非金属元素活动性强弱表

第15章 非金属元素（二）

习 题

1. 从结构的观点解释下列现象：

（1） N2在自然界以游离状态存在，化学性质不活泼； （2） NH3极易溶于水；

（3） N2为反磁性分子，而NO是顺磁性； （4） H3PO3分子中有三H个原子，但是二元酸。

解：（1）N ≡N 是三键，一个σ键，两个π键, 键能很高，分子很稳定。

（2）NH3在水中主要形成水合分子 NH3·H2O, 有小部分水合氨分子电离生成NH4+ 与 OH。NH3中, N以 sp3不等性杂化，有一对孤对电子，可以配位键与水中的H+ 配位形成NH4+，

-

水是极性溶剂，NH3是极性较强的分子，有很强的形成氢键的倾向，故NH3极易溶解于水。

（3）N2 与NO 的分子轨道表达式分别为：

*2222N2 [ K K ?22s?2s?2py?2pz?2px] *2222*1NO [ K K ?22s?2s?2px?2py?2pz?2py]

N2 分子中无单电子，反磁性。 NO分子中有一个单电子，顺磁性。 （4）H3PO3结构为 OH

HO – P = O 其中的非羟基氢原子不能被电离，故为二元酸。

非金属元素性质综合实验

实习时间：2012年6月8日实习地点：3#4楼实施单位：邵阳学院 一．实习过程

组长确定、领取药品，组员合作配制实验所需溶液，再集体进行实验。

二．实习内容

卤素的性质 碘的歧化

在试管中加入两三滴碘水，观察溶液颜色。滴加2 mol·dm-3NaOH溶液，振荡，

观察现象。再滴加2 mol·dm-3H2SO4，又有何现象？写出反应方程式。

现象：溶液先是棕色，然后棕色变浅，直至无色，最后又出现出现棕色 反应方程式：3I2+ 6OH－＝5I-+ IO3－+3 H2O 5I-+ IO3－+6 H＋＝3I2+3 H2O 卤素含氧酸盐的性质 （1）取两滴0.1 mol·dm-3KI溶液于试管中，再加入三四滴饱和KClO3溶液，

观察现象。再滴加2 mol·dm-3H2SO4，不断振荡试管，观察溶液颜色变化，加热，检查有无氯气生成，写出有关反应方程式。

现象：溶液由无色变为棕黄色，再溶液颜色变浅，褪色，有氯气放出 反应方程式：6KI＋KClO3＋3H2O＝3I2＋KCl＋6KOH I2＋2ClO3＝IO3－＋Cl2（g）

－+

ClO3＋5Cl＋6H＝3 Cl2＋3H2O

（2）设计实验步

中小学1对1课外辅导专家 龙文教育学科老师个性化教案

教师 学科 学案主题 化学 学生姓名 年级 高三 上课日期 教材版本 浙教版 课时数量 （全程或具体时第（ 7 ）课时 授课时段 间） 非金属及其化合物的性质 教学内容 教学目标 个性化学习问题解决 氮硫的性质 针对该知识点的应用性比较大设计教学！ 教学重点、该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！ 难点 非金属及其化合物 一．硅 1．相关反应 物理性质 Si 晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬而脆 与非金属反应 化学 性质 与氢氟酸反应 与强碱溶液反应 粗硅工业制取 教学过程 物理性质 化 与氢氟酸反应 学 与强碱溶液反应 性 质 与盐反应 Si + O2 SiO2 Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑ Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 高温Si

H

B

CSi

NP

OS

FCl

As Se Br

元素的非金属性强弱比较岑巩中学化学组 张秀文 2013年11月28日

I

一、基础自查：: 1、短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置 如右表所示，下面判断正确的是( A ) A.非金属性：甲>丙 甲 乙 B.原子半径： 丙<丁<戊 丙 丁 戊 C.氢化物稳定性：甲>乙 D.最高价含氧酸酸性：丙>丁>戊 2、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ( A) ①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃ 左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢， 氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜反应产物是Cu2S、CuCl2 ④高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸 A. ①②③④ B.只有①② C.只有②③④ D.只有③④

二、元素非金属性强弱比较：(十比较) 1、比非金属单质与氢气反应的难易： 非金属单质与氢气化合越容易，非金属性越强， 非金属单质与氢气化合越难，则非金属性越弱。 如：F2与H2在暗处就能爆炸反应生成HF, Cl2与H2在光照时爆炸反应生成HCl, Br2与H2在强热时生成HBr, I2与H2在高温时可生成HI

