化学选修4第三章第三节盐类的水解

第三节 盐类的电离(第1课时)

【学习目标】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。

3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

【学习过程】

一、探究溶液的酸碱性

[科学探究] 根据实验结果填写下表： 盐溶液 酸碱性 盐的类型 盐的类型 溶液的酸碱性 Na2CO3 NH4Cl 强酸强碱盐 NaCl CH3COONa 强酸弱碱盐 Al2(SO4)3 KNO3 强碱弱酸盐 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有关系：

二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 溶液中的粒子 与C(H+)或C(OH-)结合的离子 有无弱电解质生成 C(H+)和C(OH-)的相对大小 相关化学方程式 1.强碱弱酸盐的水解（以CH3COONa溶液为例）：

2. 强酸弱碱盐的水解（以NH4Cl溶液为例）： 盐类 实例 能否水解 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 1 NaCl CH3COONa NH4Cl 溶液的酸碱性 离子方程式 CH3COONa N

南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四

第三章第三节盐类的水解专题练习

1．下列关于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的说法正确的是

A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大

B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

2．0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是

A．NH3·H2O B．NH4Cl C．HCl D．HCOOH

3．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是

A、Na2CO3

B、NH4NO3

C、Na2SO4

D、KNO3

4．已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－) B．溶液的pH=1

C．c(Na＋)=0.l mol·L-1≥c(B2－) D．C(H＋).c(OH－)=10-14

5．下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是

A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度

B．室温时，浓度均为

第三节

盐类的水解

复习参看市编学案51页下方的3

1.水的电离的影响因素有哪些？

2.常温下溶液的酸碱性 与pH值的关系？ 溶液的酸碱性由什 么决定？c(H )和c(OH )的相对大小+ -

1、pH>7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性， pH<7的溶液呈酸性。说法一定正确吗？为什么？ 2、同属于盐类，为什么NaCl和C5H8NO4Na(谷氨酸一 钠)可以用于调味，而Na2CO3和NaHCO3却被视为“碱” 用于清洗油污和面食制作呢？3、“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。” 这种说法正确吗？

动动手:检测下列溶液的pH值,填写下表被测物 CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液

c(H+)、c(OH-) 相 酸碱性对大小

碱性 碱性 酸性 酸性 中性

c(H+)<c(OH-)c(H+)>c(OH-) c(H+)=c(OH-)

Al2(SO4)3溶液 NaCl溶液KNO3溶液

中性

H2O某 些盐

c(H+)=c(OH-) / ?

(第一课时)

实验结果统计分析及推理：测试对象 酸 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 CH3COOH H2CO3 HCl H2SO4 HC

第三节

盐类的水解

复习参看市编学案51页下方的3

1.水的电离的影响因素有哪些？

2.常温下溶液的酸碱性 与pH值的关系？ 溶液的酸碱性由什 么决定？c(H )和c(OH )的相对大小+ -

1、pH>7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性， pH<7的溶液呈酸性。说法一定正确吗？为什么？ 2、同属于盐类，为什么NaCl和C5H8NO4Na(谷氨酸一 钠)可以用于调味，而Na2CO3和NaHCO3却被视为“碱” 用于清洗油污和面食制作呢？3、“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。” 这种说法正确吗？

动动手:检测下列溶液的pH值,填写下表被测物 CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液

c(H+)、c(OH-) 相 酸碱性对大小

碱性 碱性 酸性 酸性 中性

c(H+)<c(OH-)c(H+)>c(OH-) c(H+)=c(OH-)

Al2(SO4)3溶液 NaCl溶液KNO3溶液

中性

H2O某 些盐

c(H+)=c(OH-) / ?

(第一课时)

实验结果统计分析及推理：测试对象 酸 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3 CH3COOH H2CO3 HCl H2SO4 HC

第三节 汽化和液化讲学稿

一、学习目标

1．知道什么是汽化、液化，理解液化是汽化的逆过程。 2．了解沸腾现象，知道什么是沸点、沸腾的条件。 3．知道蒸发可以致冷。 二、教学过程 1、汽化和液化

思考下列现象： ①晒在太阳下的湿衣服一会儿就变干了，衣服上的水哪儿去了？②洒在地上的水，过一段时间不见了。③水开了以后，壶里的水在短时间内迅速减少。

探究归纳：上述物质都从 变成了 。

像上面物质从 变成 的过程称为汽化。物质的汽化有两种方法： 和 。

再来思考生活中的这些现象：①水烧开后从壶嘴会喷出“白气” ②秋天的早晨，植物上出现露珠③刚从冰柜拿出来的冰棍冒“白气”。

探究归纳：上述物质都从 变成了 ，这种现象叫液化。 问题：教材58页中的“想想做做”中，把装有酒精的塑料袋放入80℃的热水中，会看到什么现象？ 从热水中拿出塑料袋，过一会儿后呢？ 2、沸

第三章 第三节DNA的复制（1课时）

一、【教学目标】

1、概述DNA分子的复制。

2、探讨DNA复制的生物学意义。 二、【教学重点】

DNA分子复制的条件、过程和特点。 三、【教学难点】

DNA分子复制的过程。 四、【教学方法】

1、观察法、分析法、谈话法和讨论法，主要采用谈话法。 五、【教学手段】

1、探究法 DNA分子复制的半保留复制特点。

2、多媒体动画演示法 DNA分子复制的过程和意义。

六、【教学过程】

导入新课：想先问大家一个小问题，有多少人看过电影《侏罗纪公园》？大家知道里面的恐龙是怎样来的吗？克隆，对，但克隆一整只恐龙，是从克隆恐龙的DNA分子开始的。而克隆DNA分子，我们有一个专业术语叫DNA的复制。今天我们就来学习DNA分子的复制，以此来了解侏罗纪里的恐龙的怎样克隆来的。 新课讲解：

