高三化学专题模块

专题十七 综合计算

【专题考案】

1. （江苏省前中国际分校2009届高三第一学期第一次调研试卷）已知下列反应的热化学方程式为：

⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH 1＝－393.5kJ/mol

⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH 2＝－870.3kJ/mol ⑶H2(g)＋

1O2(g)＝H2O(l) ΔH 3＝－285.8kJ/mol 22C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 的反应热（焓变）为

A．488.3 kJ/mol B．－488.3 kJ/mol C．－244.15 kJ/mol D．244.15 kJ/mol 【答案】B

2．（09桂林市十八中高三第2次月考）一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和 1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)

Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正

确的是 ( )

A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2 B．以X浓度变化表

高三化学组第二学期推磨听课评课记录

1．授课人：陈莉

课题：《离子共存》专题 时间：20xx-02-24

评课：离子共存问题实际上是考察学生对于元素化合物知识的熟悉程度。有关溶液中离子能否大量共存的问题是中学化学中的常见问题。近几年高考每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类问题区分度比较高。本节课课堂容量大，全面重点归纳了离子共存中的常见题型，学生参与度高，每个学生都能积极思考，积极参与并提出自己的见解。教师课堂思路清晰，讲解到位，语言简洁，问题的追问有深度，能激发学生思考的热情。课堂留有一定的时间给学生思考，引导学生自己归纳总结，效果比较好。

2．授课人：吴新建

课题《有机物的结构与性质》 时间：20xx-03-06

评课：本节课教师从分析有机物中官能团的结构入手，由结构引申到有机物的性质，便于学生抓住有机物的知识重点，从而学会举一反三。课堂老师在提供知识框架的基础上，让学生进行归纳补充内容，能充分激发学生的参与热情，课堂留有时间给学生思考问题，体现了少学多教的教学理念。教师能面向全体学生因材施教，教学设计合理，重点突出，难点突破好。教学层次清晰

高考化学二轮专题

高三化学8+4专题训练01

6．下列说法不正确的是 ．．．A．Na+的结构示意图为 B．纯碱的化学式为Na2CO3

C．在酸性条件下，蔗糖水解的化学方程式为

C12H

22

O H O2112C6H

(1葡萄糖) O

D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7 7．乙基香草醛(结构简式见图3)可用作食品增香剂。

①a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e > f > b > a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i

③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g

④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 ⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强 A．①③④ B．②③⑤ 10．根据图4回答，下列说法不正确的是 ．．．

A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

C．②④⑤ D．①③⑤

高考化学二轮专题

B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的 浓度不变

C．燃料电池中正极反应为

12

O2 2H

2e H2O

D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼

11．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生

成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

．．．

A．若D

1、下列溶液能与镁反应生成氢气的是

A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水

2、下列过程或现象与盐类水解无关的是

A、纯碱溶液去油污 B、铁在潮湿的环境下生锈

C、加热氯化铁溶液颜色变深 D、浓硫化钠溶液有臭味

3、0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于

A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0

2+2+3+4、在pH为４～５的环境中，Cu、Fe不生成沉淀，而Fe几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐

酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是

2+2+ A．加入纯Cu将Fe还原 B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去 D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５

5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中；

—+ A．c(CH3COO)=c(Na)时．该溶液一定呈中性

—+ B．c(CH3COO)=

高三化学计算专题复习 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

化学计算专题复习化学计算是借助于数学计算方式，从量的方面加深对化学概念和原理的理解，进一步掌握物质的性质及其变化规律，培养学生化学计算的基本技能，发展思维，提高分析问题、解决问题的能力。高考综合科中化学计算题常用选择、填空、简答等基本题型。下面我们看几道近两年来的综合科高考试题：

6．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是

A 该元素属于第七周期

B 该元素位于ⅢA族

Pb相似

C 该元素为金属元素，性质与

82

D 该同位素原子含有114个电子，184个中子（2002春季理综）

21．美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是：

高 三 化 学 专 题 练 习

选 择 题

汇 编

印江民族中学化学组 吴智勇

高三化学专题练习︰选择题（一）

1．下列说法正确的是（ ）

A．淀粉和纤维素均可以有(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体 B．17g羟基中所含电子的物质的量为9mol C．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族

