反映污染物聚集情况，即分布情况，应将试样分河段进行分析。

1-2答：不对。因为镍币表层和内层的铜和银含量不同。只溶解表层部分镍币制备试液，测其含量，所得结果不能代表整个镍币中的铜和银含量。

1-3 怎样溶解下列试样：

锡青铜，高钨钢，纯铝，银币，玻璃（不测硅）。

答：锡青铜：可用硝酸溶解；高钨钢：可用高氯酸溶解（可将W氧化为H2WO4）；纯铝：可用HCl或NaOH溶解；玻璃：可用HF溶解。

1-4 下列试样宜采用什么熔剂和坩埚进行熔融： 铬铁矿，金红石（TiO2），锡石（SnO2），陶瓷。

答： 参见：中南矿冶学院分析化学教研室. 分析化学手册. 北京：科学出版社，1982

铬铁矿：用Na2O2熔

第四章 酸碱平衡和酸

碱滴定法

思考题 设计下列混合物的分析方案： （1）HCl+NH4Cl混合液； （2）硼酸+硼砂混合物； （3）HCl+H3PO4混合液。 练习题 一、填空题

1.用0.20 mol· LNaOH溶液滴定0.10 mol· L H2SO4和

0.10 mol· L H3PO4的混合溶液时 在滴定曲线上，可以出现 个突跃范围。

2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，

会使分析结果 ；如以甲基

- 1- 1

- 1

8. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞

变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时，消耗HCl的体积为V2，则：

（ｌ）V1>0, V2=0时，为 。 （２）V1=0, V2>0时，为 。 （３）V1= V2=0时，为 。 （４）V1> V2>0时，为 。 （５）V2> V1>0时，为 。

二、选择题

1.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ ） A. H2 Ac - HAc ； B. NH3 - NH2； C. HNO3 - NO3；

D. H2SO

《基础化学》

分析化学习题与部分思考题参考答案

第1章 绪论

1.1 30.0mL 0.150mol·L-1的HCl溶液和20.0mL 0.150mol·L-1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。 答案：c(Ba(OH)2)(过量)?2?0.150?20.0?0.150?30.0?0.015mol?L?1

(20.0?30.0)?2

1.2 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250mL容量瓶中，计算c(Zn2+)。

m0.3250?103??0.01988mol?L?1 答案：c(Zn)?M?V65.39?250.02?

1.3 欲配制Na2C2O4溶液用于标定KMnO4溶液（在酸性介质中），已知

?1?c?KMnO4??0.10mol?L?1，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓?5?度（c）的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4多少克？ 答案：2MnO4?5C2O4?16H?2Mn?2??2??10CO2?8H2O

?1??1?n?KMnO4??n?Na2C2O4? ?5??2??1??1?c?KMnO4??V?KMnO4??c?Na

一、 简答题

1、指出下列数据中各包含几位有效数字？（4分）

A．8060 B．2.9049 C．0.06080 D．8.06×106

2、根据有效数字运算规则，下列各式的计算结果应有几位有效数字？（6分） A．625×0.648 B．893.6－873.21

C．2.653／0.29 D．716.66＋4.8－0.5186

3、在酸碱滴定中，影响PM突跃的主要因素是什么？（3分）

4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以，有几个PH突跃？（8分）

A．0.2mol?L-1氨水（NH3?H2O） (NH3?H2O Kb=1.8×10-5 ) B．0.2mol?L-1盐酸

C．0.2mol?L-1草酸H2C2O4 （H2C2O4 Ka1=5.9×10-2 ，Ka2=6.4×10-5）

D．0.2mol?L-1 H3PO4 (H3PO4 Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13) 5、在EDTA配位滴定中，如果滴定时溶液的PH值变小，则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发

《基础化学》

分析化学习题与部分思考题参考答案

第1章 绪论

1.1 30.0mL 0.150mol·L-1的HCl溶液和20.0mL 0.150mol·L-1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。 答案：c(Ba(OH)2)(过量)?2?0.150?20.0?0.150?30.0?0.015mol?L?1

(20.0?30.0)?2

1.2 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250mL容量瓶中，计算c(Zn2+)。

m0.3250?103??0.01988mol?L?1 答案：c(Zn)?M?V65.39?250.02?