一、对DNA分子半保留复制的探究与分析 请大家看到黑板，自从沃森和克里克提出DNA分子的双螺旋结构后，就有科学家猜想DNA复制的方式，他们提出了以下三种复制方式的假说。

最早提出的DNA复制模型有三种: 1、全保留复制：新复制出的分子直接形成，完全没有旧的部分； 复制一次

2、半保留复制：形成的分子一半是新的，一半是旧的

【例1·多选题】（2007年）

下列贸易形式中，属于加工贸易保税货物的是（）。 A.来料加工 B.来料养殖 C.进料加工 D.出料加工 答案：AC

【例2·单选题】（2007年）

保税加工货物内销，海关按规定免征缓税利息的是： A.副产品 B.残次品 C.边角料

D.不可抗力受灾保税货物 答案：C

【例3·单选题】（2011年） 对内销征税的（），不加征缓税利息。 A.加工贸易成品 B.加工贸易边角料 C.加工贸易残次品 D.因不可抗力受灾保税料件 答案：B

【例4·判断题】（2008年）

加工贸易银行保证金台帐制度的核心内容是对不同地区的加工贸易企业和加工贸易涉及的进出口商品实行分类管理，对部分企业进口的部分料件和出口的部分成品征收保证金。

答案：错

【例5·多选题】（2008年）

目前已经公布的加工贸易禁止类商品目录包括： A.国家明令禁止进出口的商品 B.为种植、养殖而进口的商品

C.引起高能耗、高污染的商品 D.高附加值、高技术含量的商品 答案：ABC

【例6·判断题】（2009年）

以加工贸易深加工结转方式转出、转入的禁止类商品，或经特殊监管区域内的企业进行实质性加工的商品，不按加工贸易禁止类商品管理。

答案：对

【例7·判断题】（

第三章 磁场

3 几种常见的磁场

【学习目标】

1、知道什么是磁感线。知道常见磁场的磁感线分布情况。

2、会用安培定则判断直线电流、环形电流和通电螺线管的磁场方向。

3、知道安培分子电流假说是如何提出的，会利用安培假说解释有关的现象。

4、理解磁现象的电本质。

5、知道磁通量定义，知道Φ =BS的适用条件，会用这一公式进行计算。

【互动交流】

? 一、磁感线

用 来形象描述各点的磁场方向。所谓磁感线，就是在磁场

中画出的一些有方向的曲线，在这些曲线上，每一点的 都与该点的磁场方向一致，磁感线 表示磁场的强弱。

二、几种常见的磁场

（1）条形磁铁和蹄形磁铁的磁场

（2）直线电流周围的磁场

演示实验:直线电流周围的磁感线分布

结论：直线电流磁场的磁感线是围绕导线的一些 外 。 安培定则： 握住导线，伸直的拇指的方向与 方向一致，那么弯曲的四指所指的方向就是 。

画图:

例1：如图所示，在水平直导线正下方，放一个可以自由

转动的小磁针. 现给直导线通以向右的恒定电流，不计其

他磁场的形响，则(

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第三节 色彩的调和

一、色彩调和理论 二、色彩调和的基本类型 (一)蒙塞尔的色彩调和论 (二)色彩调和的基本类型 三、色彩调和的方法

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一、色彩调和理论 色彩调和的原理: 首先从人的生理角度来讲，人的视觉需要补色的搭配来 求平衡。 其次，人生活在自然界里，形成和谐的视觉习惯和对色 彩的恒常经验，习惯用自然界的自然秩序去判断色彩 艺术的优劣。 此外，人的视觉与听觉、味觉相似，它既不能承受尖锐 鼓噪的杂音，也不愿意天天去听那些一点刺激也没有 的、容易让人疲劳的、单调的音乐，这当中就蕴含着 和谐里必须有对比。

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当色彩搭配效果与人的思想感 情发生共鸣时，也就是当色彩搭配的 结构与人的心理效应相对应时，会不 由自主地感到色彩和谐的愉快。

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盐类的水解

教学目的：

1.认识盐类水解的原理，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2.归纳影响盐类水解程度的主要因素。

2.能举例说明盐类水解在生产生活中的应用。 教学重点：盐类水解的实质。

重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。 教学过程： 第一课时

[学生分组实验]用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3、NH4CI、（NH4）2SO4、NaCI、Na2SO4、NaHCO3溶液的酸碱性。① 小组做NaHCO3、CH3COONa、Na2CO3实验 ② 小组做NH4CI、（NH4）2SO4实验 ③ 小组做NaCI、Na2SO4④ 小组做CH3COONa、NH4CI实验。先看实验目的、步骤，明白后再做实验。

[板书]第三节 盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性

[投影]实验步骤：1各取少量试剂放入试管中，加入1―2ml 蒸馏水溶解。2用干净的镊子夹取一小块pH试纸于表面皿中，用玻璃棒沾取一滴溶液于试纸上。3观察试纸的颜色变化与标准比色卡对比，以确定溶液的酸碱性。

[回答] 学生汇报实验结果 ① 溶液呈碱性 ② 溶液呈酸性 ③ 溶液呈中性 ④ CH3COONa呈碱性，NH4CI呈酸性。

[讨论探究]从实验结果分析，盐溶液分