非金属元素概论

教学目标

知识技能：了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。了解常见非金属元素（Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物。

能力培养：通过对本节内容的分析讨论，使学生在掌握元素化合物知识的基础上培养学生对知识进行分析综合、归纳演绎的逻辑思维能力和直觉思维能力以及灵活运用所学知识解决问题的能力。

科学思想：培养学生建立“一切客观事物本来是互相联系和具有内部规律的”辩证唯物主义的观点。

科学品质：认识本质，进行知识整理、综合、提高与拓展的方法培养。

科学方法：培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结、准确系统地掌握知识规律的方法。

重点、难点 非金属元素的结构、性质及应用。元素化合物知识的综合应用及物质推断。

教学过程设计

教师活动

【引入】一、元素化合物的复习方法

落实存在、性质、制备、用途四要点。 学生活动

体会“位、构、性”三者关系。

1

【举例】（1）从位置出发，以Cs为例。位置：第六周期，IA族。→结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。→比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。→应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反

金属活动性顺序表专题复习

一、选择题

1、下列化学方程式中，正确的是（ ）

A、Cu + 2AgCl 错误！未找到引用源。 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 错误！未找到引用源。 2Ag +Zn(NO3)2

C、2Na + CuSO4错误！未找到引用源。 Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2错误！未找到引用源。2FeCl3 + 3Cu

2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( ) A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl 3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )

A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 4、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测

得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( ) A、Fe B、Cu C、Ag

5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（ ） A、ZnCl2 、HCl B、FeC

金属活动性顺序的应用

一、知识准备

1、金属活动性顺序内容：_________________________________________________ 2、意义：（1），位置越靠前，其金属活动性越_______。

（2）在金属活动性顺序中，只有排在___前面的金属，才能从酸中置换出_____。

（3）在金属活动性顺序中，只有排在__面的金属，才能把排在___面的金属从它们的

___________中置换出来。

3、应用：

（1）考查金属与酸之间的置换反应:金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件： ①金属的位置要在氢(H)的_____面； ②酸主要是_______、________等；

③铁与酸发生置换反应中，生成物中铁为____价（________）

④两条重要结论：

_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ （2）考查金属与盐溶液之间的置换反应：金属与盐溶

金属活动性顺序及其应用复习学案

复习目标：

（1）记住金属活动性顺序的内容；

（2）会判断金属与酸（或盐）的置换反应能否发生；

（3）能根据金属与酸、盐溶液的反应，判断金属活动性的强弱，判断金属与酸

反应的速率大小；

（4）会设计实验验证给定金属的活动性强弱。

课前复习：金属活动性顺序的内容

初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结，请你认真填写下面的空白：

（1）金属活动性顺序表：

K Ca Na __ Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu ___ Ag Pt Au

（2）金属与酸反应的规律是________。试举例（可用化学方程式表示）：__。

（3）金属与盐发生置换反应必须符合三点：

①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来； ②______________________________________；

③______________________________________。

试举例（可用化学方程式表示）：_____________________。

课内探究:金属活动性顺序应用一

练习1、废旧计算机的某些零件含有锌、铁、铜、银、铂、金与足量稀盐酸反应后，过滤，剩余的固体中不

一、选择题

1．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是

A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性

C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

【答案】D

【详解】

利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。

2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )

A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜

【答案】A

【详解】

A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；

B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；

C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；

故选A。

3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

CO-+2H+=CO2↑+H2O

A．在稀盐酸中投入大理石粉末：2

3

B．1mol氯气通入含1molFe

第17章 碱金属和碱土金属习题

1．选择题

17-1下列氢化物中，稳定性最强的是…………………………………………..( ) (A) RbH (B) KH (C) NaH (D) LiH 17-2下列关于锂和镁性质上的相似性的说法错误的是……………………….( ) (A) 锂和镁的氢氧化物受热时，可分解为相应的氧化物 (B) 锂和镁的氟化物、碳酸盐和磷酸盐都难溶于水 (C) 锂和镁的氯化物都能溶于有机溶剂

(D) 锂和镁的固体密度都小于1g/cm3，熔点都很低

17-3下列各组化合物中，均难溶于水的是……………………………………...（ ） (A) BaCrO4，LiF (C) MgSO4，BaSO4

(B) Mg(OH)2，Ba(OH)2 (D) SrCl2，CaCl2

17-4下列氯化物在有机溶剂中溶解度最大的是……………………………….（ ） (A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) CaCl2

17-5下列碳