高中化学几种重要的金属化合物
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几种重要的金属化合物(学案)
学案组题人: 刘红林 班级: 审核人: 姓名: 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
(第一课时 钠的重要化合物)
【学习目标】
1、了解钠的重要化合物(氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠)的性质和用途; 2、通过实验观察,对比的掌握碳酸钠,碳酸氢钠的性质和用途; 3、了解金属元素的焰色反应。
【重、难点】 掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。 【知识回顾】
1、钠元素是一种 的金属元素,在自然界中都是以 态存在。
2、NaOH是一种常见的 (填类别),俗称 、 、 。有强烈的 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的 而变质。
3、氯化钠俗称 ,是重要的 品,生理盐水中溶质的质量分数为 。 【学习过程】
一、钠的重要化合物 <一>氧化钠与过氧化钠
氧化钠与水反应的化学方程式 。 【实验探究1】
①过氧化钠与水反应:
现象:
第2节 几种重要的金属化合物(2)
教 案
课题:第三章 第二节 几种重要的金属化合物(一) 教 学 目 知识 与 技能 过程 与 方法 态度 价值观 重 点 Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3性质的差异性 1、利用“结构决定性质”的思维理念,采用对比的方法,学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性,形成规律性的知识的方法, 1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能 授课班级 课 时 1、掌握Na2O2和Na2O、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性 2、掌握检验金属离子的实验方法------试剂法和焰色反应 的 情感 难 点 Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象的差异 知 识 结 构 与 板 书 设 计 得2e- 第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1、Na2O与Na2O2 (1) 与水反应: Na2O+H2O ==2NaOH 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ 失 2e- 2 Na2O2+2H2O==4 NaOH +O2↑ Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 (2) 与CO2 反应: 失 2e- 2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2
几种重要的金属化合物(第1课时)
第一课时
思考:哪位同学可以回忆初中学 过的金属能形成哪些化合物? 金属氧化物、金属氢氧化物、盐
一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠
思考与交流1、过氧化钠和氧化钠的颜色、 状态。 氧化钠:白色固体 过氧化钠:淡黄色固体 2、根据氧化钙和水反应,写出氧化 钠和水反应的化学方程式?
(1)Na2O和H2O反应方程式Na2O + H2O = 2NaOH
[实验3-5]现象: 带火星木条复燃、溶液变红、 试管变热。 结论: 此反应是一个放热反应,反 应生成了氧气和碱性物质。
(2)Na2O2和H2O反应方程式2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
对比记忆 :2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑
呼吸面具
潜水艇
(3)Na2O2和CO2反应2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 用途:Na2O2可用于呼吸面具和潜 水艇中作为氧气的来源。
练习1、氧化钠与过氧化钠的共同之处( A.都是淡黄色固体 B.都是碱性氧化物 C.都能与水作用生成碱 D.氧元素的化合价都是-2价 )
2、向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2粉末,振荡,观察到的
3.2几种重要的金属化合物(第3课时)
授课班级 授课日期 教学知识与技能 目的 课题 3.2几种重要的金属化合物 (第3课时) 所需第3课时 学 时 1.铁的氧化物的性质与比较 2.铁的氢氧化物的性质与比较 3.Fe3+离子的检验 4.“铁三角”(即Fe. Fe2+ .Fe3+之间的转化) 1.通过列表比较,了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。 2.通过对几个实验的探究,体会实验方法在化学研究中的作用,并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 情感态度 通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究,发展学习化学的与价值观 兴趣,乐于探究物质变化的奥秘。 重点 1、铁的氢氧化物的性质 2、Fe2+ .Fe3+之间的转化 难点 Fe2+ .Fe3+之间的转化 教学方法 自主——合作——探究 教学手段 教学过程 [引言] 铁的单质与其他物质反应时,既可以失去二个电子,也可以失去三个电子,也就是在化合物中铁有+2和+3 两种化合价,那么它的氧化物也应该是有多种的,我们今天就来学习这些知识。 [板书] 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 [过渡] 请同学们
几种重要的金属化合物 (第二课时
几种重要的金属化合物 (第二课时
教案编号:21
课题: 几种重要的金属化合物 (第二课时)
一、教学目标
【知识目标】
1.以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表,了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管实验等基础实验操作及Fe(OH) 3制备的特殊操作。
2.以Al2O3、Al(OH) 3为代表,了解两性物质的特点。以KAl(SO4) 2 为代表,使学生掌握复盐的组成特点。
【能力目标】
1.通过列表比较,了解各类金属化合物的性质。同时掌握学习元素化合物的方法——比较法。
2.通过对几个实验的探究,体会实验方法在化学研究中的作用,并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
【道德情感目标】
通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究,发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘
二、重点与难点
【重点】氢氧化铁的性质,Fe、Fe 的转化。
【难点】氢氧化铁的性质,Fe、Fe 的转化。
三、教学器材
投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸
