质量守恒定律课时二教案

质量守恒定律习题

班级： 姓名：

1．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是 （ ） ．．．．

①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类

A．①②⑤⑥

B．①②③⑤

C．①②⑤⑦

D．③④⑥⑦

2.（2012.鸡西市）氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为 （ ） A. NaCl B. H2 C. HCl D. HClO 3．某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是（ ）

A．原子是化学变化中的最小粒子

B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变

C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 D．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B

4．AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能 A．S02

篇一：质量守恒定律说课稿

《质量守恒定律》第一课时说课稿

长岭中学 钱媛

一、教材分析

（一）教材的地位和作用

本节内容节选自人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》

第1课时，它包括质量守恒定律的涵义、原因和应用，是初中化学的一个重要化

学规律，它的应用贯穿于整个中学化学。在此之前，学生学习了元素符号、化学

式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的

认识，本节课将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡，也为

之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本节内容在初中化学

里有着承上启下的作用，它不仅是本单元的重点，也是整个初中化学的重点内容。

同时，该节内容还是中考化学的一个必考考点。

（二）教学目标

知识与技能 ①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义和化学变化

质量守恒的原因。

②会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。

过程与方法 ①在探究活动中注重锻炼学生的交流和表达能力、分析和观察能力。②培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力

情感态度与价值观 ①树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。

②通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养

学生团结协作的团队精神。

有关化学方程式的计算

利用化学方程式进行 简单计算

有关化学方程式的计算

学习目标 1、已知反应物或生成物质量，求生成

物或反应物的质量

2、有关含杂质类型计算

3、运用质量守恒定律的计算 4、有关相对分子质量和过量问题计算

有关化学方程式的计算

知识回顾：化学方程式的简单计算步骤是什么？

根据化学方程式进行计算的步骤是：

1．设未知数………………………………设；

2．写出化学方程式………………………写； 3．找出相关物质的质量比………………找； 4 ．标出已经量、未知量…………………标 5．列比例式 ……………………………比； 6 ．求解………………………………… 解； 7 ．作答………………………………… 答。

有关化学方程式的计算

例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨? 解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO+CO2↑ 100 56 x 10t x 100 = 10t 56 解得x = 18t 答：需要碳酸钙18t。

有关化学方程式的计算

电解9g水，能得到氢气的质量为多少？小明 的解法如下： 解：设能得到氢气xg 通电 2H2O H 2 + O2 18 2 32 大家来找

一、质量守恒定律

1．化学反应遵循质量守恒定律的原因是

A.分子的种类没有改变 B.分子的数目没有改变

C.物质的种类没有改变 D.原子的种类、数目和质量都没有改变

2．在SO3 + H2O == H2SO4 反应中，反应前后发生改变的是

A．分子总数 B．元素种类 C．各元素化合价 D．原子种类 3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是

A．蜡烛燃烧后逐渐变短 B．浓盐酸敞口放置一段时间后质量减小 C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大 D．煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小 4．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式 表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是

点燃点燃A．S + O2

点燃SO2 CO2

点燃点燃B．C + O2C．2H2 + O2

2H2O D．2C + O22CO

5.下列关于C + O2 CO2的反应方程式读法中，不正确的是 A．碳与氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳 B．一个碳原子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子 C．每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二

学习目标1、验证质量守恒定律的实验方案。 2、理解质量守恒定律的内容。 3、用粒子的观点解释质量守恒定律。请认真阅读P90-P91的活动与探究的内容 并思考：

活动与探究

实验一：白磷燃烧磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 现象：白磷燃烧产生大量 白烟，天平平衡点燃

反应前物质的总质量跟反 分析：应后物质的总质量相等 (1)、锥形瓶为什么要铺细沙？为了吸收白磷燃烧放出的热量，防止炸裂锥形瓶

思考

(2)、为什么要在玻璃管上套个气球？防止瓶中气体膨胀，将瓶塞冲开

活动与探究 实验二：铁钉与硫酸铜溶液的反应

铁 + 硫酸铜 Fe CuSO4思考：铁钉 实验前要进 行什么处理?

