汤姆生提出的原子结构模型

14年浙教版新教材。上公开课课用的,经过整理条理清晰,感觉不错!

我们已经知道分子是由原子构成的，原子 的质量和体积都非常的小。那么原子是否就是 不可再分的最小微粒？如果不是那它的结构又 是如何？为了探索原子结构，科学家们进行了无数 的探索和实验。原子的结构模型在此过程中被 不断修正完善。

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英国化学家道尔顿 (J.Dalton , 1766~1844)

近代科学原子论 一切物质都是由最小的粒 子—原子构成。 原子是坚实的、不可再分的 实心球。

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原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现原子内有电子(1897年) 电子是种带负电的微粒， 普遍存在于各种原子之中。 (西瓜模型):原子是一 个均匀分布着正电荷的微 粒，其中镶嵌着许多电子， 中和了电性，整个原子是 英国物理学家汤姆生 电中性的。 (J.J.Thomson ,1856~1940)

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卢瑟福和助手做了著名的 α粒子(带正电)轰击

第1节 原子结构模型

1．了解玻尔原子结构模型的基本观点及如何用其解释氢原子光谱的特点。 2．能应用量子力学对原子核外电子的运动状态进行描述。(重点) 3．了解原子轨道和电子云的含义。(难点)

氢 原 子 光 谱 和 玻 尔 的 原 子 结 构 模 型 [基础·初探] 1．不同时期的原子结构模型

2．光谱和氢原子光谱 (1)光谱

①概念：利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来的谱线。 ②形成原因：电子在不同轨道间跃迁时，会辐射或吸收能量。 (2)氢原子光谱：属于线状光谱。

氢原子外围只有1个电子，故氢原子光谱只有一条谱线，对吗？ 【提示】 不对。 3．玻尔原子结构模型 (1)基本观点 运动原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能轨迹 量 能量在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是量子化的。轨道能 1

分布 量依n(量子数)值(1，2，3…)的增大而升高 电子跃迁 对氢原子而言，电子处于n＝1的轨道时能量最低，称为基态，能量高于基态的状态称为激发态。电子在能量不同的轨道之间跃迁时，辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录下来，就形成了光谱 (2)贡献 ①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验

第1节 原子结构模型

1．了解玻尔原子结构模型的基本观点及如何用其解释氢原子光谱的特点。 2．能应用量子力学对原子核外电子的运动状态进行描述。(重点) 3．了解原子轨道和电子云的含义。(难点)

氢 原 子 光 谱 和 玻 尔 的 原 子 结 构 模 型 [基础·初探] 1．不同时期的原子结构模型

2．光谱和氢原子光谱 (1)光谱

①概念：利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来的谱线。 ②形成原因：电子在不同轨道间跃迁时，会辐射或吸收能量。 (2)氢原子光谱：属于线状光谱。

氢原子外围只有1个电子，故氢原子光谱只有一条谱线，对吗？ 【提示】 不对。 3．玻尔原子结构模型 (1)基本观点 运动原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能轨迹 量 能量在不同轨道上运动的电子具有不同的能量，而且能量是量子化的。轨道能 1

分布 量依n(量子数)值(1，2，3…)的增大而升高 电子跃迁 对氢原子而言，电子处于n＝1的轨道时能量最低，称为基态，能量高于基态的状态称为激发态。电子在能量不同的轨道之间跃迁时，辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录下来，就形成了光谱 (2)贡献 ①成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验

第1章 原子结构 1.1 原子结构模型

自主广场

我夯基 我达标

1.在探索微观世界的过程中，科学家们常通过建立假说模型来把握物质的结构及特点。关于假说，有如下表述，其中正确的是（ ）

A.假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理 B.假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测 C.假说是对一个问题的所有幻想和假定 D.假说最终都可以变成科学理论 思路解析：假说是科学家在探索微观世界的过程中为把握物质的结构及特点而建立的一种模型，它是对未知领域的事物或现象提出的一种推测，然后通过实验或推理去验证它的正确与否。 答案：B

2.下列波长的光不能被肉眼感知的是（ ）

A.300nm B.500nm C.600nm D.900nm

思路解析：人的视觉所能感觉到的是在真空中波长介于400—700 nm之间的电磁波。 答案：AD

3.下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（ ）①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型

A.①③②⑤④ B.④②③①⑤ C.④②⑤①③

电子的发现与汤姆生原子模型

第一节 电子的发现与汤姆生原子模型

第二节 原子的核式结构模型

一、教学目标

1、 知识能力方面：

a.了解α粒子散射实验的装置、做法和结果.

b.理解卢瑟福的原子结构学说，并会用学说解释α粒子散射现象.

c.培养学生的观察能力和推理分析的能力.

2、德育方面：

培养学生辩证唯物主义的观点和热爱科学、勇于探索的精神.

二、教具

α粒子散射电影片、16mm放映机、幻灯机、幻灯片、写有问题的小黑板.

三、教学重点、难点

重点：电子的发现、α粒子散射实验

难点：从α粒子散射实验的现象分析得到卢瑟福的原子结构模型

四、教学过程

一、引入新课

1.引子：今天我们开始学习原子和原子核一章.研究的对象是微观粒子.

2.提问：你知道原子的结构是怎样的？

答：原子是由电子和原子核组成的.

