盐类的水解的应用

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

盐类的水解的应用

例1：判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4       B.NaHCO3     C.Na2HPO4  D.NH4Cl E. NaHSO3 F.NH4Ac

1.判断盐溶液的酸碱性 判断盐溶液的酸碱性例1:判断下列溶液的酸碱性： A.NaHSO4酸性 B.NaHCO3 碱性C.Na2HPO4碱性 D.NH4Cl 酸性 E. NaHSO3 酸性 F.NH4Ac 中性 2.判断盐溶液的 及相应酸碱的相对强弱 判断盐溶液的PH及相应酸碱的相对强弱 判断盐溶液的 例2.在室温时,各为0.1mol/L的例1中各物质 的的PH的大小顺序： PH:B>C>F>D>E>A

《盐类水解的应用》导学案

高三、班姓名学号课时目标：

掌握盐类水解的应用

自主学习：

1、盐水溶液酸碱性的判断：

如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na

2CO

3

、NaClO、CH

3

COONa、Na

2

SO

4

、

NH

4NO

3

、NaHCO

3

、NaOH 、(NH

4

)

2

SO

4

、NaHSO

4

等溶液，pH值由大到小的顺序为：

______________________________________________________________________。

2、溶液的配制和贮存

配制：

①强酸弱碱盐：配制FeCl3、SnCl2、FeSO4溶液时，常加入少量相应酸来______弱碱阳离子的水解。

②强碱弱酸盐：配制Na2CO3溶液时，常加入少量相应的碱来______弱酸根离子的水解。

贮存：

如：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等溶液由于水解使溶液呈______性，故不能用带玻璃塞的玻璃瓶来盛。又如：NaF溶液保存时不能用玻璃容器装，因F－+H2O HF+OH－，生成的氢氟酸会与玻璃的成分之一二氧化硅反应，长时间会漏液。常用塑料或铅制容器装NaF溶液或氢氟酸。

3、盐溶液的稀释：

例如：CuSO4饱和溶液冲稀时可看到有浑浊生成，因为CuSO4饱和溶液中Cu(OH)

高二化学学案 组编人：吴美玲 使用时间：2015.9.6

盐类的水解 （共三课时） 第一课时 探究盐溶液的酸碱性

一、教学目标：盐溶液的酸碱性

二、教学重点及难点:盐类的水解及盐类水解反应方程式的书写 三、教学过程

知识点一：探究盐溶液的酸碱性 [实验操作]

(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。

(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。 [实验记录]

盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 [实验结论]

(1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。 (2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。 (3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。 知识补充：

(1) 常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。

常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)

盐类的水解专题复习

（一课时）

考纲要求：

1．理解盐类水解的原理。

2．了解影响盐类水解的主要因素。

3．认识盐类水解在生产、生活中的应用。 4．初步学会比较溶液中离子浓度大小的方法。 5．理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。 一、盐类水解的原理 1．定义

＋－

在溶液中盐电离出来的离子跟______________的H或OH结合生成________________的反应。 2．实质

3、盐的水解的特点：

+--7

（1）、盐类水解促进水的电离，常温下，水电离的c（H）或c（OH）＞10mol/L （2）、水解反应是中和反应的逆过程，水解反应是吸热反应。 （3）、水解反应程度很小，存在水解平衡。

4、盐类水解的条件：有弱才水解,无弱不水解

5、水解反应可用化学方程式或离子方程式表示，书写时应注意。

(1)、书写盐类水解方程式一般要用“________”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：弱离子＋水

弱酸(弱碱)＋OH(H)。若只有互相促进的完全水解（即有沉淀或气体产生的互促水

－

＋

Fe3++H2

CO32-+H2

NH4++CH3COO--+H2

CO32-+Al3++H2

HCO3-+Al3+

解）才用“＝”，如：Al3+遇到CO32-、AlO2-、

《盐的水解》说课稿

今天我说课的内容是第二章第三节《盐类的水解》（第二课时），以下我从四个方面加以阐述。

一、教材分析

1、本节课在教材中的地位和作用

（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的解离行为，包括弱电解质的解离平衡和水的解离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

2、本节课的重点、难点 重点：盐类水解的本质。

难点：盐类水解的反应式的书写。 二、教学目标

根据学生已有的知识水平和认知能力，结合职高学科基本理念，本节课的三维教学目标确定为：

1、知识与技能

（1）认识盐类水解的规律

（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式 2、过程与方法 （1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。 （2）使用迁移的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

3、情感态度与价值观

（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 三、教学方法

这节课，我在前一节课的基

《盐的水解》说课稿

今天我说课的内容是第二章第三节《盐类的水解》（第二课时），以下我从四个方面加以阐述。

一、教材分析

1、本节课在教材中的地位和作用

（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的解离行为，包括弱电解质的解离平衡和水的解离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

2、本节课的重点、难点 重点：盐类水解的本质。

难点：盐类水解的反应式的书写。 二、教学目标

根据学生已有的知识水平和认知能力，结合职高学科基本理念，本节课的三维教学目标确定为：

1、知识与技能

（1）认识盐类水解的规律

（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式 2、过程与方法 （1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。 （2）使用迁移的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。

3、情感态度与价值观

（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 三、教学方法

这节课，我在前一节课的基

盐类的水解教学案例

(第1课时)

【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

【学习重点】盐类水解的本质

【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析 【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法 【学习过程】 【情景创设】

一、探究溶液的酸碱性

[科学探究] 根据实验结果填写下表： 盐溶液 酸碱性 盐的类型 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3 KNO3 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 盐的类型 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1．强碱弱酸盐的水解

[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。

(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？

(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。

2．强酸弱碱盐的水解

[思考与交流]

《盐类的水解》练习题解析

1.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是（ ） A.在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4、Cl

－

－

B.和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl、S2O32

－

－

C.中性溶液：Al3+、K+、SO42、AlO2

－

－

D.c(H+)

－

－

－

2.下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是

A.NH4+ + H2O=NH3·H2O + H+ B.NH3·H2O=NH4+ + OH

－

C.HCO3+H2O=H3O+ +CO32 D.AlO2+2H2O=Al(OH)3+ OH

－

－

－

－

4.25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是（ ） ①KNO3 ②NaOH ③NH4Ac ④NH4Cl

A.①>②>③>④ B.④>③>①>② C.③>④>②>① D.③>④>①>②

5.物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 6.等物质的量浓度的下列物质的溶液，其p

盐类的水解

1．复习重点

1．盐类的水解原理及其应用

2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦

（一） 盐的水解实质

H2O H+OH

+

—

n

n—

n+

+

—

当盐AB能电离出弱酸阴离子（B）或弱碱阳离子（A），即可与水电离出的H或OH结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.

与中和反应的关系：

水解

盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）

中和

由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。

（二）水解规律

简述为：有弱才水解，无弱不水解

越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液

①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定

如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱性 中性 酸性

取决于弱酸弱碱 相对强弱

2．酸式盐

①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度，呈酸性

电离程度＜

盐类水解的实质和规律

教学目标

知识与技能：

1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解 2、理解盐类水解的实质

3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式 过程与方法：

1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质 3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。 情感态度与价值观：培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育 教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。 教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。 教学过程：

【科学探究】1、选择合适的方法测试下表所列盐溶液（可酌情替换、增加）的酸碱性

2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸强碱盐、强酸弱酸盐、强碱弱酸盐分类

盐溶液 NaCl 酸碱性 中性 Na2CO3 碱性 NaHCO3 碱性 NH4Cl 酸性 盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液 Na2SO4 酸碱性 中性 CH3COONa 碱性 (NH4)2SO4 酸性 盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 3、分析上