1.3 欲配制Na2C2O4溶液用于标定KMnO4溶液（在酸性介质中），已知

?1?c?KMnO4??0.10mol?L?1，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓?5?度（c）的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4多少克？ 答案：2MnO4?5C2O4?16H?2Mn?2??2??10CO2?8H2O

?1??1?n?KMnO4??n?Na2C2O4? ?5??2??1??1?c?KMnO4??V?KMnO4??c?Na

中鉴 分析化学 期中 试题(2)

一：选择题

1.A2.A3.B4.A5.B6.B7.B8.A9.B10.C11.C12.B13.A

1、已知某溶液的氢离子浓度为0.0063，该溶液的pH值是：（ ）

A) 2.20； B) 2.201； C) 2.2007 ； D) 2.2

2、已知硼砂 (Na2B4O7·10H2O)的摩尔质量为381.4 g/mol，用它来标定0.1 mol/L

HCl溶液，宜称取硼砂为：( ) A) 0.45g左右； B) 0.9 g左右； C) 2.25 g左右； D) 4.5g左右

3、有关酸碱指示剂的描述，正确的是： （ ）

A) 能指示溶液的确切pH值； B) 能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色；

C) 显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性； D) 都是有机弱酸

4、如果NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用其测定米醋中的醋酸含量时，

所得结果将：（ ）

A) 偏高； B) 偏低； C) 不受影响； D) 不确定

5、用HCl标准溶液滴定一元弱碱时，一定能使滴定突跃增大的情况是：（ ）

A)

合肥师范学院

（2006－2007学年度第一学期）

课程名称： 考核类型： 考试形式： 班级： 姓名： 学号： 成绩：

一、填充（2×20分）

1.微量天平质量的主要指标是、

2.电光天平的灵敏度为S＝0.1mg/分度，其意义是，在我们天平室测灵敏度的方法为 。

3.在称量过程中，启开天平后，投影屏刻度尺移向右边以至看不到刻度尺则表明应 才能使之平衡？

4.固定称量0.5000g样品的操作是，而以差减法称量0.3－0.5g样品意味着称量质量在。

5.分析实验中，玻璃仪器洁净的标准是，洗净玻璃仪器的一般方法是 。

6.排除酸式滴定管中气泡的操作是，而排除碱式滴定管中气泡的操作是 。

7.用移液管异移取

合肥师范学院

（2006－2007学年度第一学期）

课程名称： 考核类型： 考试形式： 班级： 姓名： 学号： 成绩：

一、填充（2×20分）

1.微量天平质量的主要指标是、

2.电光天平的灵敏度为S＝0.1mg/分度，其意义是，在我们天平室测灵敏度的方法为 。

3.在称量过程中，启开天平后，投影屏刻度尺移向右边以至看不到刻度尺则表明应 才能使之平衡？

4.固定称量0.5000g样品的操作是，而以差减法称量0.3－0.5g样品意味着称量质量在。

5.分析实验中，玻璃仪器洁净的标准是，洗净玻璃仪器的一般方法是 。

6.排除酸式滴定管中气泡的操作是，而排除碱式滴定管中气泡的操作是 。

7.用移液管异移取

环境分析化学主讲人：张静石油化工学院 东区化工楼103室

环境分析化学与环境化学、分析化学的区别环境化学(environmental chemistry)是应用化学的原理 、方法和技术，研究化学物质(尤其是化学污染物质)在生态 环境体系中的来源、转化、归宿和控制以及生态效应的一门科 学。 分析化学(analytical chemistry)是关于研究物质的组成、 含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学， 是化学的一个重要分支。它包括化学分析、仪器分析两部分。 环境分析化学(environmental analytical chemistry)是把 分析化学的理论和方法和技术对环境与环境中化学污染物的分 析、检测相结合，也是分析化学与环境化学相互渗透形成的一 门交叉新学科，也可以说它是研究环境污染物质的组成、结构 、状态以及含量的环境化学与分析化学的一个新分支。

第一章

绪

论

第一节 环境分析化学的任务、目的与作用第二节 环境分析方法与技术的分类 第三节 环境分析方法与技术的发展 第四节 环境标准

第一节 环境分析化学的任务、目的与作用一、环境分析化学的任务环境分析化学是运用分析化学和环境科学的理论、 方法和技术来鉴别和测定环境中化学物质的