化学平衡计算方法和常用公式

物理化学习题二

《相平衡、化学势与化学平衡》部分

一 判断题

1、二组分完全互溶双液系理想溶液，若PA> PB则YA

??vBuB?0B的化学反应一定不能进行。( )

3、一个含有K、Na、NO及SO4离子的不饱和水溶液，其组分数K为4。( ) 4、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。( )

5、在水的三相点，物种数S和组分数C相等，都等于1，自由度数等于F=0。( )

6、定温、定压及W=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。( ) 7、由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、及CO2（g）构成的平衡物系的自由度为0。( ) 8、I2（s）= I2（g）平衡共存，因S = 2， R = 1， R= 0所以C = 1。( ) 9、对于放热反应A?2B?C，提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。（ ）

010、下列反应的平衡常数K为：C?O2?CO2为k10；2CO?O2?CO2为K2；C?1O2?CO为

0/

/

++3-2-

2000，则三个平衡常数间的关系为：k3。（ ） K3?k10/k200011、某化学反应?rHm?0，?rSm?0，则反应的标准平衡

化学平衡计算 一、有关概念 1、物质浓度的变化关系

反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度

生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度

其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。

2、反应的转化率(α)：α＝()()

反应物转化的物质的量或质量反应物起始的物质的量或质量、浓度、浓度×100％ 3、在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：

—

恒温、恒容时：12n n ＝12P P ；恒温、恒压时：12n n ＝1

2V V

4、混合气体平均分子量的数学表达式

＝Ｍ１×Ｖ１％＋Ｍ２×Ｖ２％＋Ｍ３×Ｖ３％＋…式中表示混合气体的平均分子量。

Ｍ１，Ｍ２，Ｍ３分别表示混合气体中各组分的相对分子质量。Ｖ１％，Ｖ２％，Ｖ３％分别表示混合气体中各组分的体积分数。

在相同条件下，气体的体积分数等于气体的物质的量分数（组分气体的物质的量与混合气体总物质的量之比）

5、标三量法化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出初始量、变化量、平衡量。这里的量可以是物质的量、物质的量的浓度、体积等。

计算模板：

浓度(或物质的量) a A(g)＋b B(g)c C(g) ＋d D(g)

初始 m n

物理化学习题三

《相平衡、化学势与化学平衡》部分

一 判断题

1、二组分完全互溶双液系理想溶液，若PA> PB则YA

3、一个含有K、Na、NO及SO4离子的不饱和水溶液，其组分数K为4。( ) 4、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。( )

5、在水的三相点，物种数S和组分数C相等，都等于1，自由度数等于F=0。( )

6、定温、定压及W=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。( ) 7、由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、及CO2（g）构成的平衡物系的自由度为0。( ) 8、I2（s）= I2（g）平衡共存，因S = 2， R = 1， R= 0所以C = 1。( ) 9、对于放热反应A?2B?C，提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。（ ）

00110、下列反应的平衡常数K为C?O2?CO2为k10；2CO?O2?CO2为K2；C?O2?CO为K3，

0/

/

++3-2-

200则三个平衡常数间的关系为：k3。（ ） ?k10/k200011、某化学反应?rHm?0，?rSm?0，则反应的标准平衡常数K?1，且随温度升高而

减小。（ ）

12、反应

企业在经营过程中,经常需要核算某种产品的盈利情况,而计算产品盈利能力时,往往涉及到盈亏平衡点点的问题,就是在现有的资源条件下,某种产品的产量或者销量达到什么规模,才能够保住成本,也就是盈亏平衡点的问题,以前大家往往是通过手工计算,十分麻烦,也不直观,而且当一些企业生产经营环境变化时,也不容易调整,实际上利用Excel的散点图就可以制作出非常直观精确的散点图,并且结合Excel的其他功能,可以实现动态调整,

盈亏平衡测算明细图表2014/3/20序号 固定成本单位变动成本

月销量

销售单价

销售收入

变动成本

总成本

1 2 3

11200 11200

12 12

0 2000

40.00 40.00

0 80000

0 24000

11200 35200

测算结果说明： 当产品销售价格=40千元，单位变动成本=12千元时，盈亏平衡点销量=400吨,销售收入=16000千元金额 盈亏平衡分析

总成本

销售收入

盈亏平衡点

30000

25000

20000

15000

10000

5000

00 100 200 300 400 500 600

企业在经营过程中,经常需要核算某种产品的盈利情况,而计算产品盈利能力时,往往涉及到盈亏平衡点点的问题,就是在现有的资源条件下,某种产品的产量或者销量达到什

高考化学热点内容专题训练（十六）－化学平衡（一） 化学平衡状态的标志 1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量 2.达到化学平衡的条件是（ ）

(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。 3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）是

