溶液1溶液2溶液3作用

第九单元 溶液 课题1 溶液的形成(1)

学习目标：认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；认识溶液的基本特征。 学习重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。 学习难点：对溶解过程的理解。

学法指导：结合生活常识和课本去完成导学案 一、预习导学

1．糖水为什么是甜的，海水为什么是咸的？ 因为糖水中____________；海水中____________。

2．将少量蔗糖放入一杯水中，搅拌后观察到什么现象？为什么？

现象：蔗糖在水中____________；因为蔗糖以_________的形式______的扩散到了水中。 3.如果将糖和食盐同时加到水中，会看到什么现象？

现象：糖和食盐都在水中____________；我们可以称之为盐糖水。 二、自主探究 （一）溶液的概念

1.通过上面的实验和动画可知：

①蔗糖以分子的形式均一的分散到水中，糖水各个部位性质一样，于是我们认为糖水具有_________；

②在水分不蒸发，温度不变的情况下，盐水、糖水没有任何变化，说明盐水、糖水具有_________；

一种或者几种物质分散到另一物质里形成的______的、______的______叫做溶液。

强调：溶液具有_________、_

化工热力学课件 第二版 陈钟秀主编 哈理工 哈尔滨理工大学 化工学院 何云龙

4.4 理想溶液和非理想溶液液体的结构接近于固体而不是气体。一个完善的溶液 理论必须建立在完善的分子间力理论和结构理论的基础上， 它应该能从分子参数预测溶液的宏观性质，也可从纯物质 的性质预测混合物的性质。但至目前，还远不能做到这一 点。目前工程设计中有关溶液的问题都是靠经验和半经验 关联式来解决。 研究真实溶液的方法：以理想溶液为基础，掌握理想 溶液的性质以及理想和真实溶液的区别，从而解决真实溶 液的性质的计算。 其模型和理想气体的模型是根本不同的。 理想溶液：各组分分子间的作用力及分子体积均相同。 理想理想：分子间无作用力，分子体积为零。

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内容包括： 内容包括：4.4.1 理想溶液的逸度， 标准态 4.4.2 理想溶液和非理想 溶液

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4.4.1 理想溶液的逸度， 标准态1 在相同的T 在相同的T,P下，混合物系溶 液中组分的逸度与其纯态的逸度的 RT = 1 关系式， ln 关系式，由 φ RT ∫

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4.4 理想溶液和非理想溶液液体的结构接近于固体而不是气体。一个完善的溶液 理论必须建立在完善的分子间力理论和结构理论的基础上， 它应该能从分子参数预测溶液的宏观性质，也可从纯物质 的性质预测混合物的性质。但至目前，还远不能做到这一 点。目前工程设计中有关溶液的问题都是靠经验和半经验 关联式来解决。 研究真实溶液的方法：以理想溶液为基础，掌握理想 溶液的性质以及理想和真实溶液的区别，从而解决真实溶 液的性质的计算。 其模型和理想气体的模型是根本不同的。 理想溶液：各组分分子间的作用力及分子体积均相同。 理想理想：分子间无作用力，分子体积为零。

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内容包括： 内容包括：4.4.1 理想溶液的逸度， 标准态 4.4.2 理想溶液和非理想 溶液

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4.4.1 理想溶液的逸度， 标准态1 在相同的T 在相同的T,P下，混合物系溶 液中组分的逸度与其纯态的逸度的 RT = 1 关系式， ln 关系式，由 φ RT ∫

第三单元 溶液 01 溶液的形成

读书笔记

1．溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的． 的 ，叫做溶液 2．溶液的基本特征：溶液具有 性． 性．是混合物。

3．溶液的组成：溶液由 和 组成。 溶质可以是固体． ． ，溶剂一般指 。

4．溶液的质量= + 的质量。

5．请举例说明溶液的用途： ； ； 等。乳浊液： 叫做乳浊液。例如生活中用的 是乳浊液。通常情况下生石灰和氢氧化钠 溶于水时，溶液的温度显著升高； 溶于水时，溶液的温度显著降低。

帮你总结，请认真学习 1．溶液：

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一．稳定的混合物。 （2）溶液特征：均一．稳定。

（3）溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液质量==溶质质量+溶剂质量。 （4）水是常用的溶剂，还有酒精．汽油等是常用的溶剂。

一、我会选

第九单元 溶液 测试（1）

1.溶液一定是（ ）

A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（ ）

A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.汽水 3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（ ）

A.上面跟下面不相同 B.完全不相同 C.有的相同，有的不相同 D.完全相同

4.下列关于溶液的说法正确的是（ ） A.溶液都是无色的 B.溶液一定是混合物 C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液 5.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（ ） A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部

分

6.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）

①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂

A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤

7.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要

20%的NaOH溶液（ ）

A.95 g B

一、我会选

第九单元 溶液 测试（1）

1.溶液一定是（ ）

A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（ ）

A.糖水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.汽水 3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（ ）

