高中化学非金属及其化合物知识点

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必修1第四章《非金属及其化合物》复习提纲

本章知识结构

第一部分 硅

知道：SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。 SiO2基本结构单元为四面体结构：

Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。

硅酸和碳酸的性质比较

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①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。 ②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 ③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。

硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等 硅酸盐组成的表示：

例如，Na2SiO3 Na2O〃SiO2

Al2Si2O5(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O

新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等

传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。 新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；

①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；

②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）； ③具有生物功能。

第二部分 氯 氯及其化合物：

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氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。

氯气的化学性质：

（1）与

第一篇：最新高中化学非金属及其化合物总复习知识点考点总结归纳[范文模版]

非金属及其化合物 1.（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是 A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科 C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数） 答案：C 2.（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 答案：A 3.（09年广东理基·22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 答案：C 4.（08年海南化学·13）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对

2007-2008学年江苏省如皋中学《非金属及其化合物》单元检测题

班别___________ 学号____________ 姓名___________ 成绩____________ （相对原子质量：H = 1，O =16，C =12，N =14，S =32，Na =23，Cl = 35.5 Ba=137） 一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意，每题4分,共56分）

1．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是 项目 总悬浮颗粒 二氧化硫 二氧化氮 空气污染指数(API) 空气质量级别 52 7 24 Ⅱ I I 空气质量描述 良 优 优 A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉 C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品作燃料

2．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )。

A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸盐 D．铝硅合金 3．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( ) ① SO2 ② SO3

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第三单元元素化合物专 题二

非金属及其化合物复习指导

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课标要求1、了解氯、氮、硫、硅等非金属单质 的化学性质，认识不同非金属单质的 性质差异； 2、了解氯、氮、硫、硅的重要化合物 的主要性质，认识某些非金属化合物 的相似的性质以及各自的特性； 3、认识氯、氮、硫、硅及化合物的广 泛用途；体会化学的创造性与实用性 4、体会化学对环境保护的重要意义。

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知识清单一、无机非金属材料的主角——硅 1、硅在自然界中的存在： 硅在地壳中的含量居第 2 位，仅次 于 氧 ，全部以 化合 态存在，是一种亲 氧元素； 2、硅的原子结构： 硅是元素周期表中的第 14 号元素，位 于第3周期第 ⅣA 族，元素符号为 Si , 其原子结构示意图 Si +14 2 8 ,主要形成 4 四价的化合物。

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知识清单

一、无机非金属材料的主角——硅 3、硅的性质： (1)物理性质：单质硅有 晶体硅 和 无定 形两种。晶体硅是灰黑色，有 金属 光 泽、硬而脆的固体，类似于金刚石，熔沸 点高，是良好的 半导体 材料。 (2)化学性质： 常温下化学性质 稳定 ；不易跟强酸、 强碱、强氧化剂发生化学反应，但在一定 HF、浓NaOH反

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教师 学科 学案主题 化学 学生姓名 年级 高三 上课日期 教材版本 浙教版 课时数量 （全程或具体时第（ 7 ）课时 授课时段 间） 非金属及其化合物的性质 教学内容 教学目标 个性化学习问题解决 氮硫的性质 针对该知识点的应用性比较大设计教学！ 教学重点、该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！ 难点 非金属及其化合物 一．硅 1．相关反应 物理性质 Si 晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆 与非金属反应 化学 性质 与氢氟酸反应 与强碱溶液反应 粗硅工业制取 教学过程 物理性质 化 与氢氟酸反应 学 与强碱溶液反应 性 质 与盐反应 Si + O2 SiO2 Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 高温Si

第三章金属及其化合物

要点精讲

一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

三、金属化合物的性质： 1、氧化物

2、氢氧化物

3、盐

四、金属及其化合物之间的相互转化

1、铝及其重要化合物之间的转化关系。

2、铁及其重要化合物之间

的转化关系。

3、钠及其化合物之间的相互转化。

附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。

2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。

3、氧化铝、氢氧化铝

（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。

（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝

非金属及其化合物（一）

一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分）

1．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）

A．35Cl原子所含质子数为18

B．18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol1

－

12．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）

A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

3．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的

支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ） A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

4．同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结

果是（ ）

A．Na2CO3产生的CO2多

。 。 。 。 。 内部文件，版权追溯 氮及其化合物

一、知识点睛

1. 氮气（N2）

（1）物理性质

_____色_____味的气体，_____溶于水。

（2）化学性质

通常情况很稳定，一定条件下能与氧气、氢气等反应。

①与氧气反应（高能固氮） N2+O2

2NO

②与氢气反应（工业合成氨） N2+3H2

2NH3

2. 氮的氧化物

（1）氮的氧化物很多，如____________________________等六种，所有的氧化物均有

毒，都是大气污染物。 （2）NO和NO2

①NO是_____色____________味的气体，____溶于水。

②NO2是_____色___________味的气体，____溶于水。 ③相互转化 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

（3）NO或NO2与O2的混合气体溶于水时的反应

①NO、O2溶于水涉及反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3 ②NO2、O2溶于水涉及反应：4NO2+ O2+2H2O=4HNO3 （若NO2过量，最终剩余气体为NO）

3. 氨气（NH3）

1

（1）

篇一：15年专题复习：非金属及其化合物

1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．FeCl2

B．AlCl3 B．Na2SO3

C．FeCl3 C．FeBr2

D．CuCl2

D．FeSO4

2．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是 A．NaOH

－

3．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

4．实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是

(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”： ②________________，④__________________。

(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是______________________。

(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a.___ _____________，b．________

第二单元 生产生活中的含氮化合物

一、氮氧化物的生产

（一）氮及其氧化物

1、氮气

无色无味的气体，难溶于水。

（1）与O2的化合（放电或高温条件下）

N2 O2放电2NO 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO

（2）与H2的化合

N2+3H22NH3

氮气主要有以下三方面的应用：化工原料（合成氨、制硝酸等）；保护气（填充灯泡、保鲜水果、粮食的保存等）；冷冻剂（超低温手术、超导材料的低温环境等）。

（二）氮氧化物对环境的污染与防治

1.形成

氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的使用等，产生大量的氮氧化物，火山爆发、雷鸣电闪等也会将氮气转变为氮氧化物。

2.危害

（1）产生硝酸型酸雨 （2）产生光化学烟雾

3.防治

①使用洁净能源，减少氮氧化物的排放

②为机动车辆安装尾气转化装置，将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2

2CO 2NO催化剂2CO2 N2

③对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理

2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O

NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O

二、氮肥的生产和使用

（一）氨气

1.氨气的合成 N2+3H2

2.氨气的性质

氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。液