2AB（气）达到平衡状态的标志

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化

(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。 4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化

(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 5.在一定温度下，可逆

高考化学热点内容专题训练（十六）－化学平衡（一） 化学平衡状态的标志 1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气）

C（气）＋D（气）已达平衡的是（ ）

（A）混合气体的压强 （B）混合气体的密度 （C）B的物质的量浓度 （D）气体总物质的量 2.达到化学平衡的条件是（ ）

(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等 (C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。 3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）是

2AB（气）达到平衡状态的标志

(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化 (C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化

(D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。 4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）志是( )

(A)容器的总压强不随时间而变化

(B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 5.在一定温度下，可逆

高三化学常用的计算方法

一、得失电子守恒法

“电子守恒法”是依据氧化还原反应的本质：电子转移（即电子的得失与偏移）。在同一氧化还原反应中转移电子总数的守恒。凡是属于一般的氧化还原反应或电化学中的计算习题，均可采用电子守恒法这种计算技巧进行计算。现举例如下：

电子守恒法的理论依据：氧化剂得到的电子总数==还原剂失去的电子总数

==氧化剂化合价降低总数==还原剂化合价升高总数

1、用Na2SO3还原MnO4，如果还原含有2.4×10mol MnO4的溶液时，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，则锰元素在还原产物中的化合价是（ ）

A．+1 B．+2 C．+4 D．+5

2、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O3将转化成（ ）

A、S B、S C、SO3 D、SO4

3、24mL浓度为0.05mol.L

－１

2－

2－

2－

－１

－

2－

--3

-

的Ｎａ２ＳＯ３溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol.L的Ｋ２Ｃｒ２Ｏ７

第3章 化学平衡和化学反应速率

【3-1】写出下列反应的标准平衡常数表达式 （1） 2N2O5(g)（2） SiCl4(l)（3） CaCO3(s)（4） ZnS(s)解：（1）K??4NO2(g)+O2(g)

+2H2O(g)CaO(s)2H+(aq)

SiO2(s)+CO2(g) Zn2+(aq)+4HCl

++H2S(g)

(pNO2/p?)4(pO2/p?)(pN2O5/p?)2(pHCl/p?)4（2）K? ??2(cSiCl4/c)(pH2O/p)?（3）K?pCO2/p （4）K????(cZn2?/c?)(pH2S/p?)(cH?/c?)2

⊙

mol-1，其他物质△fG⊙的查附录二。求下列反应【3-2】尿素CO(NH2)2(s)的△fG =-197.15kJ·

在298K时的K：CO2(g)+2NH3(g)⊙

H2O(g)+CO(NH2)2(s)

解：?rG? = -197.15 + (-228.6) – 2?(-16.5) – (-394.4) = 1.65 (kJ/mol)

1.65?103 = -8.314?298lnK?, K? = 0.514

【3-3】 673K时，将0.025molCOCl2(g)充入

化学平衡习题

一、选择题

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： （ ） A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率； C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体; D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

2．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： H2(g) + I2(g) 为0.20 mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）是 A．0.02 B．0.04 C．0.08 2SO2(g)+O2(g)

D．0.16

3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：

2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 （ ） ．．．

A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)

2HI(g)

（ ）

已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变

滑坡计算方法(极限平衡法)

6.3 极限平衡法

6.3.1 概述

6.3.2 简单（瑞典）条分法6.3.3 简化毕肖甫法6.3.4 Janbu法6.3.5 Spencer方法

6.3.6 Morgenstern-Price方法6.3.7 陈祖煜的通用条分法6.3.8 总结

6.3.9 孔隙水压力的考虑6.3.10 最小滑裂面的搜索

滑坡计算方法(极限平衡法)

6.3.1 概述

极限平衡法是建立在（刚体）极限状态时的静力平衡基础上；

不考虑变形协调条件与变形过程； 假设滑裂面（圆形或者任意）； 由于求解条件不足，需要一些假设；

滑坡计算方法(极限平衡法)

MR=∫0

s

其中

σn=σn(l)是未知函数

滑坡计算方法(极限平衡法)

x

Eq

图6－64

5n-2

y

方程数：静力平衡＋力矩平衡＝3n

滑动面上极限平衡条件＝n＝2(n-1)+(n-1) ＝3n-3滑动面上的力＝2n安全系数F

＝1

4n

未知数：条块间力＋水平力作用点位置

n

忽略土条体底部力Ni的作用

滑坡计算方法(极限平衡法)

Eiy

i

图6－65

安全系数定义：

ctg ce=tg e=

FF

条块底部：

τf=ce+σntg e

Ti=τf li=celi+Nitg e=ce xsecαi+Nitg e

极限平衡条件

滑坡计算方法(极限平衡法