D．氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料 2．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） ．．．A．常温常压下，NA个CH4分子的体积大于22.4L

B．lmol·L－1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO－共NA个 C．足量Na2O2和常温常压下22 g CO2反应，转移电子数目为0.5NA D．含1mol碳原子的金刚石中，C－C共价键数为2NA个

3．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水（无晶体析出），得到的溶液的密度为q g/mL，物质的量浓度为c mol/L，则溶质的相对分子质量为（ ）

A．

q(am?bn)c(m?n?p) B．

c(m?n?p)q(am?bn)C．

c(m?n

taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区

高三化学考前专题复习题（“20题”）

化学实验基础

15－1．利用下图所示实验装置可以测定一定条件下1 mol气体的体积，图中仪器C称为液体量瓶，瓶颈

上有110～130 mL刻度线。将一定质量的镁带和过量的稀硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积。实验步骤如下： ① 装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查。 ② 用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100 g～ 0.110 g的镁带，把数据记录于表格。

③ 取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20ml水， 再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧 加料口。

④ 用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外 液面持平。

⑤ 用注射器吸取10 mL 3 mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔

出针头。

⑥ 当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格。

⑦ 用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表

格。

重复上述操作进行第2

高三化学大题化工专题2

1．硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3,含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下：

NaOH 硼精矿 CaO MgH2 溶解 操作1 除硅铝 操作2 反应1 NaBH4

滤渣

Na2O?3CaO?Al2O3?nSiO2

已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在 回答下列问题：

(1)写出加快硼精矿溶解速率的措施(写一种)。 (2)操作1为，滤渣主要成分为。

(3)除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；②。 (4) 氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为：。

(5)在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式。

(6)硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式。

Ti Ti

化工流程考察内容主要有：

1）、原料预处理

2）、反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）

3）、反应原理

一、无机物的化学式、电子式、命名及化合价专练

1．写出下列含氯化合物的名称及氯元素的化合价： (1)ClO2 ________ ________ 答案 二氧化氯 ＋4

(2)HClO4 ________ ________ 答案 高氯酸 ＋7

(3)KClO3 ________ ________ 答案 氯酸钾 ＋5

(4)NaClO2 ________ ________ 答案 亚氯酸钠 ＋3

(5)NaClO ________ ________ 答案 次氯酸钠 ＋1

2．关于下列含氮化合物，根据题目要求填空：

(1)硝酸酸酐的化学式为__________，其中氮的化合价为________。 答案 N2O5 ＋5

(2)N2O4中氮的化合价为________，将N2O4通入足量水中产物的化学式分别为________、________。

答案 ＋4 HNO3 NO

(3)NaNO2是一种食品防腐剂，其名称为________。 答案 亚硝酸钠

(4)KCN的名称________，电子式____________，碳的化合价________。 答案 氰化钾

＋2

(5)联氨(N2H4)的电子式______________，氮的化合价_

2020届高三化学有机复习专题（三）：有机反应类型

一、取代反应

例1、有机化学中取代反应的范畴专门广。以下6个反应中，属于取代反应范畴的是

例2、白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生、专门是葡萄)中，它可能具有抗癌性。能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分不是

A、1mol1mol

B、3.5mol7mol

C、3.5mol6mol

D、6mol 7mol

例3、化合物A最早发觉于酸牛奶中，它是人体内糖类代谢的中间体，可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们最喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸

存在下，A可发生如以下图所示的反应：试

写出：

(1)化合物的结构简式：

A_____________B__________D__________

(2)化学方程式：

A→E

______________________________

A→F_________________________________。

(3)反应类型A→E ___________ A→F______________E→H。

酯水解的产物总结

例4、1mol跟足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH物质

的量最多为

A、4n mol

B、5n mol