四、教学方法与过程:
探究式教学,实验总结法
【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。
氧化钠和水 氧化钡和水 铝和氢氧化钠溶液 氧化铝和氢氧化钠溶液
【板书】二.氢氧化
人教版高一化学必修一:3.2几种重要的金属化合物-铁及其化合物导学提纲 - 图文
学生课堂导学提纲(高一化学)
铁及其化合物
班级: 姓名: 小组: 评价:
【学习目标】
1. 学生通过自学,能说出铁在自然界中的存在形式以及常见的铁的化合物。 2. 学生通过演示实验,能准确描述实验现象并正确写出反应方程式。 3. 学生通过小组讨论,掌握铁的化学性质并正确书写化学方程式。
问题记录 【核心素养】
素养1 宏观辨识与微观探析
素养2 变化观念与平衡思想 认识铁的重要化合物的化学性质。
素养3 证据推理与模型认知 具有证据意识,能基于假设进行分析推理并得出正确结论。 素养4 科学探究与创新意识 通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备,探究其性质。 素养5 科学精神与社会责任
【导学流程】 一、知识链接
二、基础感知
一、铁的获取
1.存在 (1)含量:铁元素在地壳中的含量居第____位。
(2)形态:主要以________形式存在,
铁单质只有在_________中存在。
2.铁的冶炼 (1)设备:_______________。
(2)原料:___________
有机过渡金属化合物
《高等无机化学》课程论文文献综述
综述题目 作者所在系别 作者所在专业 作 者 姓 名 作 者 学 号 导 师 姓 名 导 师 职 称 完 成 时 间
稀土有机化合物在功能材料方面的应用
理学院应用化学
物理化学
教授
2012
年
4 月
工业大学材料化学教研室制
稀土有机化合物在功能材料方面的应用 姓名: 学号:
说 明
1.文献综述各项内容要实事求是,文字表达要明确、严谨,语言通顺,外来语要同时用原文和中文表达。第一次出现缩写词,须注出全称。
2.学生撰写文献综述,阅读的主要参考文献应在10篇以上。本课程的相关教材也可列为参考资料,但必须注明参考的具体页码。
3.文献综述的撰写格式按撰写规范的要求,字数在2000字左右。
1
稀土有机化合物在功能材料方面的应用 姓名: 学号:
稀土有机化合物在功能材料方面的应用
1.引言
稀土金属与其他过渡金属相比,具有电正性高、离子半径大、配位环境开阔、配位数高的特点,其路易斯酸性强,配位环境易于调节。稀土金属一
第二节 几种重要的金属化合物(第1课时)
第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物 第1课时学案
学习目标:一、钠的重要化合物
【复习提问】1.为什么多数金属在自然界中多以化合态形式存在? 2.写出下列变化的化学反应方程式。 ①金属钠在空气中表面变暗; ②金属钠在空气中加热; ③金属钠投入纯水中; 一、钠的重要化合物 1、氧化钠和过氧化钠 氧化物 颜色状态 和冷水作用 化学方程式 Na2O Na2O2 Na2O2 和CO2作用 【总结】
【提问】氧化钠和过氧化钠会和盐酸反应吗?如果会反应,写出相应的化学方程式
2、碳酸钠和碳酸氢钠
【实验】Na2CO3、NaHCO3的水溶性(操作参阅书本P50)
【实验】Na2CO3、NaHCO3和盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液反应 【实验】Na2CO3、NaHCO3的热稳定牲(操作参阅书本P50) 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 溶解性 和盐酸的作用 和二氧化碳反应 和氢氧化钠的作用 和澄清石灰水的作用 和氯化钙溶液的作用 热稳定性 相互转化关系 碳酸钠的水合 Na2CO3 + x H2O === 碳酸钠晶体的风化 Na2CO3·x H2O ===
高中化学必修一非金属及其化合物复习
挺详细的
必修1第四章《非金属及其化合物》复习提纲
本章知识结构
第一部分 硅
知道:SiO2是硅最重要的化合物,占地壳质量约12%,其存在形态有结晶型和无定型两大类,统称硅石。 SiO2基本结构单元为四面体结构:
Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。
硅酸和碳酸的性质比较
- 1 -
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①存在和形态:自然界中无游离态,主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。 ②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 ③导电性:半导体材料,介于导体和半导体之间。
硅酸盐材料:水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃(Na2SiO3的水溶液)等 硅酸盐组成的表示:
例如,Na2SiO3 Na2O〃SiO2
Al2Si2O5(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
新型无机非金属材料:高温结构陶瓷、光导纤维等
传统无机非金属材料的优缺点:抗腐蚀、耐高温,质脆、经不起冲击。 新型无机非金属材料的特性:强度高,耐高温;
①具有电学特性:绝缘体、半导体、导体等;
②具有光学特性:发光、透光(可见光、红外光、射线); ③具有生物功能。
第二部分 氯 氯及其化合物:
- 2 -
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氯气的物理性质:黄绿色气体,密度比空气大,能溶于水,有刺激性气味,有毒。
氯气的化学性质:
(1)与
高中化学知识点—几种重要的金属
高中化学知识点规律大全
——几种重要的金属
1.金属的物理性质
(1)状态:在常温下,除汞(Hg)外,其余金属都是固体.
(2)颜色:大多数金属呈银白色,而金、铜、铋具有特殊颜色.金属都是不透明的,整块金属具有金属光泽,但当金属处于粉末状时,常显不同颜色.
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(3)密度:金属的密度相差很大,常见金属如钾,钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g·cm3),密度最大的金属
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是铂,高达21.45 g·cm3.
(4)硬度:金属的硬度差别很大,如钠、钾的硬度很小,可用小刀切割;最硬的金属是铬. (5)熔点:金属的熔点差别很大,如熔点最高的金属为钨,其熔点为3 410℃,而熔点最低的金属为汞,其熔点为-38.9℃,比冰的熔点还低.
(6)大多数金属都具有延展性,可以被抽成丝或压成薄片.其中延展性最好的是金. ⑺金属都是电和热的良导体.其中银和铜的传热、导电性能最好. 2.镁和铝
(1)合金的概念:由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质. (2)合金的性质:①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大;②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低. *[硬水及其软化] (1)基本概念. ①硬水和软水:
++
硬水:含有较多的Ca