A.上面跟下面不相同 B.完全不相同 C.有的相同，有的不相同 D.完全相同

4.下列关于溶液的说法正确的是（ ） A.溶液都是无色的 B.溶液一定是混合物 C.稀溶液一定是不饱和溶液 D.均一、稳定的液体一定是溶液 5.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（ ） A.溶液的质量增大 B.晶体的质量不变 C.晶体的质量增大 D.晶体溶解一部

分

6.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）

①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂

A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤

7.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要

20%的NaOH溶液（ ）

A.95 g B

www.xkb1.com 新课标第一网不用注册，免费下载！ 第二节 饱和溶液 不饱和溶液

（1课时）

一.知识教学点

1.饱和溶液和不饱和溶液的概念

2.溶液的稀浓和溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别 二.重、难、疑点和解决办法 1.重点：（1）建立饱和溶液的概念。

（2）分析溶液“浓”和“稀”跟溶液饱和与不饱和溶液这两组概念之间的关系与区别。

2.难点：利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。 3.难点：用什么办法判断一瓶蔗糖溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ 4.解决办法：（1）边实验、边分析、边讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

三.教学过程

[讲解]：通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更进一步的研究，就需要将溶液作出分类。

[板书]：一.饱和溶液与不饱和溶液

[教师活动]：演示实验7-2，在各盛10毫升水的试管中分别加入食盐和硝酸钾固体

实验一 溶液的配制

一、 实验目的

1． 掌握各种浓度溶液的配制及溶液稀释的操作

2． 熟悉规范化地使用台秤、量筒或量杯等仪器的实验操作 3． 培养细心观察，准确操作，认真记录的良好习惯

二、实验原理

溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。常用的浓度表示方法有：

物质的量浓度：CB=nB/V 单位：mol/L 质量浓度：ρB=mB/V 单位：g/L 质量分数：ωB=mB/m 体积分数：φB=VB/V

溶液浓度的配制方法有两种：

1． 用一定量的溶液中所含的溶质来表示溶液的浓度，如ωB，其配制的方法是：将定量的溶质和溶剂混合均匀即可

2． 用一定体积的溶液中所含溶质的量来表示溶液的浓度，如CB、ρB、φB，其配制的方法是：将一定量的溶质与适量的溶剂酰混合，使得溶质完全溶解，定量转移到量筒或量杯中，然后再加溶剂到溶液总体积，最后用玻璃棒搅匀。

三、实验预习题

1． 配制固体溶质的溶液时，该如何操作？ 2． 用浓硫酸配制稀硫酸时，该如何操作？

3． 什么叫浓度？表示溶液的浓度有几种方法？写出其数学表达式

四、实验用品

φB＝0.95的酒精，Na

附录：常用试剂配制及应用

一、常用缓冲液、试剂的配制

碳酸盐缓冲液(Carbonate-Bicarbonate Buffer)

由于碳酸盐pH值偏碱，因此，常用于pH>9的缓冲液配制（附表1）。

附表1. 0.2 mol/L碳酸盐缓冲液（pH9.2～10.7）

pH 9.2 9.3 9.4 9.5 9.6 9.7 9.8 9.9 0.2mol/L Na2CO3 (ml) 4.0 7.5 9.5 13.0 16.0 19.5 22.0 25.0 0.2mol/L NaHCO3 (ml) 46.0 42.5 40.5 37.0 34.0 30.5 28.0 25.0 pH 10.0 10.1 10.2 10.3 10.4 10.5 10.6 10.7 0.2mol/L Na2CO3 (ml) 27.5 30.0 33.0 35.5 38.5 40.5 42.5 45.0 0.2mol/L NaHCO3 (ml) 22.5 20.0 17.0 14.5 11.5 9.5 7.5 5.0 磷酸缓冲液(Phosphate Buffers，PB)

磷酸盐是使用最广泛的一种缓冲剂，由于它们是二级解离，有二个pKa 值，所以用它们配制的缓冲液，pH

5 溶液

本章要求：

1.掌握溶液组成的表示方法；

2.了解偏摩尔量和化学势的概念理解其意义；

3.掌握拉乌尔定律和亨利定律，并能利用其解释相关应用题； 4.了解理想稀溶液的意义，掌握分配定律； 5.掌握稀溶液的依数性及有关计算；

6.了解理想液态混合物及其性质，掌握其压力－组成图；

7.了解真实液态混合物的概念及性质，掌握活度的意义，了解真实液态混合物与理想液态混合物的偏差。

很多化学反应都是在溶液中进行的，如人体和生物体内所进行的生物化学反应几乎全部在溶液中进行。从广义上讲，凡两种或两种以上的物质均匀混合且彼此呈分子状态分布的系统即为溶液(solution)。因此，广义的溶液包含气态溶液、固态溶液和液态溶液。通常所指的溶液是呈液态的多种物质的均相混合物。对于液态溶液，把含量较多的组分称为溶剂(solvent)，含量较少的组分称为溶质(solute)，对溶液中的溶剂和溶质，往往采用不同的方法进行研究。若对溶液中所有组分都用相同的方法进行研究，则这种系统称为混合物(mixture)。

溶液又可分为电解质溶液和非电解质溶液，例如无机酸、碱及盐类等化合物溶解于水，在水分子的作用下会电离为正、负离子，这种溶液称为电解质溶液；若溶液中各组分的分