铜 + 硫酸亚铁 Cu FeSO4

现象： 铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡。

分析：反应前物质的总质量跟反应后物质的总质量相等

实验分析实验方案 实验现象反应前总质量 反应后总质量

方案一 白磷燃烧产生大 量白烟，天平平 衡 m1 m1 反应前物质的总 质量跟反应后物 质的总质量相等

方案二

铁钉表面出现红色固体， 溶液由蓝色逐渐变成浅 绿色，天平平衡m2 m2 反应前物质的总 质量跟反应后物 质的总质量相等

分析

分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？

质量守恒定律

质量守恒定律 常见题型

一、选择题

1、下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是( ) ．．．

A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关 B．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据

D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 2、下列观点符合质量守恒定律的是( ) A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了

B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变 C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2

D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素

3、对实验现象的认真分析，有助于我们理解科学本质。下列根据实验现象得出的关于物质组成成分的结论，正确的是( )

A．将某固体溶于水放出热量，说明该固体中一定含有氢氧化钠 B．将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气

C．将氯化钡溶液滴加到某溶液中出现白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子

D．将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素

4、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反

第五单元 化学方程式 课题1质量守恒定律(学案)

一、 学习目标：

1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因。

2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成和化学式。

3、初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

4、通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法。 二、学习重点、难点：

对质量守恒定律含义的理解和应用

【课前预习】

1、托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________________，称量时，称量物放在_________，砝码放___________，砝码要用_____________夹取。 2、写出下列化学反应文字表达式

（1）铁丝在氧气中燃烧

（2）加热高锰酸钾制氧气 3、提出问题：在化学反应前后物质的质量会有什么变化呢？ 分析可能存在的几种情况：

（1） （2） （3）

你的猜想：

【课堂探究】

实验探究一：化学反应前后物质的质量是否改变 根据课桌上提供的实验器材，设计实验方案：

分组完成实验，注意观察并记录实验现象，

初三化学 第10讲

一、质量守恒定律

1、概念：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都保持不变。

3、化学反应中：六不变、两变、量可能变。

二、化学方程式

1、概念：用化学式表示化学方应的式子。

2、信息：（1）反应物、生成物、反应条件；（2）物质质量比；（3）微粒个数比。

1、在下列发生的变化中，不能用质量守恒定律解释的是：

A． 加热高锰酸钾时，固体的质量逐渐减少

B． 铜在空气中加热时，质量逐渐变大

C． 水在结冰后，质量保持不变

D． 在加热过氧化氢制氧气时，氢元素的含量在不断增大

2、下列各项：①原子的数目,②原子的种类,③元素的种类,④物质的种类,⑤原子的质量,⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是

A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. ①③⑤⑥

3、镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的是

总总总总 质质质质 量量量量

时间 ADBC

4、将31.6g的高锰酸钾加热至完全分解后，冷却，称量试管中剩余固体的质量是28.4g，则生成氧气的质量是

A、28.4 g B、3.2g C、0.8 g

第五单元课题一

质量守恒定律

想一想： 化学变化的实质是什么？分子-→原子--→新分子--→新物质分成 重新组合 聚集成

一、提出问题：化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？ 增加了？ 减少了？ 不变？

请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：

1、红磷在锥形瓶中燃烧

进 行 实 验

红磷燃烧前后的质量测定

密闭体系

点击图片观看视 频

点燃

文字表达式： 磷+氧气

五氧化二磷

现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪 掉,天平仍保持平衡

1、锥形瓶底部为何 要铺细砂？ 2、玻璃管有何作用？ 3、气球有何变化？为 何有此现象？4、能否将玻璃管换 成玻璃棒，一端不系 气球？

气球玻璃管

细砂

红磷

1、锥形瓶底部为何要铺细纱？ (防止集气瓶底炸裂) 2、玻璃管有何作用？ (引燃白磷) 3、气球有何变化？为何有此现象？ (气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩) 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不 系气球？ (不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出)

实验1小结：冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：

磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷m1

=

m2

请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：

2、铁与硫酸铜溶液反应

单击图片观看视频

实验2小结：将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅 称量烧杯中

分分分方法方法丰富第1课时 质量守恒定律

知识点 1 质量守恒定律的探究

1．按要求完成下列两个实验探究方案(表中实验结论分析处填“＝”“>”或“<”)。

图5－1－1

实验方案 方案一 铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 方案二 ______________________________________________________________ 反应现象 反应前总质量 M1 M2 N1 N2 反应后总质量 实验结论分析 M1________M2 N1________N2 将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察不到天平平衡是因为____________________________________________，因此不能说质量不守恒。对于有气体参加或生成的反应，探究质量守恒定律时，实验装置要__________________________________。

1

分分分方法方法丰富知识点 2 质量守恒定律的理解

2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是( ) A．蜡烛燃烧逐渐变短 B．水结成冰后质量不变

C．红磷燃烧生成五氧化二磷的质量比红磷的大 D．纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 3．下列说法正