高中化学必修一氧化还原反应方程式

学科教师辅导学案

考点1:氧化还原反应得本质、判断及特征

【例1】下列反应肯定不属于氧化还原反应得就是 A 、化合反应 ? B 。分解反应 ??Ｃ.置换反应 D.复分解反应

【例２】有关氧化还原反应说法正确得就是

A 、置换反应一定就是氧化还原反应

B 、氧化剂具有氧化性、发生氧化反应

C 、非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂

D 、某元素从化合态变到游离态时,该元素一定就是被还原

【变式1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛得用途、下列生产、生活中得事例不包含．．．

氧化还原反应得就是 A 。金属锈蚀 Ｂ.海水晒盐 C 、食物腐败 D 。燃放鞭炮

考点2:氧化还原反应有关概念

【例1】下列变化中,需加入适当得氧化剂才能完成得就是

Ａ。F ｅ → FeCl ３ B .Ｃu Ｏ → Ｃu C 。ＨNO ３ → N Ｏ D .SO 3 → Ｈ2SO 4

１.不属于四种基本反应类型得氧化还原反应就是( )

A 、2K ＭnO 4错误!K 2MnO 4＋MnO 2+O 2↑

Ｂ、2Na ＋Cl ２错误!２ＮaC ｌ

C 、Zn ＋ＣuSO ４＝=＝ＺnS Ｏ4＋C ｕ

D.Ｆｅ２O 3+3ＣO 错误!２Ｆe ＋３CO

必修一氧化还原反应习题

1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C．2NaHCO

3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C． H2＋CuOCu ＋H2O D．2H2

O 2H2↑＋O2↑

3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）

A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应

4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）

A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习老师自编较难集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

氧化还原方程式配平技巧例题与练习题

班姓名

（说明：1—15题为例题，共有8种配平技巧。16—24题为练习一，25—40题为练习二）

1．F

2+NH

3

—NH

4

F+N

2

2．KMnO

4+HCl—MnCl

2

+KCl+Cl

2

+H

2

O

3．I

2+HNO

3

—HIO

3

+NO+H

2

O

4．Cl

2+As

4

+H

2

O—H

3

AsO

4

+HCl

5．Cl

2+NaOH—NaClO

3

+NaCl+H

2

O

6．KI+KIO

3+H

2

SO

4

—K

2

SO

4

+I

2

+H

2

O

7．Fe(NO

3)

3

—Fe

2

O

3

+NO

2

+O

2

8．Fe(OH)

2+H

2

O+O

2

—Fe(OH)

3

9．FeS

2+O

2

—Fe

2

O

3

+SO

2

10．As

2S

3

+HNO

3

+H

2

O—H

2

SO

4

+H

3

AsO

4

+NO

11．Fe2++H++MnO

4—Fe3++Mn2++H

2

O

12．Cu

2S+H++NO

3

—Cu2++S+NO+H

2

O

13．K

2Cr

2

O

7

+H

2

S+—K

2

SO

4

+Cr

2

(SO

4

)

3

+S+H

2

O

14．MnO

4+SO

3

2+—MnO

4

2+SO

4

2+H

2

O

15．Na

2S

x

+NaClO+NaOH—Na

2

SO

4

+NaCl+H

新情境下氧化还原反应方程式的书写

“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写

[示例] KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2和CO2，该反应的离子方程

＋

式是______________________________________________________________。

分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO－4＋

2＋－C2O2＋CO2↑。 4——Mn

2＋2－2－由MnO－4→Mn，锰元素降了5价；由C2O4→CO2，碳元素升了1价，1 mol C2O4共失去2－－2 mol e－，故在C2O24前配5，在氧化产物CO2前配10；在MnO4前配2，在还原产物Mn＋前配

－＋5CO2－——2Mn2＋＋10CO↑。 2，即2MnO4242

－＋5CO2－＋ 第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O,2MnO424

H＋

——2Mn2＋＋10CO2↑＋

H2O。

第四步：依据电荷守恒及H、O原

这是高一氧化还原反应章节的内容,里面有方程式的配平,以及涉及氧化还原反应的一些考题,每到题目都有答案,部分稍难得题目还有解析

《氧化还原反应方程式的配平》练习题

一、配平下列方程式

（1）__NH3 __O2 __NO __H2O

加温加压催化剂

（2）__C __HNO3(浓) __NO2 __CO2 __H2O （3）__Cu __HNO3(稀) __Cu(NO3)2 __NO __H2O （4） Cu+ HNO3（浓）---Cu(NO3)2+ NO2+ H2O （5） H2S+ SO2

（6） KClO3+ HCl

S↓+ H20 KCl+ Cl2+ H2O

Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O

（7） CuS+ HNO3(浓）（8） Al(NO3)3

Al2O3+ NO2+ O2↑

N2↑+ Cu+ H2O

（9） NH3+ CuO

（10） __K2S __HNO3（稀） __KNO3 __S __NO __H2O

（11）__C __K2Cr2O7 __H2SO4 __CO2 __K2SO4 __Cr2(SO4)4

化学B1方程式总结 必修一

1、Na钠及其化合物的转化关系

① Na2O ⑨ NaCl ② ④ ⑦ ⒃ Na ⑥ NaOH ⑾ Na⒁ NaHCO⒄ 2CO3 3 NaCl ③ ⑤ ⑧ ⑿ ⒂ ⒅ ⑩ Na2O2 ⒀ ① Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ② 2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