追问：你知道这是通过什么实验，经怎样的分析推理得到的？

答：不知道（或不完全知道）.

3.导入：我们对原子结构已有所认识，但还不全面、不系统，特别是还不知道怎样在

电子的发现与汤姆生原子模型

实验和理论的相互推动下，使认识得到发展的，这恰是本章的重点，现在我们沿着历史发展的线索开始这一章的学习.（板书课题）

二、新课教学

（一）物质结构的早期探究

（二）电子的发现和汤姆生原子模型

1.电子的发

化学选修教材课件

绚丽壮观的焰火增加了节日欢乐的气氛，都市夜空色彩夺 目的美景会给你留下丌可磨灭的记忆。渐渐长大的你是否想 过，这给你带来惊异和欢乐的美景是如何产生的？是什么产 生了这丌同颜色的光？这一节内容的学习，将会帮助我们揭 开其中的秘密。

理科班教案—翁海斌

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第 一 节 原 子 结 构

理科班教案—翁海斌

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原子的发现史古希腊哲学家把构成物质的最小单位叫原子。

1.道尔顿原子模型 (1803年) 2.汤姆生原子模型(1904年) 3.卢瑟福原子模型(1911年) 4.玱尔原子模型 (1913年) 5.电子云模型-薛定谔 (1927~1935年)

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道尔顿原子模型英国科学家道尔顿 (Dalten 1766— 1844)把古代模糊 的原子假说发展为科 学的原子理论，为近 代化学的发展奠定了 重要的基础。恩格斯 曾誉称他为“近代化 学乊父”。 原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、丌可再分的实心球。 按照道尔顿的理论，原子是既丌能创造，也丌能毁灭，又丌能再分割的 最最基本的物质粒子。那么，放电管中的“射线”是什么呢？汤姆逊用实 验回答说：是电子，幵且在各种元素的原子中都有电子。这样看来，原子

原子结构模型

第2课时量子力学对原子核外电子运动状态的描述【教学目标】

１.知道原子结构的发展历程

２.知道玻尔理论的要点

３.知道氢光谱是线状光谱的原因

【教学重点】

1.知道玻尔理论的要点

2.知道氢光谱是线状光谱的原因

【教学难点】知道氢光谱是线状光谱的原因

【教学过程】

教学环节活

动

时

间

教学内容教师活动学生活动设计意图

一一、提出问题

导入新课1

分

钟

介绍一些光谱

现象，评价“玻

尔原子结构模

型”的贡献和

存在的不足。

教师在学生评价的基础上，整理

“玻尔原子结构模型”的贡献：

（1）说明了激发态原子为什么

会发射光线

（2）成功解释了氢原子光谱是

线状光谱的实验现象

（3）提出了主量子数n的概念

及处于不同轨道上的电子能量

量子化的理论，为量子力学的原

子结构模型打下了基础。

介绍一些光谱现象和其他现象：

（1）玻尔理论电子延着固定的

轨道绕核运动的观点，不符和电

子运动的特性。

评价“玻尔原

子结构模型”

的贡献，通过一

些光谱现象和

其他现象，知道

“玻尔原子结

构模型”存在

的不足。

复习旧知识，

引入新问题，

使学生明白

“玻尔原子

结构模型”

的贡献和不

足，并顺其自

然的导入新

课题。

（2）玻尔理论不能解释多原子

光谱，也不能解释氢原子光谱的

精细结构。

教师讲解：20世纪20年代中期

建立的量子理论，引入了四个量

子数，

篇一：原子结构与性质

一.原子结构与性质.

一.认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.

1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.

电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.

原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.

例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D.电子云图是对运动无规律性的描述

例2.下列有关认识正确的是

A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C.各能层含有的能级数为n -1

D.各能

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绝密★启用前

2014-2015学年度???学校12月月考卷

试卷副标题

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、选择题（题型注释）

试卷第1页，总22页

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第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题（题型注释）

1．(7分）下表是元素周期表的一部分：

???线????○???? （1）原子序数是12的元素符号为 ；B元素的相对原子质量为 ； （2）相对原子质量为22．99的元素属

学校：上饶县二中 模块选修3－5 编写人：姜智平 审稿人 使用时间 第___周 第18章 第1节电子的发现（第1课时） 班级：__________ 姓名_________ 完成时间_________评价得分_________ 学习目标:

（1）了解阴极射线及电子发现的过程；初步了解原子不是最小不可分割的粒子。

（2）知道汤姆孙研究阴极射线发现电子的实验及理论推导。培养学生对问题的分析和解决能力.

课前预习案：

一、阴极射线

1．演示实验：如图所示，真空玻璃管中，K是金属板制成的______，接在感应线圈的______上，金属环制成的______A，接感应线圈的______，接通电源后，观察管端玻璃壁上亮度的变化．

2．实验现象：德国物理学家普吕克尔在类似的实验中看到了玻璃壁上淡淡的______及管中物体在玻璃壁上的______．

3．实验分析：荧光的实质是由于玻璃受到______发出的某种射线的撞击而引起的，这种射线被命名为__________．

二、电子的发现

1．汤姆孙对阴极射线的探究

(1)让阴极射线分别通过电场或磁场，根据______现象，证明它是________的粒子流并求出了其比荷．

(2)换用不