Na2O＋2H＋

=2Na＋

＋H2O 2Na＋2H＋

=2Na＋

＋H2↑

③ 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④ 4Na＋O2=2Na2O

2Na2O2＋4H+

=4Na+

＋O2↑＋2H2O ☆⑥ 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

☆ ⑤ 2Na＋O2 △ Na 2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH－

＋H2↑

⑦ Na2O＋H2O=2NaOH ☆ ⑧ 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ Na2O＋H2O=2Na＋

＋2OH

－

2Na

十九、化合价升降法配平氧化还原反应方程式

一、配平依据：电子守恒原理：在氧化还原反应中，失去电子总数等于得到电子的总数， 化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 二、配平方法：电子守恒法或化合价升降法。 三、配平范围：氧化还原反应方程式。 四、配平步骤：

1、选择配平起点：迅速确定氧化剂和还原剂，确定什么元素化合价升高和什么元素化合价 降低，把元素化合价升高和元素化合价降低的一组物质所对应的化学式作为配平起点。 规律：全变选左边，歧化选右边，部分变选选两边。 例如：NH3+ O2—NO+ H2O 全变，选左边。 Cu+HNO3—Cu(NO3)2+ NO+ H2O 部分变，选两边

Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O 歧化，选右边 2、确定起点化学式的系数：按起点化学式中计算元素化合价升高和元素化合价降低的数目， 根据电子守恒原理，利用最小公倍数法，使化合价升高的总数和元素化合价降低的总数 相等，从而得到起点化学式的系数。 4NH3+5 O2—NO+ H2O

3Cu+HNO3—Cu(NO3)2+

原电池与电解池比较

（1）原电池与电解池的区别 原电池 电解池 电能转化为化学能 有外加电源 本质 化学能转化为电能 装置判断 电极负极：还原性较强的极或电子流出的无外加电源 阳极：与直流电源正极相连的极 判断极正极：还原性较弱的极或电子流入的极 阴极：与直流电源负极相连的极 电极上的（1）负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应 剂得到电子 电子流向 电流方向 应用 铅蓄电池 电镀、精炼、冶金 正极→外电路→负极 负极→外电路→正极 （1）阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应 （2）阴极本身不反应，溶液中的阳离子得到电子发生还原反应 电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极 反应 （2）正极：溶液中某些阳离子或氧化（1）同一原电池的正负极的电极反应得失电子数相等。（2）同一电解池的阳极、阴极电极反应中得失电子数相等。（3）串联电路中的各个电极反应得失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时得失电子数相等；在计算电解产物的量时，应按得失电子数相等计算。 （2）可逆原电池的充电过程：可逆原电池的充电过程就是电解。

（3）电极名称：不管是原电池还是电解池，

初中知识化学氧化铜与硫酸反应方程式

初中知识化学氧化铜与硫酸反应方程式大全

中学化学氧化铜与硫酸反应方程式大全

氧化铜与硫酸有关的化学方程式：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

希望上面对氧化铜与硫酸有关的化学方程式的学习，能很好的帮助同学们的复习，并很好的参加考试工作。

初中化学关于自然界中水的方程式汇总

下面是对有关自然界中的水的方程式汇总学习，希望同学们很好的掌握下面的知识。

自然界中的水：

17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑

18．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

19．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。

初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解

对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的'方程式学习，同学们认真看看下面的内容。

氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1．镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3．铜在氧气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2A

精选离子反应练习题

精选离子反应练习题

1、微溶物处理： 、微溶物处理： 微溶物作为反应物， 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写成离 子符号；若是悬浊液写成化学式。 子符号；若是悬浊液写成化学式。微溶物作 为生成物，写成化学式( 为生成物，写成化学式(标↓号) 如：向澄清石灰水中通入少量CO2 向澄清石灰水中通入少量 Ca2++2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O 向石灰乳中通入少量CO 向石灰乳中通入少量 2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O 向石灰乳中加入Na 向石灰乳中加入 2CO3 Ca(OH)2+CO32- =CaCO3 ↓+2OH-

精选离子反应练习题

2、氨水作为反应物写成NH3·H2O;作 、氨水作为反应物写成 ； 为生成物若有加热条件或浓度很大时 可写成NH 标 可写成 3(标↑号 )

3、固体与固体间的反应不能写离 、 方程式(不是熔融态) 子 方程式(不是熔融态)NaCl(固)+ H2SO4(浓) == NaHSO4 + HCl 固 浓 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3 +CaCl2+2H2O△ △

精选离子反应练习题

4、多元强酸酸式盐阴离子要拆开写，而 多元强酸酸式盐阴离子要拆开写， 多元弱酸酸式